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文檔簡介
醇的物理性質
《基礎化學》學校名稱：目錄性狀水溶性132沸點
三.水溶性低級醇與水混溶，隨分子量增大而降低（醇與水分子間氫鍵締合）
鄰二醇的特性《基礎化學》學校名稱：鄰二醇的特性(1)與氫氧化銅的反應（可用于鑒別）甘油銅---深藍色(2)與高碘酸反應
現(xiàn)象：氫氧化銅溶解，生成深藍色溶液。
醇的脫水反應
《基礎化學》學校名稱：1.分子內脫水脫水反應
醇與濃硫酸（脫水劑）加熱，可發(fā)生分子內脫水或分子間脫水，分別生成烯烴或醚。CH2=CH2濃H2SO4170℃
消除反應（扎氏規(guī)則）醇分子中若有二種以上
－氫，主要產物為雙鍵碳原子上烷基較多的烯烴。
溫度的影響——低溫有利于取代反應生成醚；高溫有利于消除反應，生成烯烴。醇結構的影響——叔醇脫水生成烯烴。2.分子間脫水
醇的氧化反應
《基礎化學》學校名稱：叔醇不易被氧化
伯醇氧化生成醛仲醇氧化生成酮：伯醇仲醇可使橙色重鉻酸鉀溶液變綠色。
醇與活潑金屬反應
《基礎化學》學校名稱：
醇鈉遇水迅速水解：
醇的反應活性：
CH3OH
>1O
>2O
>3O與活潑金屬反應的難易，可以反映物質酸性弱
醇與活潑金屬反應（-OH中氧氫鍵斷裂）酸性ROH<H2O
醇與無機酸反應
《基礎化學》學校名稱：與無機酸反應
1.與HX作用（—OH被取代）氫鹵酸的反應活性：HI
＞HBr
＞HClRCH2-OH+HClRCH2Cl
+H2OZnCl2芐醇和烯丙醇>叔醇>仲醇>伯醇>甲醇盧卡斯試劑：濃鹽酸和無水氯化鋅
伯醇仲醇叔醇
盧卡斯試劑立即渾濁10分鐘后渾濁無現(xiàn)象叔醇仲醇
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