安徽省安慶市舒州中學高一化學期末試題含解析

安徽省安慶市舒州中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作、現(xiàn)象能得出對應結論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍海帶含碘單質B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產生氯的非金屬性比碳強D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產生紅棕色氣體硝酸的還原產物是NO2

參考答案：B分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實質為銅與稀硝酸反應，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，結論不合理，故A錯誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實質為銅與稀硝酸反應，生成NO，在管口被空氣氧化產生紅棕色氣體，硝酸的還原產物是NO，故D錯誤；故選B。2.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽 D.NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；B．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點睛：在酸的概念的基礎上根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關鍵。3.相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3:2C．所含硫原子的個數(shù)之比為5:4D．氧原子的個數(shù)比為3:2參考答案：C4.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內反應合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變參考答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC．在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為NAD．1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答案：BD略6.下列物質不能用作干燥劑的是A.硅膠

B.濃硫酸

C.Fe2O3

D.固體NaOH參考答案：C【分析】具有吸水性的物質才可以用作干燥劑，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.硅膠具有吸水性，可以用作干燥劑，A不選；B.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，B不選；C.Fe2O3沒有吸水性，不能用作干燥劑，C選；D.固體NaOH具有吸水性，可以用作干燥劑，D不選；答案選C。7.某有機物的結構簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略8.下列物質的電離方程式正確的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

參考答案：B略9.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（

）

A.該反應為放熱反應

B.催化劑能改變反應的焓變

C.催化劑能降低反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略10.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用（）A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸參考答案：D【考點】硝酸的化學性質；鋁的化學性質．【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它們分別為碳酸鹽和堿，雖不溶于水，但溶于酸，注意選擇的酸不能與鋁反應．【解答】解：A、濃鹽酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能與鋁反應，損壞鋁壺，故A錯誤；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能與鋁反應，損壞鋁壺，故B錯誤；C、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，但硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣會附著在水垢上，阻止反應繼續(xù)進行，故C錯誤；D、冷的濃硝酸與CaCO3和Mg（OH）2反應，生成可溶的硝酸鈣、硝酸鎂，除去水垢，且鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，不損壞鋁壺，故D正確；故選D．11.為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，下列試紙和試劑組合正確的是（）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤參考答案：C考點：常見陽離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：依據(jù)銨鹽能夠與堿反應生成氨氣的性質，通過檢驗銨鹽與堿的反應產物有氨氣的存在即可證明物質是否含氨根離子，而氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，據(jù)此分析解答．解答：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，故選C．點評：本題考查了氨根離子的檢驗，明確銨鹽、氨氣的性質是解題關鍵，注意指示劑的選擇．12.人們慶祝節(jié)日時燃放的焰火與金屬的焰色反應直接相關。下列說法中正確的是A.焰色反應實驗時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B.焰色反應實驗時一定有氧化還原反應發(fā)生C.焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素參考答案：CA、焰色反應實驗時，應將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項A錯誤；B、灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應實驗時，不發(fā)生氧化還原反應，如灼燒NaCl，選項B錯誤；C、焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項C正確；D、鉀元素的紫色必須透過藍色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項D錯誤。答案選C。13.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3

②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后順序可以是

（

）[來源:

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．①③②④參考答案：C略14.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.氣體反應物的總體積為0.448LB.有白煙產生C.生成物中含有0.01NA個分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L，故A錯誤；B、氯化氫與氨氣反應生成白煙氯化銨，故B正確；C、產物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯誤。

15.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④純堿

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧鹽酸

⑨淀粉KI試紙

⑩Na2O（1）上述物質中屬于非電解質的是(填寫序號)：

▲

。（2）寫出下列物質相互之間反應或轉化的化學方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的試管中逐滴加入⑦，現(xiàn)象為

▲

；試解釋出現(xiàn)相應現(xiàn)象的可能原因為

▲

；請設計實驗證明你的解釋：

▲

。（4）將一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL該溶液與足量的⑤反應，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再經過濾、洗滌、烘干后得沉淀2.33g。試求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。參考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反應后的試管中返滴氫氧化鈉溶液，若又恢復紅色，則證明為氯水的酸性所致；反之，則為氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）18.（10分）在下列化合物中：H2O、Na2O、、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，請?zhí)羁眨海?）只由非金屬組成的離子化合物是

；（2）兩種含有極性共價鍵的離子化合物溶于水后共熱，其離子方程式為：

；（3）只含有非極性共價鍵的物質的結構式為

；（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為

。（5）已知在25℃、101kPa下，1molCH4充分燃燒（C轉化為CO2氣體，H轉化為液態(tài)水）放出的熱量為akJ；使1kg水的溫度升高1℃需要熱量bkJ。若在相同條件下，使1kg水的溫度從25℃加熱到沸騰，需要（標準狀況）CH4的體積是：

m3。（用含有a、b的式子表示）參考答案：（10分）（1）NH4Cl（5）22.4