湖南省永州市東湘橋?qū)W校中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖南省永州市東湘橋?qū)W校中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略2.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是（

）A.鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：CA.鐵片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，題中所給方程式不符合得失電子守恒和電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了生成硫酸鋇沉淀，還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正確；D.Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，對(duì)于微溶物Ca(OH)2，若為澄清溶液，則寫(xiě)成離子形式，若為濁液，要寫(xiě)成化學(xué)式。3.19世紀(jì)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出了原子學(xué)說(shuō)

B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D．提出了分子學(xué)說(shuō)參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．英國(guó)化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．4.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．右、上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略6.200mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液與等體積0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為()A．1.56g B．0.78gC．0 D．2.08g參考答案：C7.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂和形成B．如果某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么該反應(yīng)無(wú)需加熱就一定能反應(yīng)C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極

D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略8.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色C．乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體D．乙酸不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣參考答案：AC9.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－參考答案：C10.下列說(shuō)法中正確的是A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒參考答案：D11.對(duì)若干物質(zhì)分類(lèi)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可能有多種標(biāo)準(zhǔn)

B．一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)C．可能用交叉分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi) D．可能用樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)研究基本方法及作用．【分析】A．分類(lèi)可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)；B．分類(lèi)可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)；C．交叉分類(lèi)法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方式；D．樹(shù)狀分類(lèi)法含義：對(duì)同一類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行在分類(lèi)的分類(lèi)法．【解答】解：A．分類(lèi)可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故A正確；B．分類(lèi)可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．交叉分類(lèi)法可對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，故C正確；D．樹(shù)狀分類(lèi)法可對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，故D正確．故選B．12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D13.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是A.Ba（OH）2與NaHSO4

B.Ba（OH）2與H2SO4C.石灰水和二氧化碳

D.Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：BA.Ba(OH)2與NaHSO4，當(dāng)NaHSO4少量時(shí)，發(fā)生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；當(dāng)NaHSO4過(guò)量時(shí)，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B.Ba（OH）2與H2SO4，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸鈣和水，通過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2與NaOH，NaOH少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；14.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A試題分析：區(qū)別膠體和其他分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，答案選A。15.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣參考答案：C【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答。【詳解】A.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在右圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體D。（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式A

B

C

D

E

F

（2）寫(xiě)出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中：

丙瓶中：_______________________________________________

參考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。參考答案：(1)2～3min

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高

(2)4～5min

此時(shí)H＋濃度小

(3)0.1mol/(L·min)

(4)AB解析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最?。唬?）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯(cuò)誤；答案選AB。18.實(shí)驗(yàn)室用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:(1)在沉淀反應(yīng)器中，Al3+與過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

(2)如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈