河北省滄州市黃驊南大港中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省滄州市黃驊南大港中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)藥品與其化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是參考答案：D略2.下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略3.下列實驗方案合理的是(

)A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．檢驗淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略4.下列說法錯誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略5.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子數(shù)可能是（

）A．6和8

B．11和6

C．20和8

D．20和17參考答案：D略6.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.3υ正（N2）=υ正（H2）B.υ正（N2）=υ逆（NH3C.2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D.υ正（N2）=3υ逆（H2）參考答案：C略7.從學(xué)生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A. B. C. D.參考答案：B【詳解】A.洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B.左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，故B正確；C.量筒只能量取溶液，不能作反應(yīng)容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應(yīng)該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應(yīng)該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。8.“原電池技術(shù)是航天科技的核心技術(shù)之一”；理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4參考答案：C略9.燃燒2mol某有機物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2，試推斷該有機物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C2H6O參考答案：D10.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略11.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(

)A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C12.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的常見單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C解析因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)1≤a≤7，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a＝1時，不成立；當(dāng)a＝2時，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a＝3時，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。當(dāng)X為N元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當(dāng)X為Cl元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達不到2n2，C選項錯誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌消毒作用，D選項正確。13.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是

A．SO2＋2NaOH=Na2SO3

B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

D．SO2＋NO2=SO3＋NO參考答案：C略14.下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是

①是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用做反應(yīng)容器④使用之前要檢查是否漏水

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A15.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（

）。A.CaCO3

B.CaO

C.SiO2

D.Na2CO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗題實驗室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實驗，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

，需用到的主要儀器有天平、

燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

．A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分數(shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分數(shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為

．參考答案：1.12.5g

250mL容量瓶、玻璃棒2.①③⑤3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6.a＞c＞b=．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：常規(guī)題型．分析：（1）由于實驗室無220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根據(jù)所需的質(zhì)量m=CVM來計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來對操作步驟來排序；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；C、很多固體在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進容量瓶；D、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻．（5）分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響；（6）與等質(zhì)量的水混合時，溶液質(zhì)量加倍，則質(zhì)量分數(shù)減半；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式判斷．解答：解：（1）由于實驗室無220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的質(zhì)量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：①③⑤；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、很多固體在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進容量瓶，故C錯誤；D、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯誤；E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確．故選：AE；（5）A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；D．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響，故E錯誤．故選ABC．（6）與等質(zhì)量的水混合時，溶液質(zhì)量加倍，故質(zhì)量分數(shù)減半，即b=；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，故與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分數(shù)=可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于c＞，故答案為：a＞c＞b=；點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇的下列各種用途分別利用乙醇的什么性質(zhì)?

(1)乙醇作燃料

(2)乙醇作溶劑

(3)乙醇制乙醛

(4)乙醇制乙烯

參考答案：（1）可燃性（2）能溶解多種有機物（3）在催化劑存下能被空氣氧化（4）分子內(nèi)脫水18.金屬及其化合物有廣泛的應(yīng)用。(l)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：①該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為____________________。②將該混合液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________________________.(2)將8.0克氧化銅粉末，溶解于2L某濃度的鹽酸中，再加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，同時收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣。①反應(yīng)過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________.②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。(3)實驗室有時用KClO3和濃HCl制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是______________________，若有6molCl2生成，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________，有______________molHCl被氧化。參考答案：（1）①0.1mol

②0.1moL/L

(2)①

CuO+2H+=Cu2++H2O

,

Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++H2↑②0.2mol/L

(3)KClO3

10mol

10【Ks5u解析】(1)①根據(jù)鎂離子的濃度為0.5mol/L可得MgCl2的物質(zhì)的量為0.5mol/l×0.2L=0.1mol,②根據(jù)溶液呈電中性可得關(guān)系式為1.0×1+0.5×2+C(Ca2+)=3.0×1解得C(Ca2+)=1mol/L，將該混合液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為0.1moL/L。（2）①反應(yīng)過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O

,

Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++H2↑；②CuO+2H+=Cu2++H2O

,

Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++H2↑；0.1

0.2

0.2

0.1

所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4/2=0.2mol/L(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價降低到0價，得到電子，做氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，若有3mol氯氣生成，轉(zhuǎn)移5moL電子，實際上有6molCl2生成，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10moL，有10moLHCl被氧化。19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1）寫出下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式C、

，D、

，E、

；（2）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為

；（3）E單質(zhì)與C的氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（4）A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是

．參