2022年貴州省貴陽(yáng)市禾豐鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年貴州省貴陽(yáng)市禾豐鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

（

）

A．H+的物質(zhì)的量相同

B．物質(zhì)的量濃度相同C．H+的物質(zhì)的量濃度不同

D．H+的物質(zhì)的量濃度相同參考答案：答案：D2.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量/反應(yīng)歷程示意圖，下列對(duì)上述反應(yīng)敘述中正確的是

（

）

①反應(yīng)熱：過(guò)程I>過(guò)程II

②該反應(yīng)△H>0

③過(guò)程I和過(guò)程過(guò)程II的活化分子總數(shù)相等

④反應(yīng)速率：過(guò)程II>過(guò)程I

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略3.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略4.氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣和稀氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一氣體，該氣體可能是

A.H2

B.HF

C.O2

D.OF2參考答案：D略5.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類(lèi)推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類(lèi)比正確的是（

）A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以寫(xiě)溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略6.下列溶液中既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的有（）①Na2S的水溶液②SO2的水溶液③CuSO4溶液④FeCl2溶液．A．①②③④

B．①②

C．②③④

D．②④參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)，則物質(zhì)具有氧化性和還原性，或物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：①Na2S的水溶液與H2S反應(yīng)生成NaHS，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故選；②SO2的水溶液與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，故選；③CuSO4溶液而溴水不發(fā)生反應(yīng)，故不選；④FeCl2溶液與H2S不發(fā)生反應(yīng)，故不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)考查，題目難度不大．7.隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam(P04)n(OH)2]，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略8.工業(yè)上把Cl2通入冷N(xiāo)aOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應(yīng)的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時(shí)，起漂白作用的是與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：(

)A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)正確的是(

)

A．往待測(cè)液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有Fe2+

B．往待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，然后滴加鹽酸，以檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有SO42－

C．往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，以檢驗(yàn)水解液中是否含有葡萄糖

D．向試管中加5mLSO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以檢驗(yàn)SO2具有還原性參考答案：D略11.有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，，則X、W可能是（）①C、O2

②Fe、HNO3

③S、O2

④N2、O2A．①②③ B．①② C．③④

D．②③④參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化解析：①、碳在少量的氧氣中燃燒得一氧化碳，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得二氧化碳，碳在過(guò)量氧氣氧氣中反應(yīng)得二氧化碳，故①正確；②、根據(jù)鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵少量得三價(jià)鐵，鐵過(guò)量的二價(jià)鐵：X、W、Y、Z分別是硝酸、鐵、硝酸鐵、硝酸亞鐵，故②正確；③硫與氧氣反應(yīng)無(wú)法直接得到三氧化硫，故③錯(cuò)誤；④、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)無(wú)法直接得到二氧化氮，故④錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫與氧氣反應(yīng)只能得二氧化硫。13.對(duì)于反應(yīng)只改變一個(gè)條件,能增大逆反應(yīng)速率的措施是(

)A.通入大量B.增大容器體積C.移去部分D.降低體系溫度參考答案：

A略14.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽(yáng)能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。15.在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是A．該溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途_______________。（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。參考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-====+H2O(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（5）5.6×10-10mol·L-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng)；還有反應(yīng)［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,結(jié)合以上知識(shí)點(diǎn)不難對(duì)（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00時(shí)，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解（少寫(xiě)多寫(xiě)均不得分）。

（1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

；

（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

；

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

。參考答案：（1）Ba(NO3)2

HNO3

H2SO4；（2）CuSO4

Cu(NO3)2；（3）HCl18.光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。⑴請(qǐng)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)_______________（填兩種）。⑵A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了___________反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。⑶寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。⑷寫(xiě)出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。參考答案：

(1)酯基、羰基、碳碳雙鍵、苯基任答兩種

(2)加成

(3)

(4)C18H16O4（1）由題目所給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含有酯基、羰基、碳碳雙鍵、苯基等官能團(tuán)。（2）比較A、B的結(jié)構(gòu)知，B中2分子A相互加成得到的即發(fā)生了加成反應(yīng)。（3）根據(jù)是酯類(lèi)水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不難寫(xiě)出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。19.將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號(hào)）。①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br－和BrO，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SO濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子________，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為

，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2固體時(shí)是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是

。參考答案：（1）②③④（3分）（2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO

（3分）（3）Ca2＋（2分）Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)＋Ca2+(aq)（2分）62.64（3分）（4）抑制MgCl2水解