贛州師范高等?？茖W(xué)?！督逃夹g(shù)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁(yè)，共1頁(yè)贛州師范高等?？茖W(xué)校《教育技術(shù)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ2、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定3、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達(dá)新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍4、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:25、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，增大容器的體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)6、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無(wú)法確定7、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定8、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷9、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol10、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說(shuō)法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol12、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度是原來(lái)的50%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大15、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小16、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷17、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%18、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定19、在25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能20、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。選用合適的酸堿指示劑和已知濃度的酸溶液，通過(guò)滴定操作，根據(jù)指示劑顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同的水解條件對(duì)聚酯類高分子材料降解速率的影響。將聚酯材料置于不同的水解條件下，定期測(cè)定分子量、質(zhì)量損失等參數(shù)，分析水解條件對(duì)降解速率的影響機(jī)制。3、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的多因素綜合作用。選擇一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)改變溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑等多個(gè)因素，測(cè)量反應(yīng)速率，通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出多個(gè)因素對(duì)反應(yīng)速率的綜合影響規(guī)律，并解釋如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)有效地研究多因素的相互作用。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）。采用重鉻酸鉀法或高錳酸鉀法，對(duì)水樣進(jìn)行氧化處理，通過(guò)測(cè)定消耗的氧化劑的量，計(jì)算水樣的COD值。5、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究酸堿中和滴定的終點(diǎn)誤差分析。在進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，故意在接近終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)不同程度的操作偏差，如滴加速度過(guò)快、指示劑變色判斷不準(zhǔn)確等，測(cè)量最終的誤差大小，分析產(chǎn)生誤差的原因，提出減少終點(diǎn)誤差的方法和注意事項(xiàng)。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.6mol/L的氨水和0.6mol/L的鹽酸等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。2、（本題5分）從反應(yīng)級(jí)數(shù)的角度論述濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、（本題5分）論述化學(xué)中的氣相色譜-質(zhì)譜聯(lián)用技術(shù)（GC-MS）的原理和應(yīng)用。4、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.001mol的氯化銀固體加入到100mL水中，已知氯化