化學(xué)方程式書寫方法與練習(xí)

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信息型方程式書寫練習(xí)

說明：練習(xí)一、二為必做，練習(xí)三、四為課后練習(xí)

一、寫出以下反應(yīng)中的離子方程式1、煤層中夾雜黃鐵礦（FeS2），在細(xì)菌的作用下被氧化成鐵銹和強酸，形成煤礦采空區(qū)腐蝕性黑水。

2、NO2尾氣可用Na2S2O4溶液吸收，形成一種強酸性溶液和一種無色氣體，該氣體是大氣中一種主要成分。3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷電路板中銅，在提純?nèi)芤褐袇⑴cNaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀且無氣體產(chǎn)生

5、MnBr2的硝酸溶液中，參與PbO2，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙?，并有溴單質(zhì)生成。

6、Fe(NO3)2與過量的HI

7、NCl3與NaClO2按1:6物質(zhì)的量比在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2

8、燃料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，，可以在堿性條件下參與鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

9、O2-離子存在于人體中，能使人過早衰弱，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為H2O2、O2等物質(zhì)，

二、電極方程式的書寫

1、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_____。

2、[2023·廣東卷]32(4)鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_____3、可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，陽極反應(yīng)式：

4、銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為KOH溶液，電池放電時的正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4.寫出該電池的反應(yīng)方程式

5、電解NH4Cl和HCl混合溶液制備NCl3陽極反應(yīng)式

6、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的試驗裝置示意圖，試驗過程中，污水的pH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)分別是、2H2O-4e-＝4H+＋O2↑；陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式三、寫出以下化學(xué)方程式

1、火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑偏二甲肼（C2H8N2）和強氧化劑N2O4。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生N2等氣體，并放出大量的熱推動火箭運行。

2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六種物質(zhì)反應(yīng)體系中，Pb(N3)2是兩種反應(yīng)物中之一

3、高鐵酸鉀(K2FeO4)為高效綠色水處理劑，可以通過氧化鐵與氫氧化鉀和氯氣反應(yīng)制得。也可以由硫酸亞鐵與K2O2加熱熔融制得

4、一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使充分反應(yīng)。①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色。寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、試驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2)

6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mol電子7、馬氏試砷法是在稀硫酸中用鋅將砒霜還原為氣體AsH（3AsH3在玻璃管中加熱產(chǎn)生砷鏡）

8、鈦鐵礦（FeTiO3）與焦炭在氯氣中高溫焙燒生成FeCl3和TiCl4

9、工業(yè)制備高錳酸鉀的方法是，將軟錳礦（MnO2）與燒堿共融，產(chǎn)物用水浸取參與KCl固體，溶解后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠色K2MnO4晶體，K2MnO4溶液通入CO2氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，過濾后的紫色高錳酸鉀溶液。

10、S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成

11、在MnO2做催化劑作用下，加熱分解氯酸鉀可以制得氧氣，但這種方法制得的氧氣有因含有微量的ClO2（設(shè)體積分?jǐn)?shù)為1/10）而有臭味。

12、鉻鐵礦Fe(CrO2)2與燒堿共融生成Na2CrO4和NaFeO2

13、MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______14、19世紀(jì)化學(xué)家就制得了高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，直到發(fā)現(xiàn)了XeF2。1968年化學(xué)家用XeF2與含KOH、KBrO3的水溶液制得了純凈的KBrO4晶體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、白磷（P4）中毒，可以用膽礬溶液來解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸

16、氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)

－

常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole，有1.5mol化合物X生成

17、工業(yè)上用利催化還原法將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無污染的大氣循化物：用CO(NH2)2（尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1molCO(NH2)2反應(yīng)時失去6mol電子。

18、寫出用CaO2、KO2、KO3與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式

19、已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

20、對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－

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574kJ·mol1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－

－

1160kJ·mol1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為

21、取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖。通過計算確定c、e點對應(yīng)化學(xué)方程式

22、

四、寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（屬于離子反應(yīng)應(yīng)寫出離子方程式）（一）復(fù)分解

1、少量Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液

2、足量Ca(HS)2溶液與少量NaOH溶液

3、少量Ba(OH)2溶液與足量NaHSO4溶液

4、AgNO3溶液中參與過量的氨水

5、硫酸鋁溶液中參與過量氫氧化鋇溶液：

6、工業(yè)上將Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制備銨明礬（NH4Al(SO4)2·12H2O）②由銨明礬分解制備Al2O3陶瓷的化學(xué)方程式如下.請配平：NH4Al(SO4)2·12H2O====Al2O3＋NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋SO2↑＋H2O

7、Ba(FeO2)2與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8、鈦鐵礦Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得淺綠色溶液中含有TiO2+

9、精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2－xClx·mH2O］寫出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O與H2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時氟化鈉跟牙釉質(zhì)中的羥磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘渣發(fā)酵生成的有機酸）的作用，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（二）水解

1、寫出TiOSO4在熱水中水解生成H2TiO3

2、SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，液面上會有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出

3、重金屬離子有毒性，在環(huán)境中常用黃鐵礦來處理以消除毒性

4、NF3與水反應(yīng)生成HF、NO、HNO3

5、SiF4與水反應(yīng)生成兩種弱酸

6、NCl3（電負(fù)性N>Cl）與水反應(yīng)

7、SiHCl