2022-2023學年天津第七十一中學高一化學摸底試卷含解析

2022-2023學年天津第七十一中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達爾效應；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）參考答案：B略2.某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四種實驗：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水會慢慢褪色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。下列關于鎂粉與溴水的反應機理的敘述中正確的是A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應B.鎂粉只與溴水中的酸反應C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應參考答案：D3.能用H++OH-=H2O表示的反應是(

)

A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應

B、氫氧化銅與稀硝酸反應

C、氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C略4.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學式關系錯誤的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略5.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是()參考答案：D略6.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（

）A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的原子半徑C＞B＞AC、

它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋

D、

它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：B略7.下列反應中，HCl被還原的是()A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O參考答案：B8.屬于鋁熱反應的是（）A．Al+HCl

B．Al+O2

C．Al+MgO

D．Al+Fe2O3參考答案：D考點：鋁的化學性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應；化合物中對應的金屬的活潑性比鋁弱，該反應將會放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑．解答：解：鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應，屬于置換反應，A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鹽酸不是氧化物，該反應在常溫下就能進行，不屬于鋁熱反應，故A不選；B.4Al+3O2=2Al2O3，該反應在常溫下能夠進行，且沒有金屬單質(zhì)生成，屬于化合反應，故B不選；C．Mg的金屬活動性大于Al，所以不能發(fā)生鋁熱反應，故C不選；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應需要高溫條件，且Al置換出Fe單質(zhì)，所以屬于鋁熱反應，故D選；故選D．點評：本題考查鋁熱反應判斷，側(cè)重考查基本概念，對于概念型問題解答方法是緊扣概念即可，易錯選項是C．9.下列反應屬于放熱反應的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B．生成物總能量低于反應物總能量的反應

C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應

D．不需要加熱就能發(fā)生的反應參考答案：B【點睛】注意反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系。另外還需要明確反應熱和化學鍵鍵能的關系。10.鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022參考答案：A略11.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt和Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略12.通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物溶于濃硝酸B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化DKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍KI被Cl2氧化后生成的I2與淀粉發(fā)生顯色反應參考答案：AD略13.與F﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．Cl﹣

B．OH﹣

C．

D．NH3參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=各元素原子個數(shù)×原子序數(shù)的和，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：氟離子質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)=1+9=10，A．氯離子質(zhì)子數(shù)是17、電子數(shù)=17+1=18，不符合，故A不選；B．氫氧根離子質(zhì)子數(shù)=1+8=9，電子數(shù)=9+1=10，符合，故B選；C．銨根離子質(zhì)子數(shù)=4×1+7=11，電子數(shù)=11﹣1=10，不符合，故C不選；D．氨氣分子質(zhì)子數(shù)=3×1+7=10、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，不符合，故D不選；故選B．點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的計算，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與電荷數(shù)的關系即可解答，題目難度不大．14.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，X的最高價氧化物為XO3，則在agX的氣態(tài)氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol參考答案：C15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共15分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O為紅色沉淀，經(jīng)常用此方法檢驗醛類物質(zhì)的存在。）請回答下列問題：(1)如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應如何檢驗該裝置的氣密性？

。(2)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)

，為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是

。(3)若E處是一種純凈物，其發(fā)生反應的化學方程式為

。(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

，說明B處發(fā)生的反應方程式是

。參考答案：

(1)

在F試管中加入少量水，將導氣管插入水中（1分），用手握住E試管（或用熱毛巾，或者用酒精燈微熱試管）（1分），觀察到導氣管口有氣泡冒出，冷卻后有一段水柱，說明氣密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏選得1分，多選、錯選不得分）

，

水浴加熱

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

無水硫酸銅變藍

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

有紅色沉淀生成

B處發(fā)生的反應方程式是

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面有關13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略18.下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________________________________________________。(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_________________________________________________________。參考答案：(1)(NH4)2S

O2

H2O

(2)H2SO4

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

(3)HNO3

4NH3+5O24NO+6H2O19.2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應

B.含離子鍵、共價鍵

C.能與稀硫酸反應(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。參考答案：(1)

(2)

(3)HClO4

(4)AB

(5)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(6)BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【分析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產(chǎn)生