2024屆齊齊哈爾市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆齊齊哈爾市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)：①C60、C70、金剛石、石墨；②苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。從左至右按同類有機(jī)物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列正確的是()A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤2、常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是A．H+B．OH-C．Ba2+D．NO3-3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NAB．0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAC．電解精煉銅時(shí)，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA4、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥5、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動(dòng)D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．足量Na2O2和11.2L

CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LSO3所含分子數(shù)大于NAC．17

g氨氣和17

g氫氧根所含電子數(shù)均為10NAD．24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)均為1.5NA7、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹8、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C9、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離10、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向濃度均為0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，下列說(shuō)法正確的是()A．較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B．兩種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，Cu2＋所需溶液的pH較大C．相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D．當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在12、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數(shù)C．元素主要化合價(jià)D．元素原子得失電子的能力13、某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)14、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋，不合理的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢乙醇分子中，乙基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵不容易斷裂B③中振蕩?kù)o置后分層，上層為橙色；④中產(chǎn)生白色沉淀苯酚分子中，苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵更容易被取代C⑤中振蕩?kù)o置后分層，下層為紫色溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生影響，使甲基上C—H更容易被氧化D水浴加熱，⑦中未見(jiàn)明顯變化；⑧中試管壁上附著一層光亮的銀堿性條件下+1價(jià)的Ag才能氧化乙醛A．A B．B C．C D．D15、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2B．C612與C61416、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．Mg電極是該電池的正極B．溶液中的Cl－向正極移動(dòng)C．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．石墨電極附近溶液的pH增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫出Y元素最高價(jià)氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡(jiǎn)化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號(hào))。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號(hào))，理由是________________。18、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_________，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________(2)圖中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________D→F的反應(yīng)類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________19、DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號(hào)①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤(rùn)洗2-3遍；②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為_(kāi)________________________________；③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________。丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)_____（填序號(hào)）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)20、M是由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過(guò)4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_(kāi)____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以確定M的化學(xué)式為_(kāi)____。21、在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問(wèn)題:上述反應(yīng)為_(kāi)___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、C4、A5、D6、A7、B8、B9、D10、D11、C12、B13、C14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金屬性18、醛基、羧基③＞①＞②取代反應(yīng)3CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONa