2022-2023學(xué)年湖北省隨州市曾都區(qū)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省隨州市曾都區(qū)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是（

）A.25ml量筒

B.25ml酸式滴定管

C.25ml堿式滴定管

D.有刻度的50ml燒杯參考答案：B略2.在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中,反應(yīng)A2（g）+B2（g）

2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的密度不變

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB，同時(shí)生成nmol的B2參考答案：D略3.pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是A．Ba(OH)2

B．HCl

C．Na2SO4

D．AgNO3參考答案：D4.為了證實(shí)胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的實(shí)驗(yàn)中，一定需要的試劑是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaOH和HCl

D．NaHCO3參考答案：C略5.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

(

)A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B．c(H＋水)=1×10-10mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－參考答案：C略6.下列用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的是（

）

參考答案：D略7.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D.a＞b參考答案：A略8.下列關(guān)于、、的說法正確的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B．它們是碳元素的三種同位素C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

D．它們是碳元素的同素異形體參考答案：B9.如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（

）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：D略10.根據(jù)粒子的核外電子排布示意圖，判斷下列粒子屬于陰離子的是

A

B

C

D參考答案：A11.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示為CH2=C=O+HA

----------

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

(

)A.與HCl加成生成CH3COCl

B.與H2O加成生成CH3COOHC.與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略12.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體參考答案：C13.下列離子方程式書寫正確的是（）A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2OC、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO+5I-+3H2O3I2+60H-D、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH+NH參考答案：B略14.熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿A．石英坩堝

B．普通玻璃坩堝

C．生鐵坩堝

D．瓷坩堝參考答案：C15.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學(xué)生測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

應(yīng)用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)①ECDBAGF；②無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問題：⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。①E(砷)>E（硒）

②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）

④E（溴）<E（硒）(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________參考答案：略18.觀察下列裝置，回答下列問題：（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為

．（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X溶液為

，極板N的材料為

．（3）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積共為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）AgNO3；Ag；（3）2.24．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛；（2）電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氣體的體積．【解答】解：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應(yīng)該是銀，若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護(hù)的金屬連接電源陰極，故答案為：AgNO3；Ag；（3）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時(shí)，n（Cu）=0.05mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，陽極發(fā)生2Cl﹣2e﹣=Cl2↑，則陽極生成0.05molCl2，陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，生成0.