江西省贛州市禾豐中學2022年高一化學測試題含解析

江西省贛州市禾豐中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略2.下列操作或事故處理不正確的是

(

)A.在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點燃盛滿酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一參考答案：C【分析】根據(jù)化學實驗操作中的注意事項及應急處理辦法進行分析?！驹斀狻吭邳c燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的，故C符合題意；給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。3.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅質獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵制菜刀生銹參考答案：C略4.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）

A

B

C

D參考答案：D略5.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳香烴X的質量相等。則X的分子式是

A．C10H16

B．C11H14

C．C12H18

D．C13H20參考答案：C6.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是(

)A.25.2g

B.24.8g

C.24.2g

D.25.8g參考答案：B略7.除去下列物質中的雜質選用試劑不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：用燒堿溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氫氧化鈉溶液和鹽酸參考答案：C略8.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其他物質發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與金屬鈉跟水反應的異同點，下列的研究方法中用不到的是（

）。A．觀察法

B．實驗法

C．分類法

D．比較法參考答案：C略9.下列變化符合圖示的是①冰雪融化②碳酸鈣分解制二氧化碳③鋁與鹽酸的反應④過氧化鈉與水反應⑤硝酸銨溶于水和的反應A.②⑥ B.②⑤⑥ C.②③ D.③④參考答案：A【詳解】圖片顯示的是吸熱反應，且為化學反應，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應

是放熱反應，不符合題意，④過氧化鈉與水反應是放熱反應，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應，是吸熱反應，符合題意，故選②⑥；故選A。

10.La（鑭）是一種活潑性比鋅更強的元素，它的氧化物分子式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3則都溶于水，現(xiàn)有下列組合：①La2O3+HCl

②La+HCl

③La(OH)3+HCl

④NaOH+La(OH)3

⑤La+Cl2

⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（

）A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D12.7分）有下列物質：①二氧化碳②硝酸鉀晶體③液氯④氫氣⑤氯水

⑥石墨⑦氫氧化鈉固體⑧稀硫酸⑨熔融氯化鈉⑩鋁。請用序號回答下列問題：（1）屬于混合物的是

；屬于非金屬單質的是

。（2）屬于電解質的是

；能夠導電的是

。（3）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應的是

；該反應的離子方程式為：

參考答案：（1）⑤⑧；③④⑥（2）②⑦⑨；⑤⑥⑧⑨⑩。（3）⑩

；2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）， 其它每空1分略13.已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是()A．該反應的進行一定需要加熱或點燃條件B．該反應若生成2molAB2(g)則放出的熱量為(E1－E2)kJC．該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量D．生成2molB—A鍵放出E2kJ能量參考答案：C【點睛】本題考查了反應熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應前后的能量守恒應用，化學鍵的斷裂和形成與能量的關系。本題中反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，要知道反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵放出熱量。14.元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導體材料D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；B．元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強；C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質能作半導體材料；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a﹣2，bY﹣的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結構相同可知a﹣2=b+1，則a=b+3，故A正確；B．HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料，故C正確；D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；故選B．15.下列敘述正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有

(填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是

(填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到

mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有

(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________。（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（用化學式表示）

（3）已知⑦的一種單質具有強氧化性，能使淀粉碘化鉀式紙變藍，化學方程式為，O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2當生成1.27克碘時,轉移的電子數(shù)為

.參考答案：1）①

N

，⑥___

_Si___

。

（2）

HClO4

，

KOH

，

Al(OH)3

(3)

0.01NA

(或6.02×1021

)

略18.（8分）2KMnO+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO

①______元素得電子，________元素被氧化。

②氧化劑與還原劑的物質的量比是________。

③若有7.3gHCI被氧化，產(chǎn)生CI的質量為_______。

④離子方程式為：_______________。參考答案：①錳，氯；(元素符號也可以)②l：5；③7.1g。④2MnO+16H+10C1=2Mn+5CI↑+8HO19.某研究性學習小組用HNO3與大理石反應，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。②298

③308

④298

（2）實驗①中CO2的物質的量隨時間變化的關系見圖：

計算在70-90s范圍內HNO3的平