湖北省咸寧市通山縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖北省咸寧市通山縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說(shuō)法不正確的是（

）A.燃燒硫生成SO3

B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：A略2.（8分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①將固體加水得到無(wú)色溶液；

②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）據(jù)此，可判斷出固體中肯定有______，肯定沒(méi)有______，可能含有______。（2）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_________________________。參考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑3.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列．正確的是（）A．硫酸、純堿、碳酸鈣 B．硝酸、燒堿、食鹽C．冰醋酸、純堿、醋酸鈉 D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：根據(jù)酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或是銨根離子和酸根離子的化合物．解答：解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B、硝酸，燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，碳酸鈉，它們分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，屬于堿類(lèi)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽的概念以及物質(zhì)分類(lèi)的有關(guān)知識(shí)，屬于簡(jiǎn)單知識(shí)的考查，難度不大4.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確 C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。5.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是[]A．

B．C．

D．參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是參考答案：AA．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；故選A。7.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．8.填寫(xiě)下列空白：⑴寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：

；⑵周期表中最活潑的非金屬元素位于第

族；⑶所含元素種類(lèi)是8種的周期是第

、

周期。⑷含有12個(gè)氫原子的烷烴的分子式為

；有

種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

⑸指出下述反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型（取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)）①乙烯使溴水褪色

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③乙烷與氯氣在光照條件下生成一氯乙烷

④由乙烯制備氯乙烷

；參考答案：818O

(2)ⅦA

（3）二、三

（4）C5H12

3CH3CH2CH2CH2CH3

(CH3)2CH2CH3

(CH3)3CCH3（5）①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③取代反應(yīng)④加成反應(yīng)

略9.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.

NO和O2反應(yīng)生成NO2

C.

NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸銨參考答案：A10.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A．一定被氧化了

B．一定被還原了C．既可能被氧化也可能被還原

D．既不可能被氧化，也不可能被還原參考答案：C略11.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

，負(fù)極反應(yīng)為：H2+4OH-—4e-=4H2O下列敘述不正確的是（

）A、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

B、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C、是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：D略12.和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.CO32-+H+＝HCO3—；

Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaB.Ba2++SO42－＝BaSO4↓；Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl－＝AgCl↓；

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；

Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2參考答案：C13.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標(biāo)況下）中充分燃燒，反應(yīng)后所得的氣體體積（標(biāo)況）（

）A、112ml

B、224ml

C、336ml

D、448ml參考答案：D略14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略15.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B醋酸純堿石灰石生石灰冰C硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫D乙醇?xì)溲趸浡然~氨氣氧化鈉參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了下圖所示的裝置。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱(chēng)是

，應(yīng)盛放下列藥品中的

。a．稀硫酸

b．亞硫酸

c．氫硫酸

d．鹽酸（2）儀器B的名稱(chēng)是

，應(yīng)盛放下列藥品中的

。a．碳酸鈣

b．硫酸鈉

c．氯化鈉

d．碳酸鈉（3）儀器C中應(yīng)盛放的藥品是

，如果看到的現(xiàn)象是

，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了

，即可說(shuō)明

比

酸性強(qiáng)。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗

a

（2）圓底燒瓶

d

（3）澄清石灰水；石灰水變渾濁

CO2

硫酸

碳酸

CO32-+2H+===CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)的量屬于“工具性”概念，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中還會(huì)頻繁使用。試回答下列問(wèn)題：（1）將質(zhì)量比為14∶15

的N2

和NO

混合，則混合氣體中N2

和NO

的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________________。（2）1.7

gNH3

與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的___________L的H2S含有相數(shù)目的氫原子。（3）一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入lmolN2，右邊充入CO

和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示（水的密度為1g·cm-3），請(qǐng)根據(jù)圖中信息，回答下列問(wèn)題：已知；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12

mol·L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)

6mol·L-1；

己知4mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1，2mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g

濃度為4mol·L-1的硫酸溶液與_____mL

水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）參考答案：(1)1:1

29g/mol

(2)3.36

(3)4:5

(4)大于

18.干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：回答下列問(wèn)題：（1）干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周?chē)衉_______個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。（2）由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有________個(gè)碳原子。（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。（4）在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。（5）固態(tài)時(shí)，C60屬于________(填“原子”或“分子”)晶體。參考答案：(1)12

(2)8

(3)2

(4)8

4

(5)分子【分析】根據(jù)各種晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷；【詳解】(1)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,以頂點(diǎn)上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上,所以干冰晶胞中,每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；因此，本題正確答案是:12；(2)金剛石晶胞中碳原子占據(jù)立方體的面心和頂點(diǎn),晶胞內(nèi)部有4個(gè)碳原子,則每個(gè)金剛石晶胞占有碳原子數(shù)為:+6+4=8，因此，本題正確答案是：8；(3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；答案：2。(4)在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子,但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子,即每個(gè)Ca位于8個(gè)F構(gòu)成的立方體體心，所以其配位數(shù)為8；同理每個(gè)F均位于四個(gè)Ca2+構(gòu)成的正四面體的體心，所以其配位數(shù)為4，因此，本題