河南省鄭州市第五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省鄭州市第五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．電流從鋅片流向銅片C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕

D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）

A．NH3分子的電子式：

B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

D．CH4分子的比例模型參考答案：B略3.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．液溴受熱變成溴蒸氣 B．加熱金剛石使之熔化C．加熱食鹽使之熔化 D．加熱碘化氫使之分解參考答案：A【考點(diǎn)】分子間作用力．【分析】先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．【解答】解：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發(fā)變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石晶體中原子間是共價(jià)鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．4.要把12mol·L-1的鹽酸（密度為1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol·L-1的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水

A、50mL

B、50.5mL

C、55mL

D、59.5mL參考答案：B略5.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL參考答案：C略6.下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量:500mL

配料表:純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期:12個(gè)月主要離子成分:鉀離子(K+):1.0-27.3mg/L

鎂離子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L

A.標(biāo)簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B.取少量待測(cè)液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)自色沉淀，說明有氯離子C.該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/LD.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5mol參考答案：C7.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略8.下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池說法正確的是A．鋅是正極，銅是負(fù)極

B．電子經(jīng)導(dǎo)線有鋅流向銅C．電流沿導(dǎo)線有鋅流向銅

D．H+在溶液中向鋅片移動(dòng)參考答案：B略9.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A.dcab

B.dabc

C.dbac

D.badc參考答案：B略10.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A、

B、

C、

D、參考答案：D略11.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全對(duì)參考答案：B略12.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原劑來冶煉的是

（）A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛參考答案：C略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)目小于0.1NAD.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為10NA參考答案：A分析：A.CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均是28；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體；C.醋酸溶液的體積未知；D.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子。詳解：A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L己烷所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H＋數(shù)目不一定小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤；答案選A。14.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．高碳鋼

D、水銀參考答案：D略15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的（

）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價(jià)降低

C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．鐵元素化合價(jià)降低參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1)回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__

__（填序號(hào)）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D.FeCl3溶液經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

____。D裝置的作用：_______________________.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用

（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。參考答案：

(1)

B

(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸汽（3）①

氧化劑

②不合理

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素a~i在周期表中所處的位置如下圖所示a

d

bhgie

c

f

（1）比較b、f、h的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱：

＞

＞

（用化學(xué)式填空，下同）比較i、e、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

＞

＞

；（2）c元素在周期表中的位置是

；c的單質(zhì)常溫下與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：

；（3）比較b、g、c、f的離子半徑大小：

＞

＞

＞

（用離子符號(hào)表示），寫出b的最高價(jià)氧化物的水化物與g的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。

參考答案：（1）KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

HCl＞PH3＞SiH4（2）第三周期、ⅦA族

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3）Cl－＞K+＞Na+＞Al3+

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O18.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________B：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。（4）B中電解CuSO4溶液的電極總反應(yīng)：

參考答案：(1)正(2)增大減小

(3)13

(4)2CuSO4+2H2O2Cu

+2H2SO4

+O2↑略19.(4分)Ⅰ：一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘:①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；②用水浸泡海帶灰，過濾；③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I—)，生成碘單質(zhì)；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟③中的離子反應(yīng)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)步驟③中也可用H2O2代替KIO3，離子方程式為：

。(3)檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是

。