《高中會(huì)考化學(xué)方程式匯總》

PAGEPAGE4高中會(huì)考化學(xué)方程式匯總一、鈉及其化合物的性質(zhì)1.將金屬鈉投入水中。2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑2.鈉在空氣中緩慢氧化。4Na+O2=====2Na2O3.在空氣中點(diǎn)燃金屬鈉。2Na+O2Na2O24.鈉在氯氣中燃燒。2Na+Cl22NaCl5.將氧化鈉投入水中。Na2O+H2O=====2NaOH6.將過(guò)氧化鈉投入水中。2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2↑7.鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。HCl+NaOH=====NaCl+H2O8.在潛水艇里用過(guò)氧化鈉做生氧劑。2Na2O2+2CO2=====2Na2CO3+O29.CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O10.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中。2Na+CuSO4+2H2O=====Cu(0H)2↓+Na2SO4+H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)1.氫氣和氯氣混合光照發(fā)生爆炸。H2+Cl22HCl2.氫氣在氯氣中燃燒。H2+Cl22HCl3.鐵絲在氯氣中燃燒。2Fe+3Cl22FeCl34.銅絲在氯氣中燃燒。Cu+Cl2CuCl25.次氯酸見(jiàn)光分解。2HClO2HCl+O2↑6.氯氣和水反應(yīng)。Cl2+H2O=====HCl+HClO7.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O8.氯氣和熟石灰反應(yīng)制取漂白粉。2Ca(OH)2+2Cl2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9.漂白粉久置失效。Ca(ClO)2+CO2+H2O=====CaCO3↓+2HClO10.漂白粉中滴入稀鹽酸（快速起效）。Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO三、鐵其化合物的性質(zhì)1.鐵粉與稀鹽酸混合。Fe+2HCl======FeCl2+H2↑2.鐵粉投入硫酸銅溶液中（濕法冶金）。Fe+CuSO4======FeSO4+Cu3.鐵絲在氧氣中燃燒。3Fe+2O2Fe3O44.氯化鐵溶液中加入銅粉。2FeCl3+Cu======2FeCl2+CuCl25.氯化鐵溶液中加入足量鐵粉。2FeCl3+Fe======3FeCl26.鐵露置在潮濕的空氣中生銹。2Fe+O2+2H2O======2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O======4Fe(OH)37.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹Fe2O3+6HCl======2FeCl3+3H2O8.氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣。2FeCl2+Cl2======2FeCl39.實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)鐵離子。Fe3++3SCN-======Fe(SCN)3（血紅色）四、碳其化合物的性質(zhì)1.碳在氧氣中燃燒。C+O2CO22.一氧化碳在氧氣中燃燒。2CO+O22CO23.一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化銅。CO+CuOCu+CO24.一氧化碳用作高爐煉鐵還原劑。3CO+Fe2O32Fe+3CO25.二氧化碳通過(guò)熾熱的木炭層。CO2+C2CO6.少量二氧化碳通入石灰水中。CO2+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O7.少量CO2通入的氫氧化鈉溶液中。2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O8.將碳酸氫鈉粉末置于試管中加熱。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑9.碳酸鈉溶液中通入CO2。Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO310.將碳酸氫鈉與鹽酸混合。NaHCO3+HCl======NaCl+H2O+CO2↑11.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液。NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O五、氮及其化合物的性質(zhì)1.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下合成氨氣。N2+3H22NH32.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)。N2+O22NO3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)。2NO+O2=====2NO24.二氧化氮與水反應(yīng)。3NO2+H2O=====2HNO3+NO9.硅粉投入足量的氫氧化鈉溶液中。Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2↑10.向水玻璃溶液中通入二氧化碳。Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO311.向水玻璃溶液中加入稀鹽酸。Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl*1.工業(yè)上制取硅膠（一種干燥劑）。H2SiO3SiO2(硅膠)+H2O九、鋁其化合物的性質(zhì)1.鋁粉在氧氣中煅燒。4Al+3O22Al2O32.鋁熱反應(yīng)(泛指鋁粉與金屬氧化物反應(yīng))2Al+Fe2O32Fe+Al2O33.鋁粉與稀鹽酸混合。2Al+6HCl======2AlCl3+3H2↑4.鋁片投入氫氧化鈉溶液中。2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑5.煅燒氫氧化鋁。2Al(OH)3Al2O3+3H2O6.氧化鋁粉末與鹽酸混合。Al2O3+6HCl======2AlCl3+3H2O7.氧化鋁投入氫氧化鈉溶液中。Al2O3+2NaOH+3H2O======2Na[Al(OH)4]8.氫氧化鋁粉末與鹽酸混合。Al(OH)3+3HCl======AlCl3+3H2O9.氫氧化鋁投入氫氧化鈉溶液中。Al(OH)3+NaOH======Na[Al(OH)4]10.氯化鋁溶液中加入氨水。AlCl3+3NH3?H2O======Al(OH)3↓+3NH4Cl*1.四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳。Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3*2.鋁粉和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)。4Al+3MnO23Mn+2Al2O3十、銅其化合物的性質(zhì)1.銅在空氣中生成銅綠。2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO32.銅粉在空氣中加熱。2Cu+O22CuO3.銅粉與硫粉共熱。2Cu+SCu2S4.氧化銅粉末加強(qiáng)熱。4CuO2Cu2O+O2↑5.膽礬晶體受熱。CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑九、烴的反應(yīng)（以CH4、CH2=CH2、苯為例）：1.乙烯通入溴的四氯化碳溶液（或溴水）中。CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br2.乙烯在催化條件下和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+HClCH3CH2Cl3.乙烯水化法制取乙醇。CH2=CH2+H2OCH3CH2OH4.苯和濃硝酸、濃硫酸水浴共熱。+HNO3+H2O5.在酸性條件下，乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)。CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH6.在堿性條件下，乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)。CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH7.實(shí)驗(yàn)室里制取乙酸乙酯。CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O8.乙醇在銅絲的催化作用下氧化。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9.將金屬鈉塊投入無(wú)水乙醇中。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑10.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)。nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-11.氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)。nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-12.四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)。nCF2=CF2-[-CF2-CF2-]n-13.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)。nCH2=CH-C6H5-[-CH2-CH(C6H5)-]n-1.甲烷在空氣中燃燒。CH4+2O2CO2+2H2O2.甲烷在與足量氯氣在光照下反應(yīng)。CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl3.乙烯在空氣中燃燒。CH2=CH2+3O22CO2+2H2O5.乙烯催化加氫。CH2=CH2+H2CH3CH36.乙烯在催化條件下和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl9.苯在空氣完全燃燒。2