福建省泉州市南安第二中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

福建省泉州市南安第二中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如右圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是

A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-參考答案：D根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實(shí)驗(yàn)①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實(shí)驗(yàn)②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實(shí)驗(yàn)③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。2.在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．氣體的密度不變

C．氣體的體積不變

D．有n個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H—H鍵斷裂參考答案：B略3.下列敘述正確的是Ａ．NH4Cl只含共價(jià)鍵，所以它是共價(jià)化合物Ｂ．Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中Ｃ．硅膠多孔，吸附水份能力強(qiáng)，所以常用作袋裝食品的干燥劑Ｄ．元素周期表中氫原子半徑最小，所以氫是最活潑的非金屬元素參考答案：C略4.下列化合物不能通過單質(zhì)直接化合而得到的是A.HI

B.AlCl3

C.FeCl2

D.Na2O2參考答案：C【詳解】A、氫氣和單質(zhì)碘在加熱的條件下化合生成碘化氫，A不符合；B、鋁與氯氣加熱化合生成氯化鋁，B不符合；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C符合；D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)，金屬被氧化至最高價(jià)態(tài)。5.下列離子方程式正確的是（

）

A.向NH4HSO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱：NH4++OH-

NH3↑+H2O

B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋D.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C略6.關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（）A．在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等C．不能在空氣中燃燒D．可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽參考答案：D解：A．“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣，鹵素單質(zhì)和堿溶液反應(yīng)也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B．“類鹵素”（CN）2、鹵素單質(zhì)之間能反應(yīng)生成擬鹵素，故B正確；C．鹵素單質(zhì)在空氣中不能燃燒，“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D．“類鹵素”（CN）2可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應(yīng)生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯(cuò)誤；故選D．7.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)

B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致參考答案：D略8.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．9.下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2參考答案：A10.2010年廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負(fù)極C．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奧運(yùn)火炬燃燒反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示.參考答案：C略11.下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（

）

A．圖①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量的變化

B．圖②表示合成氨反應(yīng)，N2和NH3的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系

C．圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨加入鹽酸的變化關(guān)系

D．圖④表示室溫時(shí)，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL0.0lmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系參考答案：B略12.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．A與C可形成離子化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑：A<B<CD．B的氧化物可能含有共價(jià)鍵參考答案：D略13.有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)如下，下列說法正確的是

A．該非天然油脂屬于高級(jí)脂肪酸的甘油酯

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)

C．該非天然油脂為高分子化合物

D．該非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最終生成三種有機(jī)化合物參考答案：D略14.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.強(qiáng)化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用B.在包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質(zhì)C.制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料D.通過蒸餾“地溝油”獲得汽油，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用參考答案：A【詳解】A.根據(jù)氧化鋁的物理性質(zhì)知，氧化鋁熔點(diǎn)高不易燃，且氧化鋁比較致密，耐腐蝕耐磨，故A正確；B.生石灰與水反應(yīng)，可以作干燥劑使用，但不能防止月餅被氧化，故B錯(cuò)誤；C.制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.地溝油屬于油脂，而汽油是烴類，無法通過蒸餾獲取，故D錯(cuò)誤。故選A。15.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是(

)A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應(yīng)開始時(shí)，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

第③組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）參考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因②

乙鹽酸均過量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請寫出B元素在周期表中的位置為

▲

，A2＋在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為

▲

。（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：－96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態(tài)CrO2Cl2屬于

▲

晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為

▲

。（3）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

▲

。a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子（4）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似?，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：

▲

。參考答案：（12分）（每空2分）（1）第四周期Ⅷ族

3d6

（2）分子

2mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]－略18.CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為

。②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如右圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為

。⑵聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是

（填元素名稱）。②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1molN2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

。③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有

、

。

圖1

圖2⑶CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：⑴①2CO＋O2＋4OH－＝2CO32-＋2H2O②CO＋O2―－2e－＝CO2⑵①氫、鈉②增大

1mol③使氫氧化銅分解

降低聯(lián)氨的溶解度促使其從溶液中逸出⑶4CO＋2SO24CO2＋2S2

(1)①CO、O2作燃燒電池生成CO2，由于KOH作電解質(zhì)，所以最終產(chǎn)物為K2CO3。②d極：CO→CO2，固體電解質(zhì)傳導(dǎo)O2－，利用O2－平衡電荷配平。(2)①由圖示可知，N2H4中氮顯－2價(jià)，NH3中氮顯－3價(jià)，N2中顯0價(jià)，化合價(jià)變化，Cu2O、Cu(NH3)2+中銅均顯+1價(jià)，Cu(NH3)42+、CuO中銅均顯+2價(jià)；NaClO作氧化劑，+1價(jià)氯被還原為－2價(jià)，O2作氧化劑，被還原為－2價(jià)，化合價(jià)沒有變的只有H和Na元素。②通氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Cu(NH3)2++O2+

8NH3·H2O=4Cu(NH3)42++4OH－+6H2O，堿性增強(qiáng)。③由圖示可知，加入NaClO后，最終產(chǎn)物為CuO，80℃可使Cu(OH)2分解，N2H4以氣體逸出。(3)由圖示，取40℃時(shí)可知，反應(yīng)物分別減少1mol、2mol，此時(shí)生成物分別增加0.5mol、2mol，由碳元素守恒，可得CO減少的量等于CO2物質(zhì)的量的增多，有4CO+2SO2→4CO2+S-x，由原子守恒有x=2。19.Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）該電池的負(fù)極材料是

．電池工作時(shí)，電子流向

（填“正極”或“負(fù)極”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要