廣東省廣州市第八中學高三化學期末試卷含解析

廣東省廣州市第八中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是A．若要實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調試溶液PH不影響實驗結果C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃儀器一般只有3種參考答案：D略2.下列結論可靠的是

()參考答案：D略3.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。4.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A．圖1構成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯參考答案：BA中電解質溶液放反了；C中吸收酯的導氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。5.下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2:1的是

A.氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:C（S042一）

B.相同溫度下，0.2moI·L－1乙酸溶液與0.1moI·L－1乙酸溶液中，c（H＋)之比

C.Na2C03溶液中，C（Na＋）:C（C032一）

D.pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)2］：c（KOH）參考答案：A6.已知25℃、101kPa下，下列反應C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大?。窘獯稹拷猓孩貱（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故C錯誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查反應熱，側重于金剛石和石墨的轉化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質的能量與穩(wěn)定性的關系．7.取ag某物質放在盛有足量過氧化鈉固體的容器中，然后通入足量O2，用電火花不斷引燃使其充分反應，最后稱得固體的質量增加小于ag，則該物質是（）A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH] B．烴基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6） D．蔗糖（C12H22O11）參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算．【分析】各物質充分燃燒后生成CO2、H2O，再通過足量的Na2O2，發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉增重等于與CO2同物質的量的CO的質量，發(fā)生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，過氧化鈉增重等于與H2O同物質的量的H2質量，即化學式可以改寫成（CO）n?（H2）m，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，據(jù)此結合選項解答．【解答】解：各物質充分燃燒后生成CO2、H2O，再通過足量的Na2O2，發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉增重等于與CO2同物質的量的CO的質量，發(fā)生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，過氧化鈉增重等于與H2O同物質的量的H2質量，即化學式可以改寫成（CO）n?（H2）m，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]可以改寫為（CO）3?（H2）4，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，不符合題意，故A錯誤；B．烴基乙酸[OHCH2COOH]，改寫為（CO）?（H2）m?（CO2），完全燃燒后過氧化鈉增重小于ag，符合題意，故B正確；C．葡萄糖（C6H12O6）可以改寫為（CO）6?（H2）6，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，不符合題意，故C錯誤；D．蔗糖（C12H22O11）改寫成（CO）11?（H2）11?C，完全燃燒后過氧化鈉增重大于ag，不符合題意，故D錯誤．故選：B．8.由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2·12H2O組成的混合溶液，測得c（H+）?=0．1mol·L-1，c（Al3+）=0．4mol·L-1，c（SO42-）?=0．8mol·L-1，則c（K+）為（

）

A．0．15mol·L-1

B．0．2mol·L-1

C．0．3mol·L-1

D．0．4mol·L-1參考答案：C略9.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略10.（2001·全國卷）17.在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的量為0.02molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01mol·L-1參考答案：B

略11.2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是A．34S原子核內的中子數(shù)為16

B．16O與18O互稱同位素C．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B12.下列有關化學用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結構簡式：C2H4

B．F－的結構示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子：

K參考答案：B略13.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

（

）

A．苯的結構簡式：C6H6

B．HF的電子式：

C．次氯酸的結構式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：D略14.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略15.LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4+Li++e－→LiFePO4，負極Li→Li++e－下列說法中正確的是

（

）A．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連C．放電時電池內部Li+向負極移動D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成。牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定P中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(1)實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：_______________。(2)實驗中準確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則D中碳酸鈣的質量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。參考答案：（1）驅趕殘留在裝置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收（2）28.4％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。II．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應。

III．過濾C中的混合液。IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

。②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是

?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是

。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）

溶液，其作用是

。（2）依據(jù)反應2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編

號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

。 ②Na2S2O3?5H2O在產品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）

。

（Na2S2O3?5H2O的式量為248）參考答案：（1）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

（2分）打開K2，關閉K1

（2分）③漏斗、玻璃棒、燒杯

（3分）

④NaOH

（1分）在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染

（2分）（2）①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變

（2分）②90.2%

（2分）

略18.【化學——選修2:化學與技術】（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是________________________

_。②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應保持在

范圍。調節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是

(用字母填空)(a)NaOH溶液

(b)氨水

(c)Cu(OH)2

(d)CuO

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調節(jié)pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）

。④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是

、

、

。（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲線（溫度在300℃左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（

）(a)A點時的溶液為不飽和溶液(b)B點時兩種晶體可以共存(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2·3H2O(d)若將C點時的溶液降溫至300℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體

參考答案：（1）①將NOx轉化為硝酸，提高