浙江省溫州市第二十一高中高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市第二十一高中高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略3.下列事實可以用同一原理解釋的是(

)A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)參考答案：C略4.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說法中，錯誤的是abcd

A．原子半徑：c＞bB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞dks5uC．高溫下，a單質(zhì)可與c的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)ks5uD．b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中既含共價鍵又含離子鍵參考答案：D略5.下列說法中，不正確的是（

）A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間B.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C.可以利用過濾的方法分離膠體和溶液D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略6.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

D．H2O2的電子式：參考答案：C解析：次氯酸的電子式：，A錯誤；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，則Cl原子大些，B錯誤；C正確；H2O2的電子式：，D錯誤。7.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A8.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略9.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：略10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

） A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B．能透過半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色參考答案：C略11.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質(zhì)遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦氫氟酸儲存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體A．①②③⑦

B．①②⑥

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略12.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略13.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL參考答案：略14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：B解析：開始o(jì)→b發(fā)生：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

；b→c發(fā)生：NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓；c→dAlCl3過量，不再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。A、a點堿過量，F(xiàn)e3+、HCO3-

與OH-不共存，錯誤；B、b點為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液,Na＋、S2－、SO42-、Cl－共存，正確；C、生成最大量的Al（ＯＨ）３，溶液里的Cl－與Ag＋不共存。錯誤；D，AlCl3過量，CO32-與Al３＋水解互相促進(jìn)不能大量共存；故D錯誤。故答案選B15.下列說法正確的是(

)A.可以用澄清石灰水鑒別和B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成C.能使溴水、酸性溶液褪色D.少量通過濃的溶液能生成白色沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是

。

（2）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題：①實驗前應(yīng)先。D裝置的作用是；②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的不足，不足之處為。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。計算：①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有；②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是；③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。參考答案：⑴保證NaHCO3全部分解⑵①檢查裝置的氣密性防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收，以免引起誤差。

②C

③A、B裝置中存在較多的CO2，未被C吸收

(3)①玻璃棒

②取上層清液少許于潔凈的試管中，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全，反之，則沉淀不完全。

③55．8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，

（填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是

。③下列關(guān)于合成氨說法正確是

（填字母）A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行(3)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯

性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式

。(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為

mol/L。參考答案：(1)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；⊿H=-92.3KJ/mol。（2分）（2）①K=（1分）減小（1分）②200℃、100MPa（2分）壓強太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實現(xiàn)（2分）

③B（2分）（3）堿性（2分）

2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O（2分）（4）3*10-6(2)分略18.咖啡酸A是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

（1）咖啡酸中含氧官能團的名稱為_________________________________________。（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________（填寫序號）。①氧化反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④加聚反應(yīng)

⑤消去反應(yīng)（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。（4）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________

。參考答案：（1）羧基、羥基（2）①②③④

（3）

（4）

略19.鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需