廣東省茂名市麻崗中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省茂名市麻崗中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2＋，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22－?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是A．③②④

B．③⑤①

C．③⑤④

D．③②①參考答案：B略2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.

SiCl4

B.

H2O

C.

BF3

D.

PCl5參考答案：答案：C3.分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是()①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略4.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合分子的構(gòu)成及都含有0.5mol氧原子計(jì)算，以此來(lái)解答．【解答】解：NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算，題目難度不大．5.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物濃度或用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸參考答案：C略6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．檢驗(yàn)天然水是否為硬水最簡(jiǎn)單的方法是用肥皂水檢驗(yàn)B．冷凍法進(jìn)行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C．反滲透法進(jìn)行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的滲透膜D．處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過(guò)程的曝氣效率參考答案：B略7.下列離子方程式中正確的是（）A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化鈉溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3參考答案：答案：D8.下列離子方程式正確的是（

）A.水中加入過(guò)氧化鈉固體：2H2O+2====O2↑+4OH-B.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-====H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O參考答案：B9.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（

）ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中參考答案：B略10.短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說(shuō)法正確的是A．三種元素中，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物C．三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）B．使紅色布條褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（HCl）參考答案：

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條，故B不選；C．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故C不選；D．是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．12.下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（

）選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過(guò)量的銅粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過(guò)量的鹽酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2ODpH＝0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

參考答案：AA項(xiàng)，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝0的溶液為強(qiáng)酸溶液，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，離子組不能大量共存，錯(cuò)誤。13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，正確；B.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)，股光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，正確；C.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，正確；D.綠色化學(xué)的核心是源頭上消除污染源，錯(cuò)誤。14.據(jù)報(bào)道，最近國(guó)際上研制出了一種新型鋰離子電池，該電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，有2.8gSi發(fā)生轉(zhuǎn)化C．放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕

D．充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2—e—=NiO2+Li+參考答案：D15.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH＋①轉(zhuǎn)化Cr2OFe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。a．Cr2O和CrO的濃度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)________________________________________________。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________________。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有__________。參考答案：.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為

，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是由

能轉(zhuǎn)化為

能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；

(2)通過(guò)車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的

(填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）4CmHn+(4m+n)O2

2nH2O+4mCO2；化學(xué)；熱能（2）SO2

（3）2NOx+2xCON2+2xCO2解析:（1）汽油燃燒的化學(xué)方程式為：4CmHn+(4m+n)O2

2nH2O+4mCO2，燃燒過(guò)程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。（2）精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。（3）這和（1）一樣，也是屬于對(duì)未知物反應(yīng)方程式的配平：2NOx+2xCON2+2xCO218.有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______和________。(2)B→C反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)以、和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。參考答案：(1)羰基

羧基

(2)還原反應(yīng)

(3)

(4)

(5)【分析】A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B為，其中含氧官能團(tuán)名稱為羰基和羧基；（2）B→C的過(guò)程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度==9，①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明分子內(nèi)含醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請(qǐng)以可