2022-2023學(xué)年安徽省池州市桃坡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省池州市桃坡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各種說(shuō)法中，正確的是A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B．用鈉檢驗(yàn)乙醇中含有的少量水C．右圖所示有機(jī)物分子核磁共振氫譜有兩個(gè)峰D．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C2.工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（）A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對(duì)密度不再改變可以說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0參考答案：A3.某有機(jī)物X催化氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，有機(jī)物X是A.乙醇的同系物

B.乙醛的同系物C.丙醇的同分異構(gòu)體

D.丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A略4.下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是A．CaBr2、HCl

B．MgCl2、Na2S

C．KOH、HCl

D．H2O、NH3參考答案：BD5.為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(

) A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．鐵粉參考答案：B6.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略7.下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是

（

）A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：C略0.5molNa2SO4溶于水形成的溶液中所含的Na+個(gè)數(shù)為(

) A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1參考答案：B9.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的為(

)A.Na＋

1s22s22p6

B.F-

1s22s22p6

C.N3-

1s22s22p3

D.O

1s22s22p4

參考答案：C略10.一種有機(jī)物的化學(xué)式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有A．2

B．4C．5

D．6

參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃硫酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O參考答案：D略12.下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)像云霧一樣C．不同能層的電子云密度較大的地方離核遠(yuǎn)近不同D．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子參考答案：C略13.用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原1.0×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為（

）A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略14.下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷

②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸

④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A．只有②③⑤

B．只有②③④

C．

只有①③④

D．

只有①④⑤參考答案：A略15.下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法不正確的是

A.盛濃硝酸、硝酸銀用棕色試劑瓶，并置于陰涼處

B.用帶玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氫氧化鈉

C.金屬鈉、鉀通常保存在煤油里

D.可用(NH4)2SO4代替NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。

(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

(從下列儀器中選出所需的儀器，剛標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A．燒杯

B．表面皿

C．坩堝

D．酒精燈

E．干燥器

F．泥三角

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)

。(填“實(shí)驗(yàn)操作”)

(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。

步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以是雙氧水(}1202)，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

。

(5)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是

。

(6)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

(B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

(H)靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是

AG

EF

②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意

．

上述(G)步驟操作的目的是

。

③下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是

(A)熱裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯參考答案：(1)

(2)C、D、F

(3)蒸餾(4)

(5)淀粉試液(6)①C

B

DAG

HEF

②略

略

③AC三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32-－52e-→34CO2+10H2O。試回答下列問(wèn)題：（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；（2）正極電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分）

（2）O2＋2CO2+4e-→2CO32-（3分）略18.10分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：（1）A的分子式是

。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

。（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生變化的官能團(tuán)是

（填名稱）。（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（HO－－COOH），其反應(yīng)類型是

。CH3—C=CHCH2CH2—C=CH—CHO

∣

∣

CH3

CH3

（5）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)為：

，

且醛基可被溴水或高錳

∣

∣—C=C—

酸鉀酸性溶液氧化。要檢驗(yàn)其中的

，方法是

。參考答案：

+Br2

1）

（2）

消去反應(yīng)

羧基

（3）

（填名稱）。（4）

。

先加入足量的銀氨溶液水浴加熱，與所有的—CHO充分反應(yīng)，然后再加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去則證明含有碳碳雙鍵。

（5）

略19.（4分）限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡