【課件】鹽類水解高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡第1課時第三節(jié)鹽類的水解CHEMICALREACTIONRATEANDCHEMICALEQUILIBRIUM第三章新課導入Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作“堿”使用呢？探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關系指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。鹽的定義鹽的分類酸+堿===鹽+水弱酸弱堿強酸強堿強酸強堿鹽弱酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關系【例1】將下列8種鹽按生成鹽的酸、堿的強弱進行分類，CH3COONa、NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4，填入下列空白處。強酸強堿鹽：______________________________。強酸弱堿鹽：______________________________。強堿弱酸鹽：______________________________。弱酸弱堿鹽：______________________________。探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關系鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類型酸堿性c(H+)和c(OH-)的相對大小強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽鹽溶液的酸堿性溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于什么？哪些方法可以測試上表所列鹽溶液的酸堿性呢？思考：中性堿性酸性中性堿性酸性c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關系鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類型酸堿性鹽溶液的酸堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽中性堿性酸性中性堿性酸性鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性誰強顯誰性兩強顯中性歸納總結：中性酸性堿性探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析鹽溶液呈中性的原因0.1mol/LNaCl溶液：c(H＋)＝c(OH－)c(Cl-

)＝c(Na＋)

NaCl=Cl-+

Na+水的電離平衡不移動，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析鹽溶液呈酸性的原因0.1mol/LNH4Cl溶液：c(H＋)＞c(OH－)c(Cl－)＞c(NH4＋)相互作用生成弱電解質(zhì)

NH4Cl=Cl-+NH4+

水的電離平衡正向移動，當達到平衡時溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析鹽溶液呈堿性的原因0.1mol/LCH3COONa溶液：c(H＋)＜c(OH－)相互作用生成弱電解質(zhì)水的電離平衡正向移動，當達到平衡時溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性?；瘜W方程式：離子方程式：

CH3COONa=CH3COO-

+Na+

c(CH3COO-

)＜c(Na＋)鹽類水解在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。1、概念2、實質(zhì)生成弱電解質(zhì)3、表達式強酸弱堿鹽+水強酸+弱堿強堿弱酸鹽+水弱酸+強堿4、特征①可逆反應④水解反應的程度很微弱②酸堿中和反應的逆反應③吸熱反應鹽類水解5、規(guī)律強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，溶液的pH=7如NaCl、KNO3等如Cu(NO3)2等如Na2CO3等強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，溶液的pH<7強堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，溶液的pH>7速記口訣：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性宏觀：Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性微觀：鹽電離產(chǎn)生的Al3+與溶液中的OH-結合生成弱堿Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、堿性還是中性？探究三：鹽類水解的離子方程式離子方程式

鹽類水解是可逆反應，要寫“”，而不用“===”鹽類水解的程度很小，書寫時，不標“↓”或“↑”探究三：鹽類水解的離子方程式離子方程式多元弱酸強堿鹽一元強酸弱堿鹽NH4Cl水解的離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+一元強堿弱酸鹽CH3COONa水解的離子方程式：

Na2CO3水解的離子方程式：多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主CO32-+H2OHCO3-

+OH-(主)、HCO3-

+H2OH2CO3+OH-(次)探究三：鹽類水解的離子方程式離子方程式多元強酸弱堿鹽FeCl3水解的離子方程式：相互促進的水解Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+多元弱堿的陽離子水解較復雜，按一步水解處理陰、陽離子均水解，二者相互促進，水解程度較大，水解反應一般能進行到底，書寫水解離子方程式時要用“=”“↑”“↓”等Na2S溶液與AlCl3溶液混合：NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：3HCO3-

+Al3+

=3CO2↑+Al(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓隨堂檢測

D探究四：鹽類的水解常數(shù)及其應用水解常數(shù)1、含義：描述鹽水解程度相對大小。2、表達式Kh＝c(CH3COOH).c(OH－

)

c(CH3COO－)CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－當水解達到平衡時，溶液中還存在以下關系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)將以上關系代入Kh的表達式，得到如下關系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝探究四：鹽類的水解常數(shù)及其應用水解常數(shù)1、含義：描述鹽水解程度相對大小。2、表達式Kh＝c(CH3COOH).c(OH－

)

c(CH3COO－)CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－當水解達到平衡時，溶液中還存在以下關系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)將以上關系代入Kh的表達式，得到如下關系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝KwKaKh＝強堿弱酸鹽KwKbKh＝強酸弱堿鹽弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大探究四：鹽類的水解常數(shù)及其應用水解常數(shù)的應用思考：25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝2.98×10-8，比較同濃度時CH3COONa溶液與NaClO溶液堿性。KwKaKh＝強堿弱酸鹽同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液中，次氯酸鈉溶液的堿性更強CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-ClO-+H2OHClO

+OH-KwKaKh1＝＝10-141.75×10-5KwKaKh2＝＝10-142.98×10-8≈5.7×10-10≈3.4×10-7Kh2>Kh1探究四：鹽類的水解常數(shù)及其應用水解常數(shù)的應用思考：NaHCO3溶液酸堿性？HCO3-+H2OH2CO3

+OH-HCO3-

CO32-+H+隨堂練習【題1】(2020·浙江選考)水溶液呈酸性的是(

)A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3【題2】室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是(

)A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③√√隨堂練習【題3】(25℃時，有關濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大√隨堂練習【題4】下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl1、溶液呈堿性的有______________(填序號)。2、常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=______________。