湖北省黃石市德才中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省黃石市德才中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A．15g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×1023B．0.1mol甲基含有的質(zhì)子數(shù)6.02×1023C．常溫下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023D．0.5mol乙醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023參考答案：A解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的極性鍵為C﹣H，極性鍵數(shù)=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故A正確；B、依據(jù)甲基含有9個(gè)質(zhì)子分析，0.1mol甲基含有的質(zhì)子數(shù)=0.1mol×9×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)乙醇燃燒化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，0.5mol乙醇完全燃燒時(shí)，C2H6O～2CO2～12e﹣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選A．2.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．X為負(fù)極，Y為正極B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：D略3.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是

A．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

B．已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等離子化合物C．在IBr、ICI等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià)D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子參考答案：B略4.核外電子數(shù)相等的原子一定是

①同種元素

②同種核素

③質(zhì)子數(shù)相同

④質(zhì)量數(shù)相同

A.①②③

B.①③

C.①③④

D.全部參考答案：B5.有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7參考答案：C該氧化物和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化物和水，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根據(jù)溶液呈電中性得鐵元素所帶電荷物質(zhì)的量為0.25mol，n(Cl2)==0.025mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子相等得n(Fe2+)==0.05mol，根據(jù)電荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol，氧化物中O元素和鹽酸中H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)水的化學(xué)式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，則氧化物中Fe、O元素物質(zhì)的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化學(xué)式為Fe4O5，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意電荷守恒、原子守恒的靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是等量代換的應(yīng)用，難度較大。本題的另外一種方法是根據(jù)各選項(xiàng)提供的物質(zhì)，用題中數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分別改寫(xiě)為：Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。6.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B.Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C.Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D.NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋參考答案：A【詳解】A.Fe2＋和MnO4－會(huì)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A正確；B.Fe3＋、SCN-溶液中不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.堿性條件下鋇離子和亞硫酸根會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.氫氧根離子與銨根離子和鎂離子均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選A。

7.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B．相同條件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C．該反應(yīng)條件下，反應(yīng)物H2和CO的總能量一定高于生成物CH3OH的總能量D．達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等參考答案：C8.右圖是10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1mL，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A.4.3mL

B.4.4mL

C.5.7mL

D.6.3mL參考答案：A略9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個(gè)電子．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)C．元素的非金屬性順序?yàn)閃＞Z＞XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H，Y、Z和W的次外層有8個(gè)電子，結(jié)合最外層電子數(shù)可知，Y為Na，Z為S，W為Cl，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．元素X的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為+1+（﹣1）=0，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且氫化物中氫為+1價(jià)，元素的非金屬性順序?yàn)閃＞Z＞X，故C正確；D．Na與其它三種元素形成NaH、Na2S、NaCl，均為離子化合物，故D正確；故選A．10.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是()A.金剛石與石墨

B.T2O與H2OC.40K與39K

D.16O與16O2－參考答案：C試題分析：A、金剛石和石墨互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B、二者均表示水分子，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C、二者的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D、二者的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同，不能互為同位素，D錯(cuò)誤，答案選C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個(gè)電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B。12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.O2、S2O32-都是氧化劑

B.x=2C.每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D.氧化產(chǎn)物只有S4O62-參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，只要明確了3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑即可避免錯(cuò)選。另外硫元素的化合價(jià)可以依據(jù)平均值進(jìn)行分析計(jì)算。13.金屬鈉應(yīng)存放于①煤油②石蠟油③四氯化碳④密閉容器

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C14.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.x＝2.24

B.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象C.反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量

D.鈉的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C15.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算選項(xiàng)中氯離子的濃度，進(jìn)行判斷．注意離子濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯離子的濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；C、1mol/LNaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問(wèn)題：（1）需取濃硫酸___________ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（2）配制操作可分解成如下幾步：A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線正確的操作順序是：A____________________________F（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A

沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B

容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C

轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出D

搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒(méi)有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有一定質(zhì)量的某金屬，其原子核內(nèi)共有3.5×6.02×1023個(gè)中子，同質(zhì)量的該金屬和足量的稀硫酸反應(yīng)共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子共有2.8×6.02×1023個(gè)電子，則：（1）該金屬摩爾質(zhì)量為

；

（2）原子核內(nèi)有______個(gè)質(zhì)子，

個(gè)中子，其核組成符號(hào)為

。參考答案：65g·mol－1（1分，沒(méi)單位不給分）

30（1分）

35（1分）

6530X或6530Zn（1分）

略18.現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性？(電極