貴州省貴陽市第十中學校2022-2023學年高三化學期末試題含解析

貴州省貴陽市第十中學校2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化一定屬于化學變化的是（

）①風化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。當加入1.5mol鐵粉并充分反應后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4參考答案：C略3.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應中轉移6mol電子C．該反應中有兩種物質作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數之比為2：1參考答案：D試題分析：A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉移電子為1mol×=6mol，故B正確；C．反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數目之比為1：2，故D錯誤．故選D．4.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產生無色氣體X中的溶質一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

參考答案：AD【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性漂白；D．醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強．【解答】解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故A正確；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性漂白，故C錯誤；D．醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選AD．【點評】本題考查較為綜合，涉及加成反應、物質的檢驗以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和評價能力的考查，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．5.能正確表示下列反應的離子方程式為A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓參考答案：C略6.在含有I－，且能使酚酞溶液變紅的無色溶液中，可大量共存的離子組是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－參考答案：D7.下列各組物質中，互為同素異形體的是

A．T2O與D2O

B．O2和O3C．4019K與4020Ca

D．21H和31H參考答案：B 8.根據下表提供的數據，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略9.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產生B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華C向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸與石灰水反應，CO2不能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，A錯誤；B、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新結合生成氯化銨，不是升華，B錯誤；C、溶液變藍，說明有碘生成，因此氯氣的氧化性強于碘，C正確；D、體現濃硫酸的脫水性和氧化性，D錯誤，答案選C。10.下列有關化學用語使用正確的是[高考資源網]A．醛基的電子式：

B．原子核內有8個中子的碳原子：C．鉀離子結構示意圖：

D．2-甲基-1-丙醇的結構簡式：參考答案：C略11.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）A．無色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：DA．酸性條件下，I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B．AlO2﹣與Fe3+發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO3﹣具有強氧化性，Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．故選D．12.研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是（）A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S參考答案：答案;AD13.下列與實驗相關的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略14.關于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實驗室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應參考答案：BA項，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時又會生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應來制備氨氣，故A錯誤；B項，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯誤；D項，裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。點睛：本題考查化學實驗方案的設計與評價，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質的性質、原電池原理等，側重于對實驗基本操作和實驗原理的考查，注意分析實驗的可操作性、裝置的作用等，如題中B項，吸收氨氣要考慮其溶解性，因為氨氣極易溶于水所以導管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項，實驗室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質。15.下列關于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是

A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數依次增多，原子半徑逐漸增大

B．Na、Mg、Al單質都具有灰色的金屬光澤

C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應

D．Na、Mg、Al的活動性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數據及有關結果如下：Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩____③____②(填序號)。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①

②③待氣體冷卻到室溫時再讀數。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行?____________

_______。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數據；若不能，請說明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2分）（2）吸收SO3放出等物質的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）

讀數時BE兩儀器內液面要相平（2分）（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應前后的質量變化值（2分）（1）根據F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F增加的質量是吸收的SO3的質量與放出的等物質的量的SO2的質量差，E、B相結合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質量差為16克，裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，說明反應生成的SO3物質的量是0.01摩爾；在標準狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質的量是0.02摩爾；通過質量守恒即可計算生成SO2的物質的量是0.03摩爾，反應方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數時BE兩儀器內液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應前后的質量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某無色透明混合氣體可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過濃H2SO4，體積變?yōu)?0mL，再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有____；其體積比為

。參考答案：(4分)NH3、CO2、NO

1：2：2

（每空各2分）略18.(8分)【化學——物質結構與性質】氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，氮是空氣中含量最高的元素。(1)鋁元素的原子核外共有

種不同能級的電子。(2)Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數值由小到大的順序是

。(3)[AICl4]－中Al原子采用

雜化。(4)氮和氧形成的最簡單氫化物分別為氨和水，請解釋為什么水的沸點大于氨?

。

(5)氮元素與銅元素形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示(其中氮顯-3價)，則其化學式為

；(每個球均表示1個原子)。參考答案：略19.食鹽是重要調味品，隨著對飲食健康的重視，出現了各種類型的特種食鹽．（1）常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導致骨骼脫鈣，下列物質中，可以作為補鈣藥品主要成分的是

（填標號）．A．CaCO3

B．CaO

C．Ca（OH）2

D．Ca（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應的化學方程式是

．（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：

．（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1molKIO3被還原時，轉移電子

mol，該反應的離子方程式為