河南省開封市汪屯中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省開封市汪屯中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中內(nèi)容，可使用的化學(xué)試劑是A．碘化鉀

B．溴水

C．碘酒

D．碘化鉀淀粉溶液參考答案：C略2.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3

C．向水中加少量NaHSO4

D．向水中加入少量NaCl參考答案：B略3.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：A略4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：D略5.下列敘述中正確的是A．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原D．含金屬元素的離子不一定都是陽離子參考答案：CD略6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是(

)A.乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的C.甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別參考答案：A試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，錯(cuò)誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現(xiàn)象分別是不分層，不分層有氣體產(chǎn)生，分層，正確。7.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A.常溫下溶解度：NaHCO3>Na2CO3B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3>Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3參考答案：CA.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，關(guān)于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學(xué)生只能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學(xué)完水解原理后才能解釋。8.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（

）

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略9.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是（）

A..氫氧化鈉溶液

B.稀硝酸

C、鹽酸

D.氯化鋇溶液參考答案：C略10.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（

）A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A11.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來水制取蒸餾水

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．可通過過濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B．配制100mL溶液應(yīng)該選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水．【解答】解：A．除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C．氨氣的密度較小，收集氨氣時(shí)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，圖示操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．可通過蒸餾側(cè)重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C．13..下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略14.下列敘述中不正確的是A.共價(jià)化合物中，一定含非金屬元素B.共價(jià)化合物中，一定沒有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素參考答案：D分析：A、根據(jù)金屬元素沒有負(fù)化合價(jià)分析；B、共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物。詳解：A、因?yàn)榻饘僭貨]有負(fù)化合價(jià)，化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，A正確；B、共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，所以一定沒有離子鍵，B正確；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，C正確；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，氯化銨中無金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物及化學(xué)鍵，注意把握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析判斷，題目難度不大。15.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說法正確的是()A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B．1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。

編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

▲

。

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

▲

。

實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是

▲

（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是

▲

。

（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

▲

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是

▲

。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（4）C點(diǎn)的即時(shí)速率（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）

②收集40mL氣體所需的時(shí)間略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖為元素周期表的一部分，請參照N元素的位置，回答下列問題：①

N

②

③④⑤

請回答下列問題：(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱：___________。(2)①的單質(zhì)被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，可用于制造電池和儲(chǔ)存氫氣，其氫化物可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為___________；寫出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(3)鎵(Ga)與②同主族，寫出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)③元素的非金屬性比④______(填“強(qiáng)”或“弱”)，列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說明_______________________________________________。(5)N元素存在N2和N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N—N鍵能為167kJ·mol-1；N≡N鍵能為942kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。參考答案：(1)氪

(2)

LiH+H2O＝H2↑+LiOH

(3)Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O

(4)弱

酸性：H2SO4＜HClO4(或穩(wěn)定性：H2S＜HCl等，合理即可)

(5)N4(g)＝2N2(g)△H=-882kJ·mol-1【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置各元素為①Li②Al③S④Cl⑤Ar（1）第4周期與⑤Ar同族元素的名稱：氪；（2）氫化鋰可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為；（3）模仿三氧化二鋁與堿的反應(yīng)，寫出Ga2O3與OH-反應(yīng)生成GaO2-的離子方程式；（4）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，可從最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱、與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性等多方面比較。（5）該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式．【詳解】（1）第4周期與⑤Ar同族元素的名稱：氪；（2）氫化鋰電子式為；氫化鋰可以與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰，化學(xué)方程式：LiH+H2O＝H2↑+LiOH；（3）模仿三氧化二鋁與堿的反應(yīng)，寫出Ga2O3與OH-反應(yīng)生成GaO2-的離子方程式：Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O；（4）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，S非金屬性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4(或穩(wěn)定性：H2S＜HCl等，合理即可)。（5）該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ·mol－1．【點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、元素周期律、元素周期表結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)（5）焓變可以通過鍵能或反應(yīng)熱進(jìn)行計(jì)算．

18.近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸

為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱

、

。（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物

該反應(yīng)中的還原劑是____________（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是。（4）乳酸發(fā)生下列變化所用的試劑是a

，b

（寫化學(xué)式）(5)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①乳酸與乙醇的反應(yīng)

；

參考答案：（1）羥基、羧基（2）Fe（3）乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害

（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一種即可）、Na

（5）

、

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

略19.在2L恒容密閉容器中3種氣態(tài)物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．（2）當(dāng)反應(yīng)到t分鐘時(shí)，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是____