黑龍江省伊春市宜春白土中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

黑龍江省伊春市宜春白土中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（

）A.Ba(OH)2

B.CH4

C.Cl2

D.NaCl參考答案：C略2.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是A.主族金屬元素化合價均不會超過+4B.同周期的元素按照原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強D.核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小參考答案：3.下列屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．蔗糖 C．硫酸銅 D．漂白粉參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，根據(jù)定義分析解答．【解答】解：A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，為混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅固體水溶液中完全電離出陰陽離子，溶液能導(dǎo)電硫酸銅為強電解質(zhì)，故C正確；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物不是非電解質(zhì)或電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．4.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A.達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，v正（NH3）=v正（NO）D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正（NH3）=2v正（H2O）參考答案：A5.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－參考答案：D略6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A、K+、、Na+、Cl?

B、K+、Na+、、C、Na+、H+、、

D、Fe3+、Na+、Cl?、參考答案：A7.由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是：(A)CH4和C3H4，體積比為1：1

（B）C2H2和C2H6，體積比為3：1

（C）C2H4和C2H6，體積比為2：1

（D）C2H2和C2H4，體積比為1：2參考答案：B8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O參考答案：BA.次氯酸難電離，氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D錯誤，答案選B。9.某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是A.R的氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液具有脫水性B.R的單質(zhì)可與過量的O2在點燃條件下充分化合生成RO3C.R的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族元素的氫化物中最低D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性參考答案：C【詳解】設(shè)主族元素R的最高正化合價為x，則最低負價x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。為第ⅥA族元素，為S。A．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亞硫酸的濃溶液沒有脫水性，故A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤；C．一般而言，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但由于水分子間能夠形成氫鍵，因此第ⅥA族元素中硫化氫的沸點最低，故C正確；D．硫化氫的水溶液被稱為氫硫酸，呈酸性，故D錯誤；故選C。10.關(guān)于元素周期表，下列有關(guān)說法不正確的是A．1869年俄國門捷列夫總結(jié)出了第一張元素周期表

B．元素周期表有7個周期和16個族

C．元素周期表的第ⅠA族全部是金屬元素

D．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可以推測它在元素周期表中的位置參考答案：C11.在2A+B==3C+D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是().A．vA）=0.5mol·L-1·s-1B．vB）=0.3mol·L-1·s-1C．vC）=0.8mol·L-1·s-1D．vD）=1mol·L-1·s-1參考答案：D12.下列說法不正確的是A.淀粉與纖維素不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物B.與互稱為同分異構(gòu)體C.煤的氣化、液化都屬于化學(xué)變化，石油分餾屬于物理變化D.烯烴、醇、葡萄糖都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：BA．淀粉與纖維素屬于多糖，但分子組成中n值不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物，故A正確；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則與為同一種物質(zhì)，故B錯誤；C．煤的氣化、液化都屬于化學(xué)變化，而石油分餾屬于物理變化，故C正確；D．烯烴中含有碳碳雙鍵、醇分子內(nèi)含有醇羥基、葡萄糖分子內(nèi)含有醛基，三者都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案為B。13.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．14.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（） A．海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì) B．從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成 C．電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣 D．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣 參考答案：D【考點】海水資源及其綜合利用；電解原理． 【分析】A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg． 【解答】解：A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應(yīng)選氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯誤； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理，為物理變化，故B錯誤； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣，故C錯誤； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時生成氯氣，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點，把握海水資源應(yīng)用、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的冶煉方法，題目難度不大． 15.溴化碘（IBr）等鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，如IBr能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O==HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(

)A、在很多化學(xué)反應(yīng)中，IBr是強氧化劑

B、IBr與Zn反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、IBr與水反應(yīng)時既做氧化劑，又做還原劑D、IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接

，

接

，

接B；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

，丙中

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：A．脫水性

B．酸性

C．強氧化性

D．吸水性

I.在化學(xué)實驗中，濃硫酸可做H2、SO2等氣體的干燥劑。

（

）II.NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4。

(

）III.在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）IV.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象

（

）參考答案：（16分）．

(1)F→E→D→C→B(2)乙中澄清石灰水變渾濁，丙中的品紅不退色(3)除去SO2氣體(4)(5)I.（D

）II.(

B

）III.（AC

）IV.（

C

）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在確定苯的結(jié)構(gòu)的研究過程中，曾經(jīng)有下列結(jié)構(gòu)：a.和b.。請回答下列問題：(1)若苯的結(jié)構(gòu)為a，則它與結(jié)構(gòu)在下列哪些方面不同？________(填選項字母)。A．一氯代物的種類

B．二氯代物的種類C．與溴水作用

D．與氫氣作用(2)請設(shè)計一個實驗證明上述b分子的結(jié)構(gòu)簡式不能表示苯的結(jié)構(gòu)(要求寫出簡要的實驗步驟)。______________________________________參考答案：(1)D(2)向其中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液，充分振蕩，若酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，則說明b分子中含碳碳雙鍵，所以其結(jié)構(gòu)簡式不能表示苯的結(jié)構(gòu)。解析(1)a式結(jié)構(gòu)中6個碳原子是對稱的，只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯化物和苯一樣都只有1種，其二氯代物和苯一樣都有3種(如右圖)。a式中只有碳碳單鍵，和溴的四氯化碳溶液、氫氣均不能加成，而題中所給結(jié)構(gòu)能夠與H2加成。(2)b式結(jié)構(gòu)中存在一個碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液或溴四氯化碳溶液褪色。18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_________性A.酸性

B.強氧化性

C.吸水性

D.脫水性（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______________________________（填序號）。①Cu+H2SO4（濃）CuSO4

②CuCuOuSO4寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________參考答案：(1)B(2)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O解析：（1）濃硫酸是氧化性酸，常溫下，會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應(yīng)終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硫酸；答案選B；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)①中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想，反應(yīng)的方程式為：Cu