江蘇省鹽城市時(shí)楊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省鹽城市時(shí)楊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

D.在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。參考答案：B2.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾結(jié)束時(shí)，先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略3.下列對于“摩爾”的理解正確的是

（

）

A．摩爾是國際單位制中的一個(gè)物理量，每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾參考答案：B4.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B6.溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明

B.分散質(zhì)粒子直徑小于1nmC.穩(wěn)定

D.有顏色參考答案：B略7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是()A．OH－

B．Fe2＋C．SO

D．S2－參考答案：A8.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是()

參考答案：D分析：M的原子序數(shù)為36，則M為Kr，應(yīng)位于周期表中第四周期零族，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷。詳解：M的原子序數(shù)為36，則M為Kr，應(yīng)位于周期表中第四周期零族，其同族上一周期元素為Ar，下一周期為Xe。A、M的同族上一周期元素為Ar，為18號，18號前面為17，A錯(cuò)誤；B、M為Kr位于周期中最后一個(gè)縱行，B錯(cuò)誤；C、M為Kr位于周期中最后一個(gè)縱行，C錯(cuò)誤；D、M的同族上一周期元素為Ar，為18號，18號前面為17，D正確，答案選D。9.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D.充分反應(yīng)后，錐形瓶內(nèi)有NO3－存在參考答案：B【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，水充滿試管，故A正確；B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產(chǎn)生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內(nèi)有NO3－存在，故D正確。故選B。

10.下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合制取的是

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2

D.FeCl2參考答案：D11.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略12.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（

）A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-

B.Mg2+、NH4+、SO42-、K+C.K+、Ba2+、HCO、Cl-

D.H+、K+、SiO、NO參考答案：B略13.右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法中不正確的是

（

）

A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價(jià)化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B略14.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a―b―1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（

）

①與水反應(yīng)

②與硫酸反應(yīng)

③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

④與氯氣反應(yīng)

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：B略15.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B試題分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選A；B、苯和氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，選B；C、乙醇和乙酸的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不選C；D、苯和溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí),C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗(yàn)證產(chǎn)物中有水蒸汽；品紅溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2；澄清石灰水，驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）同溫同壓下，若A容器中充滿Ox,B容器中充滿Oy。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

▲

(用x、y表示，下同)（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

▲

（3）若兩容器的體積比為y∶x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為

▲

，質(zhì)量之比為

▲

，密度之比為

▲

。參考答案：（每空1分，共5分）（1）1:1

（2）y:x

（3）y:x

，1:1，x:y略18.(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：(填元素符號)。

(2)元素②和③非金屬性較弱的是(填元素符號)。

(3)④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。

(5)元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物分解的化學(xué)方程式。

(6)寫出元素⑥和⑦最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式。參考答案：略19.實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：（1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行，同時(shí)有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（2）“反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為___。參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+(5)Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，鹽酸中Cl元素化合價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)有水生成，可得MnO2＋HCl(濃)—MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（3）銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑