2014年4月高一期中考試試卷

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C．保持容積不變，充入H2O(g)D．壓強不變，充入N2使容器容積增大

10.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中不可能含有共價鍵11.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()12、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（）A、氯化鈉和金剛石B、晶體硅和二氧化硅C、冰和干冰D、二氧化硫和二氧化硅13、最近科學(xué)家研究出一種新的分子，它具有類似足球的空心結(jié)構(gòu)，分子式為12C60，下列有關(guān)說法正確的是（）A、12C60是一種新型化合物；B、12CC、12C60具有離子鍵；D、12C60的摩爾質(zhì)量是14.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（）A、物理變化B、化合反應(yīng)C、氧化還原反應(yīng)D、非氧化還原反應(yīng)15.下列各組微粒的化學(xué)式中能真實表示分子組成的是 （）A、NaClB、SiO2C16．4NH3+5O2=4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）A、V(O2)=0.01mol/L·sB、V(NO)=0.008mol/L·sC、V(H2O)=0.003mol/L·sD、V(NH3)=0.001mol/L·s17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氣還原氧化銅 B．NH4Cl晶體和Ba（OH）2·8H2O混合攪拌C．氫氧化鉀和硫酸中和D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳18．下列敘述中正確的是（）。（A）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率（B）鍍層被損后白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕（C）鋼鐵表面常易腐蝕生成氫氧化鐵（D）電化腐蝕中作為正極的金屬材料更易被腐朽19．如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）。（A）(4)(3)(2)(1)（B）(4)(3)(1)(2)（C）(3)(4)(1)(2)（D）(4)(3)(1)(2)20.0.1molCH4與足量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得四種有機物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量是（）A0.05molB0.2molC0.25molD0.4mol孝南二中2013—2014學(xué)年下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、填空題21.（3分）判斷下列物質(zhì)間的關(guān)系，同位素，同素異形體，同種物質(zhì)O2和O3關(guān)系是________12C和13CH2O和D2O關(guān)系是________21.(6分)X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是60%，Y元素原子的原子核外有17個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過________鍵結(jié)合的，它的電子式為___________。22．（3分）氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，電解質(zhì)為KOH,可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2＋O2＝2H2O該電池的負極反應(yīng)式為可表示為23．（3分）甲烷（CH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成CO2和水，已知室溫下1g甲烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學(xué)方程式是__________________________________24.（6分）用惰性電極電解飽和氯化鈉，電解過程中反應(yīng)的總方程式___________________________陽極上的電極反應(yīng)式__________________檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法____________________________________25.（6分）銅片鋅片連接后侵入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當導(dǎo)線上通過1mol電子時，鋅片質(zhì)量減少__________，__________片表面析出氫氣，氫氣體積為__________（標況下）26.（2分）某溫度下，濃度都是lmol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0．4mol／L、0．7mol／L、0．4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。27.（5分）判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力類型，分子間作用力、離子鍵、共價鍵。（1）干冰升華.（2）氯化鈉晶體熔化.（3