第二章第二節(jié)《鈉及其化合物》第二課時課件2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第1節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯高中人教版新教材化學必修一（2）鈉的幾種化合物氧化鈉與水反應(yīng)1、氧化鈉Na2O（1）物理性質(zhì)：白色固體（2）化學性質(zhì)：4Na+O2=2Na2O①與水反應(yīng)只生成堿Na2O+H2O=2NaOH③與酸反應(yīng)只生成鹽和水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②與（酸性氧化物）CO2反應(yīng)只生成鹽Na2O+CO2=Na2CO3堿性氧化物滴水生火向包有少量淡黃色粉末（Na2O2）的脫脂棉上滴幾滴水，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：脫脂棉著火思考：為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？滴水生火2.過氧化鈉

Na2O22Na+O2Na2O2（1）物理性質(zhì)：淡黃色固體實驗2—3把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，用手輕輕摸一摸試管外壁，然后用pH試紙檢驗溶液的酸堿性.實驗步驟Na2O2H2O△過氧化鈉與水反應(yīng)①有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃②試管壁溫度升高③試紙顯示pH>7后褪色①Na2O2與水反應(yīng)且產(chǎn)生O2②放出熱量③有堿性物質(zhì)和氧化性物質(zhì)生成Na2O2H2O實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論過氧化鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)（2）化學性質(zhì)：①與水反應(yīng)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化劑又是還原劑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

吹氣生火（2）化學性質(zhì)：②

與CO2的反應(yīng)：

過氧化物及超氧化物（如KO2）與含有CO2和水蒸汽的空氣接觸時，既能產(chǎn)生O2，又能吸收空氣中的CO2。利用該技術(shù)將藥板裝備于潛艇、宇宙飛船、呼吸面具等密閉環(huán)境中，供人們呼吸應(yīng)急使用。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2其主要化學反應(yīng)方程式（以Na2O2為例）如下：（2）化學性質(zhì)：③

與HCl的反應(yīng)：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑過氧化鈉是堿性氧化物嗎？【思考】Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物。（3）應(yīng)用：供氧劑、漂白劑歸納總結(jié)——氧化鈉與過氧化鈉

Na2ONa2O2顏色白色淡黃色陰陽離子個數(shù)比1∶21∶2氧元素的化合價-2-1屬類堿性氧化物過氧化物與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑主要用途制備NaOH強氧化劑、漂白劑、供氧劑相互轉(zhuǎn)化△2Na2O+O22Na2O2二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式顏色、狀態(tài)俗名白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗探究1Na2CO3NaHCO31)觀察外觀白色粉末細小白色晶體2)加幾滴水,觀察,測溫加水結(jié)塊成晶體，溫度計示數(shù)上升部分溶解，溫度計示數(shù)下降3)加5mL水,振蕩,觀察4)滴加酚酞,觀察完全溶解部分溶解變紅變淺紅初步結(jié)論溶解性：Na2CO3>NaHCO3溶液顯堿性:Na2CO3>NaHCO3【實驗2-4】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗探究2【實驗2-5】現(xiàn)象結(jié)論無現(xiàn)象加熱分解，不穩(wěn)定澄清石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑▲加熱不分解，穩(wěn)定Na2CO3NaHCO3實驗探究3高一化學組三碳酸鈉和碳酸氫鈉在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后有固體析出，原因是什么？將CO2通入Na2CO3溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以碳酸氫鈉結(jié)晶析出，同時該反應(yīng)消耗了水，溶劑的減少也利于碳酸氫鈉的結(jié)晶析出。Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)實驗探究4微觀CO32-H+HCO3-2H+(兩步)H+(一步)H2CO3H2O+CO2通過該實驗，我們還發(fā)現(xiàn)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更快，用它做胃藥，見效也更快。

實驗分析①NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)要比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)劇烈得多。因為：CO3→CO2是兩步反應(yīng)，反應(yīng)較慢，而HCO3→CO2是一步反應(yīng)，反應(yīng)較快。-2-Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)實驗探究4②Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，因滴加順序不同，現(xiàn)象不同：b將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中，由于鹽酸過量，開始就有大量氣泡產(chǎn)生a將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開始無明顯現(xiàn)象：CO32-+H+HCO3，當?shù)渭拥揭欢ǔ潭龋瑫袣馀莓a(chǎn)生，HCO3+H+CO2↑+H2O--實驗分析：Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學方程式結(jié)論NaHCO3反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。實驗探究4鑒別Na2CO3和NaHCO3利用與鹽酸反應(yīng)的快慢Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaClNa2CO3①

與Ca(OH)2反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②

與某些鹽溶液CaCl2、BaCl2反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl碳酸氫鈉NaHCO3與某些堿反應(yīng)①

NaHCO3與

NaOH反應(yīng)化：NaHCO3

+NaOH=Na2CO3

+H2O離：HCO3-+OH-=CO32-+H2O化：NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氫鈉化：NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OB.當Ca(OH)2過量:2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O③不與CaCl2、BaCl2反應(yīng)

②

NaHCO3與

Ca(OH)2反應(yīng)A.Ca(OH)2少量:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O思考:

Na2CO3和NaHCO3混合物如何雜？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。滴加適量NaOH溶液通入過量的CO2氣體碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性水溶液堿性強弱熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2課堂總結(jié)

新切開的Na在空氣中會和O2反應(yīng)生成Na2O，那鈉在空氣中的長期放置變化會如何？Na長期露置于空氣中最終會完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末。變化過程如下：銀白色金屬鈉（Na）O2表面變暗（生成Na2O）出現(xiàn)白色固體（生成NaOH）H2OH2O表面潮濕（NaOH潮解）CO2白色塊狀物質(zhì)（生成Na2CO3?10H2O）風化白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）①⑤④③②變化過程中涉及到的化學方程式：①②④⑤

大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？思考

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，這在化學上叫做焰色試驗。

①我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時，火焰呈。黃色焰色試驗操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色鹽酸焰色試驗注意：鈉元素的焰色試驗是黃色鉀元素的焰色試驗呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)原火焰顏色相同藍色鈷玻璃是一種特殊的觀火玻璃，主要用于化學實驗室鉀的焰色反應(yīng)觀火。為什么要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色？為了防止酒精燈火焰的顏色影響觀察。第一步為什么灼燒至與原來的火焰顏色相同時為止？與原火焰顏色相同是為了更好地觀察鈉鹽的顏色，防止鉑絲上殘留的其他物質(zhì)對實驗的干擾鉑絲在用過以后,上面會殘留一些遺留的物質(zhì),如果不灼燒至與原來的火焰顏色相同時為止,會影響被檢測物質(zhì)的焰色。第二步為什么把鉑絲在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時為止？焰色試驗黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。焰色試驗節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩。飽和NaCl溶液NH3CO2NaHCO3↓NH4Cl△Na2CO3CaOCaC