江西省吉安市朝陽(yáng)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江西省吉安市朝陽(yáng)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）參考答案：D略2.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略3.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說(shuō)法正確的是：A、第七周期是50種元素

B、該原子的質(zhì)量數(shù)是184C、該元素相對(duì)原子質(zhì)量是292

D、該原子核外有114個(gè)電子參考答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發(fā)，因此用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯(cuò)誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯(cuò)誤，答案選C。5.催化加氫可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．參考答案：C解：3﹣甲基己烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，A、經(jīng)催化加氫后生成3﹣甲基庚烷，故A不選；B、經(jīng)催化加氫后生成3﹣甲基戊烷，故B不選；C、經(jīng)催化加氫后能生成3﹣甲基己烷，故C選；D、經(jīng)催化加氫后能生成2﹣甲基己烷，故D不選．故選C．6.某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是

（）A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定

參考答案：答案：D7.在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：答案：C8.（2011·海南卷）對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等參考答案：BDA選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程；D選項(xiàng)是平衡定義中來(lái)，正確。技巧點(diǎn)撥：這類(lèi)題就只有幾個(gè)考點(diǎn)：①平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比；平均速率的計(jì)算；③反應(yīng)過(guò)程中即時(shí)速率變化；④平衡中的速率問(wèn)題。

9.下列化合物屬于苯的同系物的是

(

)

A.

B

CD

參考答案：A略10.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

（

）

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na

D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

參考答案：C略11.在60℃恒溫條件下，取200gA物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉20g水后，析出10gA的無(wú)水晶體，再蒸發(fā)掉20g水后，又析出20gA的無(wú)水晶體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.64.4%

B.50.0%

C.47.5%

D.33.3%參考答案：C略12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 （

）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)。考查的知識(shí)點(diǎn)有些單一。等溫等容時(shí)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)規(guī)律：將起始投料量按化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始投料量相等，則建立的化學(xué)平衡是等效的，簡(jiǎn)稱(chēng)“等量等效”。這種情況下的等效平衡中的“等效”指平衡體系中的各種性質(zhì)(各對(duì)應(yīng)物的濃度、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量)是完全相同的。類(lèi)似于數(shù)學(xué)中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理參數(shù)除熱量都相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以選B

13.加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1︰1

B．反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為16g

C．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g

D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1︰2參考答案：B略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物C．從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)gD．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略15.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是A.銅綠－Cu2(OH)2CO3

B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2

D.水玻璃－Na2SiO3參考答案：B【詳解】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：往過(guò)量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。（1）甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2；乙同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

。（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的推測(cè)是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由

。根據(jù)乙同學(xué)的推測(cè)，上述反應(yīng)的離子方程式為

。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿(mǎn)）：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

參考答案：（16分）（1）Cl－（2分）（2）不正確（2分）

因?yàn)镕eSO4過(guò)量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2

（2分）。2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）（3）（7分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取上述反應(yīng)后的溶液少許于試管A中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置。（2分）有白色沉淀生成（１分）步驟2：取試管A中的上層清液于試管B中，滴幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液。（２分）若有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測(cè)正確（1分）；若沒(méi)有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測(cè)不正確（1分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+

K2Cr2O7+

→

CO2↑+

K2SO4+

Cr2(SO4)3+

H2O①完成并配平上述化學(xué)方程式。②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是

；

A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng)

D．使用高效催化劑②已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為

；③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答：?。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是

。ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=

。（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。

參考答案：（1）①3

2

8

H2SO4

3

2

2

8

②略（建議用雙線(xiàn)橋表示）（2）①CD②CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1③?。?70℃

ⅱ）4（3）2×10-4mol/L略18.（6分）請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置、方法、操作中存在的錯(cuò)誤．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．參考答案：（1）試管沒(méi)豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內(nèi)液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3（3）溫度計(jì)的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒(méi)有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集NO（6）瓶底沒(méi)有鋪一層細(xì)沙或瓶里沒(méi)有加少量水略19.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)如表所示為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式：_____________。(2)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子核外最外層電子中成對(duì)電子共有________對(duì)。(3)元素③形成的最高價(jià)氧化物中含有________個(gè)π鍵，________個(gè)σ鍵。元素④和⑥的第一電離能的相對(duì)大小為④________⑥(填“