北京第二十九中學高二化學期末試卷含解析

北京第二十九中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質誤食后不會引起中毒的是A．味精

B．NaNO2

C．CH3OH

D．白磷參考答案：A略2.下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ鍵都是C﹣C鍵，所以鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵參考答案：C【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵；B．σ鍵為球對稱，π鍵為鏡面對稱；C．三種分子中分別含C﹣C、C=C、C≡C鍵；D．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵．【解答】解：A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成，故A正確；B．σ鍵為球對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，故B正確；C．三種分子中分別含C﹣C、C=C、C≡C鍵，則C﹣C的鍵長、鍵能均不相同，故C錯誤；D．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，故D正確；故選C．3.下列有關烷烴命名正確的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷

B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷

D．3,4,4－三甲基己烷參考答案：C略4.參考答案：D略5.要確定溶液的酸堿度，可以使用

A.石蕊試液

B.酚酞試液

C.pH試紙

D.藍色石蕊試紙參考答案：C6.某烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（

）A.3,3-二甲基-3-丁炔

B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯

D.3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：DA.3,3-二甲基-3-丁炔這個結構是不存在的，因為首先在命名時編號是錯的，官能團編號優(yōu)先，其次，即使這樣編號，3號碳形成了6個共價鍵，A不正確；B.2,2-二甲基-2-丁烯這個結構也是不存在的，因為2號碳形成了5個共價鍵，B不正確；C.同B一樣，2,2-二甲基-1-丁烯這個結構也不存在，C不正確；D.3,3-二甲基-1-丁烯，這個結構合理且命名正確，與氫氣加成后可以得到2,2-二甲基丁烷，D正確。本題選D。點睛：在有機物中，每個碳原子最多可形成4個共價鍵，雙鍵按2個共價鍵算，叁鍵按3個共價鍵算。7.可逆反應A（g）+BC（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．平衡時，單位時間內n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應D．增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：A．因為B和C系數(shù)比為1：1，則平衡時，單位時間內n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能為有顏色的氣體；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動；D．因A、C為氣體，且化學計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體．解答：A．因為B和C系數(shù)比為1：1，則平衡時，單位時間內n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正確；B．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，即正反應為放熱反應，故C正確；D．因A、C為氣體，且化學計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯誤；故選D．點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確溫度、壓強對化學平衡的影響及物質的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學生解答的易錯點．8.下列元素屬于第IIA族的是A．硼

B．鋰

C．氫

D．鎂參考答案：D試題分析：選項中均為主族元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、最外層電子數(shù)=族序數(shù)．A．硼原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為3，處于第二周期ⅢA族，故A不選；B．Li原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為1，處于第二周期IA族，故B不選；C．H原子核外有1個電子層、電子數(shù)為1，處于第一周期IA族，故C不選；D．Mg原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為2，處于第二周期ⅡA族，故D選，故選D．9.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．

稀釋濃硫酸 D．制備少量O2參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；氣體的凈化和干燥；常見氣體制備原理及裝置選擇；配制一定物質的量濃度的溶液．專題：實驗評價題．分析：A．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉反應；B．氯氣不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．過氧化鈉與水反應劇烈，反應不易控制．解答：解：A．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．氯氣不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，實驗室可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應劇烈，反應不易控制，不能簡易氣體發(fā)生器，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及洗氣、制備以及溶液的配制，側重于化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目難度不大10.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量固體

B．加入少量固體C．加入少量固體

D．加入少量固體參考答案：B略11.在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)

△H＝Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.T1＞T2，Q＜0

B.T1＜T2，Q＞0

C.P1＞P2，x＝1

D.P1＜P2，x≠1

參考答案：A略12.在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是A、ns2np3

B、ns2np5

C、ns2np4

D、ns2np6參考答案：C略13.高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A．升高溫度

B．縮小體積

C．減小壓強

D．增大H2濃度參考答案：AB略14.從柑橘中可提取l，8一萜二烯（），下列有關它的說法不正確的是A．分子式為C10H16

B．常溫下呈液態(tài)，難溶于水C．其一氯代物有8種

D．能與溴水發(fā)生加成反應參考答案：C15.下列說法或表示方法正確的是A.氨氣的燃燒熱為-316.3kJ·mol-1，則氨氣燃燒的熱化學方程式可表示為：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-316.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖21為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離、鈣離子各有

、

個。(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是

。該物質的化學式可表示為

。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對質量分別為a,b,c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為

g/cm3。參考答案：(1)6

8

(2)3:1:1(3)

18.某工廠以普通水泥建筑貯池，池內壁涂上耐酸涂料。由于施工質量不佳，導致出現(xiàn)如下現(xiàn)象：用池子貯存30%的HCl，若干時間后發(fā)現(xiàn)，涂料膜與水泥壁之間部分剝離，并充滿氣體。該氣體的主要成分是

。抽取池內的鹽酸測定其濃度，降低到18%，但密度卻升高了。向該鹽酸中加入硫酸，會出現(xiàn)大量白色沉淀，該沉淀物是

，密度升高的原因是

。參考答案：CO2

CaSO4

形成CaCl2，其密度比鹽酸的密度小19.．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度（mol·L－1）NaOH物質的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9請回答：⑴不考慮其它組的實驗結果，只從甲組情況分析，若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為強酸；若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。⑵在乙組中混合溶液中離子濃度（A－）與（Na+）的大小關系是