遼寧省營口市湯池第二中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

遼寧省營口市湯池第二中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（） ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O． A．①② B．②④ C．①③ D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，以此解答該題． 【解答】解：①M(fèi)n和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原，故正確； ②元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤； ③Zn和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確； ④元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)及常見反應(yīng)類型，題目難度不大． 2.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A.Ag作正極，Cu作負(fù)極B.鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C.取出鹽橋后，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大參考答案：B【分析】根據(jù)電子流動(dòng)的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯(cuò)誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。

3.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液（此時(shí)溶液仍為不飽和溶液），則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A略4.如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(

)

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：略5.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是A.還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4

B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4C.3molH2S可還原5mol的KIO3

D.2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-參考答案：BA、反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別從－1價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)從－2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，因此單質(zhì)碘既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀和H2S是還原劑，碘酸鉀是氧化劑，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，B正確；C、根據(jù)電子得失守恒可知3molH2S可還原的KIO3，C錯(cuò)誤；D、2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2.5mol×5＝12.5mol電子，D錯(cuò)誤，答案選B。6.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是

（

）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A略7.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時(shí)插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.5個(gè)參考答案：B①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，①正確；②氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，不能證明金屬的活潑性，②錯(cuò)誤；③濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)，不能證明金屬的活潑性，③錯(cuò)誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說明鐵能置換出氫氣，因此可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，④正確；⑤在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，⑤正確；答案選B。點(diǎn)睛：常見判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動(dòng)性順序表判斷：排在前面的活潑；2.在周期表中的位置左下角的活潑性強(qiáng)；3.金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)的難易程度來判斷，越容易反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的活潑性強(qiáng)；4.根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，越活潑；5.根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)判斷，強(qiáng)的能把弱的從它的鹽溶液中置換出來；6.根據(jù)金屬陽離子的氧化性判斷：金屬陽離子的氧化越弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),越活潑。7、利用原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷。...8.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①2A2++B2＝2B2++A2

②2A2++C2＝2C2++A2③2B2++C2＝2C2++B2

④2C2++D2＝2D2++C2由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③還原性：A2＞B2＞C2＞D2

④還原性：D2＞C2＞B2＞A2A.①③

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：D【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷?！驹斀狻竣俜磻?yīng)2A2++B2＝2B2++A2中A元素化合價(jià)由+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A2，B元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B2＞A2；②反應(yīng)2A2++C2＝2C2++A2中A元素化合價(jià)由+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A2，C元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C2+＞A2+；③反應(yīng)2B2++C2＝2C2++B2中B元素化合價(jià)由+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B2，C元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C2＞B2；④反應(yīng)2C2++D2＝2D2++C2中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C2，D元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原性D2＞C2；綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D2＞C2＞B2＞A2；答案選D。9.分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（）A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】A、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸分為一元酸、二元酸；B、有電子得失或偏移的為氧化還原反應(yīng)；C、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小；D、由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物．【解答】解：A、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸分為一元酸、二元酸，而不是根據(jù)含有的氫原子的個(gè)數(shù)，如醋酸，含4個(gè)氫原子，但是一元酸，故A錯(cuò)誤；B、有電子得失或偏移的為氧化還原反應(yīng)，無電子得失或偏移的為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，極根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可以分為溶液、膠體和濁液，故C正確；D、由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物，故純凈物分為單質(zhì)和化合物是根據(jù)構(gòu)成元素的種類，故D正確．故選A．10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)C，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：略11.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)參考答案：A略12.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B13.下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是(

)A．AlCl3溶液中加入過量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水

D．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸參考答案：A14.

制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是

(

)A．淀粉和纖維素都是高分子化合物

B．HCOOCH3是N的同分異構(gòu)體C．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D．只用新制氫氧化銅不能鑒別M、N和乙醇三種物質(zhì)的水溶液參考答案：D略15.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________。(3)向?yàn)V液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。參考答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，過濾后濾液中含、OH－。(4)向含、OH－的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，過濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

、C

甲

、乙

、H

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)⑤

反應(yīng)⑥

參考答案：略18.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上