山東省青島市膠州第八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市膠州第八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL參考答案：B2.同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4

，則下列判斷正確的是

A．非金屬性X>Y>Z

B．原子半徑X>Y>Z

C．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：A3.下列說法正確的是

A．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵參考答案：C4.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)。下列各項(xiàng)敘述不正確的是

A．魚蝦放久了會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加人少量食醋

B．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注人人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D．煤酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性凝固參考答案：B略5.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt是同一種核素

D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略6.當(dāng)Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為2︰5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A.N2O3

B.NH4NO3

C.N2

D.NO參考答案：B略7.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①A2++B=B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，則氧化性A2+＞B2+，還原性B＞A；②A2++C=C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C=C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D=D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C。綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A，①④正確。故選D。點(diǎn)睛：比較氧化性、還原性的題型，判斷依據(jù)為“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”。先標(biāo)出反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化，然后分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，最后利用規(guī)律分析判斷。8.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A．蒸餾

B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B略9.．實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是

①試管夾

②鑷子

③小刀

④濾紙

⑤研缽

⑥燒杯

⑦坩堝

⑧石棉網(wǎng)

⑨玻璃片

⑩藥匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩參考答案：C略10.23．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（

）(A)

v(D)=0.4mol/(L·S)

(B)

v(C)=0.5mol/(L·S)(C)

v(B)=0.6mol/(L·S)

(D)

v(A)=0.15mol/(L·S)參考答案：B略11.1gCO2含有CO2分子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.22a

B.28a

C.44a

D.88a

參考答案：C略12.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（

）A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C試題分析：用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A項(xiàng)正確；用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯(cuò)誤；清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D正確。13.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，并干燥④CaCO3粉末CaCl2溶解、過濾、蒸發(fā)A.②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A【詳解】①加入氯化鐵，生成KCl，會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，故錯(cuò)誤；②鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的氫氣，故正確；④碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，可用過濾的方法除去，但不需要蒸發(fā)，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則。14.下列說法中正確的是（）A．1mol?L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．從1L0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/LC．25℃時(shí)，1molCl2的體積約為22.4LD．1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念分析；B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；D．根據(jù)電解質(zhì)濃度和離子濃度關(guān)系分析．解答：解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1molNaCl，若溶液體積是0.5L，則含氯化鈉為0.5ml，故A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molCl2的體積約為22.4L，25℃時(shí)大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D．氯離子濃度為氯化鈣濃度的2倍，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意根據(jù)化學(xué)式計(jì)算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)的濃度關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力15.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：（1）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會(huì)引起______________。（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。（3）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為____________________。（4）請(qǐng)寫出其中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式____________________。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。參考答案：(1)爆炸

(2)試管內(nèi)黃綠色氣體變淺

試管內(nèi)液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應(yīng)【分析】CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體附著在量筒內(nèi)壁上，生成的HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出?！驹斀狻浚?）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若用日光直射，反應(yīng)非常劇烈，可能會(huì)引起爆炸，故答案為：爆炸；（2）甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣被消耗導(dǎo)致量筒內(nèi)顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，氣體物質(zhì)的量減少使得量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出，實(shí)驗(yàn)中觀察到到的現(xiàn)象是：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；（3）反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，所以實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)；故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件和特點(diǎn)，注意抓住反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象有：

。其中Zn極發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式

。（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2

溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是

。(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為________，當(dāng)正極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：（1）靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。氧化

Zn—2