安徽省淮南市桂集中學高一化學模擬試卷含解析

安徽省淮南市桂集中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

（）

A．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

B．常壓下,Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高

C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱參考答案：B略2.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O====2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH===2HNO2+H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是（

）A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1參考答案：C略3.．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是(

)

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：C略4.下列能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．分離水和CCl4

B．干燥Cl2

C．轉(zhuǎn)移溶液

D．蒸發(fā)食鹽水參考答案：A略5.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略6.由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共24克,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生11.2LH2(標準狀況下),由此可以判斷混合物中必定含有(

)

A.Fe

B.Na

C.Mg

D.Al

參考答案：A略7.下列離子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–參考答案：B8.下列有關(guān)濃硫酸的認識正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋D.棉花接觸濃硫酸后會變黑參考答案：D硫化氫有強還原性，濃硫酸能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥H2S，故A錯誤；常溫下，濃硫酸與鐵和鋁反應(yīng)鈍化，故B錯誤；濃硫酸稀釋放熱，可將濃硫酸慢慢注入蒸餾水中進行稀釋，故C錯誤；濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會變黑，故D正確。9.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A.X生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時間生成amolX，同時生成3amolYC.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2D.X、Y、Z的濃度不再變化參考答案：D試題分析：A、X的生成速率與Z的分解速率在反應(yīng)的任何時刻都不相等，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；B、在反應(yīng)的任何時刻都有單位時間生成amolX，同時生成3amolY，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；C、X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；D、只有在平衡時，X、Y、Z的濃度不再變化，正確，答案選D。

10.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（

）A、Cu(OH)2+HCl與Cu(OH)2+CH3COOH

B、NaHCO3+H2SO4與Na2CO3+HClC、NaOH+HCl與NaOH+CH3COOH

D、BaCl2+H2SO4與Ba(OH)2+Na2SO4參考答案：D11.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標準狀況下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③參考答案：A12.（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：他們記錄的實驗現(xiàn)象有：實驗現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實驗相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：實驗1234實驗現(xiàn)象

(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學方程式_____________________________________________。(3)實驗結(jié)論是_____________________________________________________________。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al（共2分）(4)減小

減弱

金屬性（各1分，共3分）

略13.下列實驗操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，C錯誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。正確答案為A14.分析發(fā)現(xiàn)，日本福島某農(nóng)場菠菜葉含有的碘的一種放射性同位素

I，該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)是(

)A.53

B.78

C.131

D.184參考答案：B略15.下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①煅燒石灰石制生石灰

②煅燒木炭取暖

③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤鋁熱反應(yīng)

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥參考答案：B分析：①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。詳解：①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；②④⑤符合題意，正確選項B。

點睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

，步驟③中反應(yīng)的化學方程式為

。（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：

、洗滌、

、冷卻、稱量。（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有

，需用量筒量取該濃硫酸

mL。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2）過濾

灼燒（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的規(guī)格得1分）

27.2mL（4）0.07a試題分析：根據(jù)工藝流程可推斷，補血劑藥片的成分是FeSO4·7H2O，研細后加入稀硫酸，不反應(yīng)但會抑制Fe2＋的水解防止溶液變渾濁，過濾得到不溶性物質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉，然后鼓入過量空氣，依次發(fā)生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,產(chǎn)生的紅褐色懸濁液是Fe(OH)3懸濁液，再經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量等操作得到a克氧化鐵固體。(1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步驟③中反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（3）實驗室沒有480mL的容量瓶，選取500mL容量瓶，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶，98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。（4）根據(jù)鐵原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O32

1a/80

a/160則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量(a/80)×56÷10=0.07a三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。(1)上述裝置中有一處錯誤，請指出是__

__處(用字母表示)。(2)B裝置的作用是__

__，C裝置中需要加入__

_。(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__

__，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__

_。(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

。參考答案：(1)__B__(2)__除去氯氣中的氯化氫__

__濃硫酸__(3)_MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__

__2Fe＋3Cl22FeCl3__(4)__0.3mol__

解析：(1)B裝置是除去氯氣中雜質(zhì)氣體氯化氫，裝置中導管短進長出，洗氣裝置除雜質(zhì)要遵循長進短出，所以B裝置錯誤。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以選擇裝有飽和食鹽水的裝置B除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性．可以用裝有濃硫酸的裝置C除去氯氣中的水蒸氣。(3)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)3.36L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量為＝0.15mol；依據(jù)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，參加反應(yīng)的氯化氫為4mol時，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，則生成0.15mol氯氣時，有0.3mol氯化氫被氧化。18.．在標準狀況下，（a）4gH2

（b）11．2LO2

（c）27mLH2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號）______①________，含原子數(shù)最多的是