黑龍江省綏化市同樂(lè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

黑龍江省綏化市同樂(lè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()

A．合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量

B．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032molD．無(wú)法求出C點(diǎn)的值參考答案：D略2.湖北荊門(mén)某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯（F﹣CH2COOCH3），其具有﹣COO﹣結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮﹣O﹣F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專(zhuān)題】同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定．【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，還剩余CH3﹣CH2﹣F，則﹣COO﹣可放在C﹣C之間，也可放在C﹣H之間，可以是酸，也可以是酯，由此寫(xiě)出符合條件的同分異構(gòu)體．【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，還剩余CH3﹣CH2﹣F，則﹣COO﹣可放在C﹣C之間，也可放在C﹣H之間，可以是酸，也可以是酯，還有以下幾種：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6種，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，中等難度，注意限定條件﹣COO﹣，含﹣COO﹣可以是羧酸，也可以是酯類(lèi)．3.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是()A.二氧化硅是目前人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：AA、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故B正確；C、過(guò)氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故C正確；D、三氧化二鐵是紅色難溶物質(zhì)，三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料，故D正確；故選A。5.利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是A.可用H2SO4溶液作電解液B.陽(yáng)離子交換膜的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C.工作電路中每流過(guò)0.02mol電子，Zn電極質(zhì)量減重0.65gD.Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-=C2O42-參考答案：C如果用H2SO4溶液作電解液，溶液中氫離子會(huì)在正極得電子生成氫氣，影響2CO2+2e-=C2O42-反應(yīng)的發(fā)生，A錯(cuò)誤；用陽(yáng)離子交換膜把陽(yáng)極室和陰極室隔開(kāi)，它具有選擇透過(guò)性，它只允許H+透過(guò)，其它離子難以透過(guò)，B錯(cuò)誤；Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+；當(dāng)電路中每流過(guò)0.02mol電子，消耗鋅的量為0.01mol，質(zhì)量為0.65g，C正確；Pb電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，2CO2+2e-=C2O42-，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積約為22.4LB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為NA參考答案：C略7.如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是

A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時(shí)，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略8.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題；元素及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見(jiàn)元素化合物知識(shí)即可解答；解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)．9.據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車(chē)行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A．每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原

D．CO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略10.某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（

）A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略11.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)．解答：解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A．Z為S元素，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．Y為F元素，無(wú)正價(jià)，所以F沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C．Z為S元素，S的最高價(jià)氧化物的水化物硫酸是強(qiáng)酸，故C正確；D．Y為F元素，其單質(zhì)F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應(yīng)時(shí)生成2molHF，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力13.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol－1B．乙表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式

C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D．丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連參考答案：略14.下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤參考答案：C15.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（

）

A．可與H2反應(yīng)，1molM最多消耗5molH2

B．可與濃溴水反應(yīng)，1molM最多消耗4molBr2

C．可與NaOH溶液反應(yīng),1molM最多消耗3molNaOH

D．常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我省從2013年12月1日零時(shí)起，車(chē)用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2]做了相應(yīng)探究。探究I：(l)某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20mL18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。①配制1mol/L的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是__

____(填字母）。A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)重B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）探究II：(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；猜想3：____________________________________；1

按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是___________________。②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是____

__(填序號(hào)）。a．1mol/L稀硝酸

b．pH＝1的FeCl3溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液參考答案：（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）②2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分）

③A（1分）（2）打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應(yīng)（1分）①Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋（2分）（可分步寫(xiě)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（各1分）不正確（1分）SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色（2分）

）

②c（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中除稀有氣體外電負(fù)性最小的元素（1）B原子最外層共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，（2）C的第一電離能比F的

(填“大”或“小”)，（3）D與E可形成DE3分子，其中心原子的雜化方式為

，其空間構(gòu)型為

。II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個(gè)能層電子全充滿(mǎn)。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

ABCDEF主要化合價(jià)-1-3+5-2

+6-1

+7+2+1+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是 (填元素符號(hào))；（2）F2＋與NH3形成配離子時(shí)提供空軌道的為

（填寫(xiě)微粒的化學(xué)式）；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式

。（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出字母C所對(duì)應(yīng)元素的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：I（1）5

（1分）

（2）大（1分）

（3）sp3（1分），三角錐形（2分）II⑴

S＜P＜Cl（1分）

⑵

Cu2+（1分），Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O（2分）

或Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—

⑶n（1分） 18.【化學(xué)-選修題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)）；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子．（1）F+離子的電子排布式是

．（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是

．（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是

．（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是

；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是

．（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

，C原子的配位數(shù)是．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）N＞O＞C；（3）C2H6；氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵；（4）sp2；1mol；（5）Cu3N；6．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)），則B為C元素；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子，則F為Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)亞銅離子核外電子排布式；（2）B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；（3）C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物為乙烷；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；（4）H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物，為HCHO，該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式；一個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)π鍵；（5）N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，利用均攤分計(jì)算該晶胞中N、Cu原子個(gè)數(shù)，從而確定其化學(xué)式；該晶胞中N原子配位數(shù)為6．【解答】解：A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)），則B為C元素；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子，則F為Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}，故答案為：1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物為C2H6；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氮的氫化物中含有氫鍵而碳的氫化物中不含氫鍵，所以氮的氫化物熔沸點(diǎn)較高，故答案為：C2H6；氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵；（4）H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物，為HCHO，該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式為sp2；一個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)π鍵，則1mol甲醛中含有1molπ鍵，故答案為：sp2；1mol；（5）N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3、N原子個(gè)數(shù)=8×=1，所以其化學(xué)式為Cu3N；該晶胞中N原子配位數(shù)為6，故答案為：Cu3N；6．19.NO2是形成霧霾天氣的原因之一。（1）重型車(chē)輛常在排氣管內(nèi)“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)。采用“噴淋”時(shí)，該反應(yīng)的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價(jià)）（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．CO2與NH3的速率之比為1∶2c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變

d．容器內(nèi)溫度保持不變?cè)摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。參考答案：(1)不變

6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol

(3)ac

50%

不變

(4)8NO+