2022-2023學年河南省商丘市永城馬牧鄉(xiāng)中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年河南省商丘市永城馬牧鄉(xiāng)中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A.20g重水（D2O）中含有10NA個電子B.標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25℃時，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+數(shù)為NA參考答案：D略3.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)之和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C．B、C、D、E四種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒參考答案：C【知識點】元素周期表與元素周期律解析：A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，D為O；C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，B的最外層電子數(shù)為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C；A與E同一主族，則E為Na，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序為E＞B＞C＞D＞A，故A錯誤；B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故B錯誤；C．B、C、D、E與A元素形成的最簡單化合物分別為CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多，NaH為離子化合物，則的沸點依次升高，故C正確；D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有強氧化性，H2O2可用于城市自來水的殺菌消毒，但Na2O2與水反應(yīng)生成強堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。4.在水溶液中能大量共存的一組是

A.Fe2+

Al3+

NO3-

H+

B.K+

Cu2+

OH-

NO3-

C.NH4+

Na+

Br-

SO42-

D.Mg2+

H+

SiO32-

SO42-參考答案：C略5.實驗室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（

）選項溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2參考答案：D解：A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒；故A錯誤；B．該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，故B錯誤；C．金屬鐵和硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故D正確．故選D．6.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判斷錯誤的是（

）A．上述電化學裝置相當于電解池B．上述裝置進行的總反應(yīng)為2CO2＝2CO＋O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：C根據(jù)題目提示電能實現(xiàn)上述要求可知該電化學裝置相當于電解池，A正確；根據(jù)提示的反應(yīng)物與生成物可以寫出反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CO2＝2CO＋O2，B正確；陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)。故反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，C錯；由總反應(yīng)減去陰極反應(yīng)，可以得到陽極反應(yīng)為：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正確。7.下列說法不正確的是(

)。A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污參考答案：C8.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（

）A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3參考答案：A略9.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．B．

C．D．參考答案：D略11.下列物質(zhì)分類正確的是①混合物:鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化鈣、燒堿、膽礬、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2

④堿性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨

⑥強電解質(zhì)：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba(OH)2A．①②⑤⑥

B．②③④⑥

C．①②④⑤

D．①②④⑥參考答案：A12.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y[來源:

]C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)參考答案：AB略13.下列關(guān)于有機物的說法中正確的是：①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)都是有機化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A.①⑤⑥

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤參考答案：B略14.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于7834Se和8034Se的說法正確的是A．7834Se和8034Se是Se元素的兩種核素B．7834Se和8034Se都含有34個中子C．7834Se和8034Se分別含有44和46個質(zhì)子D．7834Se和8034Se含有不同的電子數(shù)參考答案：A略15.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖

下列判斷正確的是（）A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低B．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響；且甲的溫度較高C．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高D．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，a.實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：

。

b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流c.在配制溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制硫酸溶液時，容量瓶中有少量水。

______________。(2)未洗滌燒杯和玻璃棒。__________。(3)配制好溶液、搖勻后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。(4)定容時，俯視讀數(shù)。________________。（5）定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。________________。（6）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學方程式：____________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為___________，請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；（3）實驗室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________

；②操作X的名稱為___________________。③已知：5SO32-＋2IO3-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質(zhì)存在；___________________________________；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3-。（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）參考答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)CO32--+H2OHCO3--+OH-（3）①SO32-＋I2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2I－

②分液

③從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。解析：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl2。（1）單質(zhì)F為氯氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣。（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉溶液顯示堿性的原因是碳酸根離子的水解導致的。（3）①碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-。②四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法。③碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-。18.在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝

▲

。(2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。

汽車尾氣―→―→―→

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、

▲

等必須相同。②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖K29－1所示?？杖急燃s為

▲

時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖K29－2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

▲

。圖K29－2A．負極的電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－===CO2B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號T/℃