2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市市靈山縣三海中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市市靈山縣三海中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子屬于等電子體的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O

參考答案：A略2.下列表述正確的是()①現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物,因為這些化合物對人體有毒②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進(jìn)行消毒,因為二氧化氯殺菌、消毒能力強,效果持久③我國禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是鉛資源短缺④明礬能使水中的懸浮物凝聚,可作凈水劑⑤赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)⑥給機動車安裝尾氣凈化器,可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生⑦開發(fā)使用新型清潔能源,減少化石燃料的燃燒,可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生A.①③④⑤⑥ B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：B禁止使用含鉛汽油的主要原因是防止鉛污染;綠色食品與相關(guān)物質(zhì)顏色無關(guān)。3.某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可

能有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.已知水的電離方程式：H2O

H＋+OH－。下列敘述中，正確的是

（

）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低參考答案：C略5.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C6.能使直餾汽油、裂化汽油、CCl4、溴苯四種液體鑒別出來的一種試劑是：A．溴水

B．KMnO4溶液

C．酒精

D．水參考答案：略7.某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=—268kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是(

)

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略8.下列有關(guān)丙烯的性質(zhì)和制取的敘述中，錯誤的是A

常溫、常壓下呈氣態(tài)B

在催化劑存在下能與水發(fā)生加成反應(yīng)C

在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物是CH2－CH2－CH2D

長碳鏈的烷烴經(jīng)催化裂化后，可制得丙烯參考答案：C9.營養(yǎng)物質(zhì)能夠為有機體提供生命活動所需要的能量。下列單位質(zhì)量的營養(yǎng)物質(zhì)產(chǎn)生能量最高的是

A．糖類

B．油脂

C．蛋白質(zhì)

D．酶

參考答案：略10.對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列圖象正確的是參考答案：A略11.已知酸性大?。呼人幔咎妓幔痉印Ｏ铝泻寤衔镏械匿逶?，在適當(dāng)條件下都能被羥基(－OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是參考答案：D略12.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D13.鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略14.是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，O2（g）消耗的平均速率為參考答案：D15.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是：

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染ks5u參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)pH(開始沉淀)pH④

(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至

▲

(填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是▲

。⑵操作X包括

▲

、

▲

、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是

▲

。⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液。d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點。e．重復(fù)bcd三步的操作2次。①操作c中量取鹽酸體積的儀器是

▲

。②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

▲

(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（14分除第⑴小題每空1分外，其余每空2分）⑴3.2－4.7

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

CuO⑶①酸式滴定管②偏?、?0.0％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的分子式是________。（1分）(2)B―→

C的反應(yīng)類型是________。（1分）(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式________________________________（2分）(4)F的一種同分異構(gòu)體能水解且苯環(huán)上的一氯代物有一種，任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。（2分）(5)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。(2分)(6)下列關(guān)于G的說法正確的是________。（2分）a．能與金屬鈉反應(yīng)b．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)c．分子式是C9H6O3d.1molG最多和3molNaOH反應(yīng)參考答案：（每空2分共8分）(1)B和C(2)E

還原(或加成、加氫、催化加氫等)略18.在常壓和500℃時把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2為10mol，反應(yīng)達(dá)平衡時混合氣體中SO3占總體積的91%。求：(1)平衡時O2的物質(zhì)的量是________________________________________________________________________。(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是________。(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是________。參考答案：(1)0.62mol(2)6.0%(3)93.8%解析：設(shè)有物質(zhì)的量為x的O2轉(zhuǎn)化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始

20mol

10mol

0轉(zhuǎn)化

2x

x

2x平衡

20mol－2x

10mol－x

2x則×100%＝91%解得x＝9.38mol。(1)n(O2)平＝10mol－9.38mol＝0.62mol。(2×100%＝6.0%。(3)α(SO2)＝×100%＝93.8%。19.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4為無色氣體。①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH

0（填寫“>”、“<”、“=”）②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

。A單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）A減小NO2的濃度

B降低溫度

C增大壓強

D升高溫度(2)25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(3)17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.2mol·L-1，c（N2O4）=0.16mol·