山東省泰安市邱家店十第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析

山東省泰安市邱家店十第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是……………………（

）A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略2.隨著現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學(xué)反應(yīng)過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B3.有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說法正確的是（

）A、該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B、該晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，因此熔點可能較低C、該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D、晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN－為3個參考答案：A略4.下列說法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kgC-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A5.下列離子方程式中，正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C解：A．澄清石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸氯化氫、硝酸鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，都該拆成離子，所以離子反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B錯誤；C．氨氣通入醋酸生成醋酸銨，氨氣和醋酸均不拆，醋酸銨可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．6.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體C.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物參考答案：D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不用氫氧化鈉除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解為碳酸鈉，故B錯誤；用圖所示裝置制取的CO2氣體中含有氯化氫和水蒸汽，故C錯誤；CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物分層，可以分液法分離，故D正確。點睛：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl。7.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略8.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的N2和H2C．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

D．同體積、同密度的C2H4和C3H6

參考答案：AD略9.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略10.某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L參考答案：D【詳解】根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應(yīng)生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。11.下列說法錯誤的是（

）A.濃硝酸與碳反應(yīng)會產(chǎn)生紅棕色氣體B.試管內(nèi)壁上附著的硫可用二硫化碳洗去C.工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定D.實驗室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3參考答案：D【詳解】A.濃硝酸與碳反應(yīng)會產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，A正確；B.S單質(zhì)是由非極性分子構(gòu)成的分子晶體，根據(jù)相似相容原理可知，S單質(zhì)容易溶于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)CS2中，B正確；C.工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣，從而可實現(xiàn)氮的固定，C正確；D.實驗室是用加熱NH4Cl晶體與消石灰混合物的方法制取NH3，D錯誤；故合理選項是D。12.下列有關(guān)判斷正確的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+D.原電池裝置能夠?qū)崿F(xiàn)2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反應(yīng)參考答案：C【詳解】A．金屬性鐵強(qiáng)于銅，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中鐵為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B錯誤；C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁發(fā)生鈍化，銅為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+，C正確；D．Cu與鹽酸常溫不反應(yīng)，則不能由原電池實現(xiàn)該反應(yīng)，電解池裝置能實現(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反應(yīng)，D錯誤；答案選C。13.已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

（

）A、0.5mol·L－1·min－1

B、1mol·L－1·min－1

C、2mol·L－1·min－1

D、3mol·L－1·min－1參考答案：略14.下列做法體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性的是A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中B．濃硫酸使木屑變黑C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量減小參考答案：C略15.實驗室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是

A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原

C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產(chǎn)物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產(chǎn)物中有SO2；澄清石灰水，驗證產(chǎn)物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4．（1）寫出五種元素的名稱A，B，C，D，E．（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出下列物質(zhì)的電子式：D2A2，EB4．（3）比較EA2與EB4的熔點高低

＞

．（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ．參考答案：（1）氧，氟，氫，鈉，硅；（2）；；；（3）SiO2

SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成﹣1價，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，據(jù)此答題；【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成﹣1價，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，故答案為：氧，氟，氫，鈉，硅；（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D2A2為Na2O2，電子式為，EB4為SiF4，電子式為，故答案為：；；；（3）EA2為SiO2，EB4為SiF4，SiO2是原子晶體，而SiF4是分子晶體，所以熔點SiO2＞SiF4，故答案為：SiO2SiF4；（4）D單質(zhì)為鈉，它與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應(yīng)，有關(guān)離子方程式2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故答案為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；18.某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸點：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性參考答案：(1)H2SO3

(2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離

吸收多余的硫氧化物，避免污染空氣

③還原【分析】(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價分組，依據(jù)第三組分類順序，判斷X為+4價的酸為H2SO3；(2)①工業(yè)生產(chǎn)中利用SO2的催化氧化制備SO3；②裝置II是冷卻裝置，三氧化硫的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，裝置III中高錳酸鉀溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；③SO2有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價分組，依據(jù)第三組分類順序，判斷X為+4價的酸為H2SO3；(2)①工業(yè)生產(chǎn)中利用SO2的催化氧化制備SO3，化學(xué)方程式為：2SO2＋O22SO3；②裝置II是冷卻裝置，三氧化硫的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，裝置III利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空氣；③裝置III中高錳酸