安徽省合肥市石頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省合肥市石頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是(

)A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．該混鹽的水溶液呈堿性C．該鹽也是一種復(fù)鹽D．該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為+1和—1參考答案：BD略2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增強(qiáng)參考答案：D略3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA參考答案：B【詳解】A.的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項(xiàng)正確；B.磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項(xiàng)正確；D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=NA，D項(xiàng)正確；答案選B。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NAB．25℃時(shí)，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NAC．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAD．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。6.有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2參考答案：A略7.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（）A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．分子式為C4H8O2的有機(jī)物，該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：；C．C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)得到其同分異構(gòu)體；D．分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)﹣OH．【解答】解：A．對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故A正確；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：，所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，故B正確；C．C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D．分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)﹣OH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D錯(cuò)誤．故選D．8.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯參考答案：D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無(wú)色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【詳解】A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫缓笳麴s分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。

9.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略10.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略11.有下列三個(gè)反應(yīng)：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是(

)

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化參考答案：D略12.用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A．向白醋中滴入石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色

B．把白醋加入豆?jié){中，豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．把貝殼浸泡在白醋中，白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3參考答案：D略13.含有N元素的化合物，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．HNO3具有氧化性

B．NH3既具有氧化性又具有還原性C．N2只具有還原性

D．NO2既具有氧化性又具有還原性參考答案：C元素處于最低價(jià)時(shí)，只能失電子被氧化；處于最高價(jià)時(shí)，只能得電子被還原；處于中間價(jià)時(shí)，既能被氧化又能被還原；N元素最低價(jià)是－3，最高價(jià)是＋5，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。14.下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．檢驗(yàn)SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．檢驗(yàn)CO32﹣：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣C．檢驗(yàn)I﹣：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I﹣存在D．檢驗(yàn)Cl﹣：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說(shuō)明有I2；從而證明有I﹣存在；D、檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42﹣，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；故B錯(cuò)誤；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說(shuō)明有I2；從而證明原溶液中有I﹣存在，故C正確；D、檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說(shuō)明含有Cl﹣；故D正確．點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的離子的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時(shí)要注意排除雜質(zhì)離子的干擾．15.下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是A．將4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。

⑴．裝置B的作用是

；裝置D的作用是

；⑵．利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，

（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻⑶．為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：

。⑷．甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量

②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾

③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）

⑤稱量碳酸鈣⑸．乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：

。⑹．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：

。參考答案：⑴、除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置

⑵、②①④③

⑶、無(wú)水硫酸銅

（或其他合理答案）⑷、0.91

Na2CO3

（K2CO3或其他合理答案）洗滌

烘干（干燥）⑸、稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g)，根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度。

或：稱取一定量的樣品（m1g），溶于一定質(zhì)量的水(m2g)，充分反應(yīng)，得到氫氧化鈣溶液質(zhì)量(m3g)，根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度。（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C、D相對(duì)分子質(zhì)量相等，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為74。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出C的名稱：

，E中含有的官能團(tuán)名稱

、

；寫出有機(jī)物B可能發(fā)生的兩種反應(yīng)類型：

；(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；(4)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

。①苯環(huán)上有二個(gè)間位取代基；

②屬于芳香酸酯；

③能與FeCl3顯色參考答案：(13分)化學(xué)選修—有機(jī)化學(xué)(1)甲酸(1分)醛基、酯基（2分）

加成、取代、消去、酯化、氧化等（2分）

(3)

(2分)(4)（每個(gè)2分，共4分）略18.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

⑴HX+(X為鹵素原子)

⑵苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________________________．⑵反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別為____________、______________．⑶反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：___________________________________________．⑷工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是____________________________．⑸這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；

②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種)：_______________________________________________________________．參考答案：(共15分)

⑴(各2分)、

⑵(各1分)加成；消去；

⑶(2分)

⑷(3分)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品(或A中的水解產(chǎn)物中的—OH不在鏈端，不能氧化成—CHO)(其他合理答案均可給分)

⑸(各2分)(或或)略19.無(wú)機(jī)化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23g·mol-1，A主要用于有機(jī)合成和藥物制造，同時(shí)也是良好的儲(chǔ)氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C。已知?dú)怏wC極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無(wú)水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)方式是_________________________。（2）寫出化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。（3）某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備A物質(zhì)。II.物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解，釋放出氣體C。①I中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________________________。②物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為_________________________。（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：①步驟①中操作的名稱為________________。②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：_________________________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

C1J5【答案解析】(1)LiNH2(2分)

（2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑(3)①置換反應(yīng)(1分)

②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)(4)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

LiCl·H2O(s)LiCl(s)＋H2O(g)，減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而有利于無(wú)水LiCl的制備（各2分）

解析：在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀