四川省南充市銅鼓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省南充市銅鼓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．.分析：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，顯堿性；B．由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO＞HCO3﹣；C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．中性溶液中不能存在水解顯堿性的離子．解答：解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO＞HCO3﹣所以HClO和CO32﹣二者發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．CO32﹣、AlO2﹣均水解顯堿性，與中性溶液不符，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)BD為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．2.．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B．圖2裝置制取并吸收HClC．圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D．圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略3.下列有機(jī)物的分子中所有的原子都一定在一個(gè)平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯參考答案：C略4.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像外界條件對(duì)平衡的影響解析：根據(jù)反應(yīng)特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像及外界條件對(duì)平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。5.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略6.下列有關(guān)說法中不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B.因?yàn)镕e和水蒸氣反應(yīng)有壓生成，故Fe不可用H2還原Fe3O4制得C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：B略7.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合

c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略8.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—參考答案：C略9.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是參考答案：D此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時(shí)，選取飽和食鹽水可以達(dá)到目的，但是氣體進(jìn)入洗氣瓶時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，否則氣體會(huì)將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，D錯(cuò)。知識(shí)歸納：實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時(shí)一定要注意洗氣瓶中長(zhǎng)進(jìn)短出。10.下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A．乙醇分子的比例模型圖：

B．苯分子的最簡(jiǎn)式：CHC．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2

D．甲基的電子式：參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是(

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略13.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略14.下列說法不正確的是

A．開發(fā)新能源(如太陽能、風(fēng)能等)可以減少對(duì)化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)?；て髽I(yè)

C．高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略15.[2012·蚌埠市第二次質(zhì)檢]銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為下列說法正確的是（

）A．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)B．Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移1mol電子D．負(fù)極反應(yīng)為參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）向盛有少量苯酚晶體的試管加入2ml蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象為

，向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振蕩試管，現(xiàn)象

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

再加入稀鹽酸，現(xiàn)象為

化學(xué)反應(yīng)方程式為

。向盛有少量苯酚稀溶液的試管逐滴加入飽和溴水，觀察到的現(xiàn)象為

化學(xué)方程式為：

這個(gè)實(shí)驗(yàn)很靈敏，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

▲

。⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。圖1

圖2①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是

▲

。參考答案：．⑴防止酸雨的發(fā)生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、負(fù)載率3%（每空2分，共10分）略18.(14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制?。?，請(qǐng)回答：(1)

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。(2)

當(dāng)溫度T1〉T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1________K2(填“〉”、“<”或“=”）。(3)

在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)巳達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母序號(hào))。a.

生成1molCH3CH2OH的同時(shí)，生成3molH2Ob.

容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(4)

在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有________________(寫出一條合理措施即可）。(5)

工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是________________(6)

乙醇可以作為燃料電池的燃料。某燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________參考答案：略19.（14分）水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。有關(guān)水的反應(yīng)有很多，依據(jù)題意回答下列問題。

（1）水分子自身電離出電子數(shù)相等的陰、陽兩種離子，其申陽離子的化學(xué)式為____。

（2）常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×l0-12mol·L-1，該溶液可能是____（填序號(hào)）。

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸氫鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

（3）寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的離子方程式（任寫一個(gè)）