江西省宜春市袁州學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省宜春市袁州學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略2.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（

）

A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3參考答案：A略3.我國(guó)有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從苦鹵中制溴和制鹽的過(guò)程中都存在氧化還原反應(yīng)B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C.海水制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳D.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：AA、從苦鹵中制鹽的過(guò)程中不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項(xiàng)B正確；C、海水制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來(lái)沉淀鎂離子，選項(xiàng)C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項(xiàng)D正確。答案選A。4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAB．1molNH3中含有N﹣H鍵的數(shù)目為3NAC．7.8gNa2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；B、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I；C、過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量．解答：解：A、1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，含有N﹣H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2nA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．5.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是

A．電鍍時(shí)，鍍件接電源的正極，電鍍材料接電源負(fù)極B．在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕C．充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極D．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：參考答案：B略6.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B略7.下列廚房中常見(jiàn)物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是（）A．食醋B．食鹽C．淀粉D．白糖參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．【解答】解：食醋、食鹽、白糖的水溶液為溶液，淀粉溶液為膠體．故選C．8.下列對(duì)乙烯和聚乙烯的說(shuō)法不正確的是()。A．乙烯性質(zhì)比聚乙烯活潑B．乙烯是純凈物，常溫下為氣態(tài)；聚乙烯為固態(tài)，是混合物C．取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒一生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等D．取等質(zhì)量乙烯和聚乙烯，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等參考答案：C略9.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴B．每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4molH2C．遇FeCl3溶液呈血紅色D．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C10.下列說(shuō)法正確的是（）A．堿性氧化物：金屬氧化物都是堿性氧化物B．酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物C．電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D．膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7cm之間的分散系參考答案：A略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．HCl的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：BpH＝4的醋酸濃度>10-4mol·L-1，與pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯(cuò)；B選項(xiàng)中pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過(guò)量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液顯堿性；選項(xiàng)C中盡管都是強(qiáng)酸的銨鹽，但后者為強(qiáng)酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯(cuò)；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯(cuò)。13.下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和過(guò)量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略14.有X、Y、Z三種物質(zhì)。常溫下分別用Y或Z與X混合時(shí)，反應(yīng)速率幾乎相同的是選項(xiàng)XYZA2mL5%H2O2溶液1mL1mol·L-1CuSO4溶液1mL1mol·L-1FeCl3溶液B1mL1mol·L-1NaHCO3溶液1mL1mol·L-1HCl溶液1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液C鈉塊10mL乙醇10mL水D經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘5mL海水5mL蒸餾水

參考答案：B略15.工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中?；煊卸趸韬褪沂，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過(guò)量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時(shí)可以加熱)的情況下，向反應(yīng)混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是(

)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。（1）寫出酸浸過(guò)程中的一個(gè)離子方程式

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸浸過(guò)程，必需的儀器有燒杯、

。（2）沉淀I的成分是

（寫化學(xué)式）。寫出它的一個(gè)用途

。（3）沉淀II的成分是

。（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有

。（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________

利用反應(yīng)6NO2+8NH3

7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

△H=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=

kJ·mol-1

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3同時(shí)生產(chǎn)1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比1:6，則平衡常數(shù)K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃,、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

參考答案：(1)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L（2）△H=

-41.8

kJ·mol-1

達(dá)到平衡狀態(tài)的是b平衡常數(shù)K=2.67(或8/3)(3)△H

＜

0

選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104Pa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失略18.煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問(wèn)題較為突出。目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：

。（2）NaOH溶液吸收SO的過(guò)程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：19：91

pH

8.27.2

6.2①由上表判斷，NaHSO3溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理解釋：

。②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：

。a．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）II、石灰石脫硫法此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

△H2=-175.6kJ·mol-1

(反應(yīng)Ⅱ)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp=

(用表達(dá)式表示)。（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

。（4）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有

。A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度參考答案：Ⅰ、（1）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①酸；溶液中存在HSO3﹣H++SO32﹣，HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣，顯酸性是因其電離大于其水解；②bc；Ⅱ、（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）；（3）B；（4）AB．

【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】Ⅰ、（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子；②吸收液呈中性時(shí)，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，結(jié)合電荷守恒解答；Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式進(jìn)行解答，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；（2）表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），可根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫，平衡常數(shù)等于氣體生成物濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物濃度冪之積；（3）反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，結(jié)合反應(yīng)物與生成物總能量大小之間的關(guān)系判斷；（4）由反應(yīng)Ⅰ可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則低溫下不利于生成二氧化硫．【解答】解：Ⅰ、（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液呈酸性，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，是因?yàn)槿芤褐写嬖冢篐SO3SO32﹣+H+；HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故答案為：酸；溶液中存在HSO3﹣?H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，顯酸性是因其電離大于其水解；②吸收液呈中性時(shí)，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，a．由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故a錯(cuò)誤；b．SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正確；c．由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故c正確；故答案為：bc；Ⅱ、（1）CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)Ⅰ×4﹣反應(yīng)Ⅱ得：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1，故答案為：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）由題意可知，平衡常數(shù)等于氣體生成物二氧化硫、二氧化碳濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物一氧化氮濃度冪之積，所以反應(yīng)Ⅰ的Kp=，故答案為：；（3）反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較小，則C錯(cuò)誤、B正確，故答案為：B；（4）A．向該反應(yīng)體系中投入生灰石，可使更多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故A正確；B．由反應(yīng)Ⅰ可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則低溫下不利于生成二氧化硫，則應(yīng)在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，故B正確；C．由圖象可知，降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)，減小CaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，增加二氧化硫的排放，故C錯(cuò)誤；D．提高反應(yīng)體系的溫度，不利于二氧化硫的減少，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水解原理、離子濃度定性比較，蓋斯定律計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)概念理解和計(jì)算應(yīng)用，圖象分析方法等，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

19.（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（