山東省濱州市好生鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試卷含解析

山東省濱州市好生鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：D略2.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（

）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使石蕊試劑變藍的氣體（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是A．Cl－一定存在

B．100mL溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2＋可能存在參考答案：B略3.能正確表示下列反應的離子方程式是A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；B．物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；C．高錳酸鉀能氧化HCl；D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉．【解答】解：A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應為Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合的離子反應為2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B錯誤；C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，因高錳酸鉀氧化HCl，不能證明H2O2具有還原性，故C錯誤；D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應為ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

4.

參考答案：AB5.通常把原子數和電子數相同的物質（分子或離子）稱為等電子體。人們發(fā)現等電子體的結構相同，性質相似。B3N3H6與C6H是等電子體。下列說法正確的是（

）A．B3N3H6各原子不在一平面，是極性分子B．B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應D．B3N3H6具有強堿性，能與鹽酸反應參考答案：答案：BC6.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結構簡式：參考答案：A略7.有關實驗操作或實驗突發(fā)事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略8.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－參考答案：D略9.化學與生產生活、環(huán)境保護、資利用、能開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是

A．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔能 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應

C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化

D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維參考答案：【知識點】化學與生活D1D4【答案解析】D解析：煤經氣化后為CO,液化后燃燒只會生成CO2，不會對環(huán)境造成污染，是清潔能，A正確；二氧化碳是形成溫室效應的主要氣體，降低其含量可以緩解溫室效應，而且可以制造全降解塑料，B正確；水體富營養(yǎng)化主要是氮和磷含量高，C正確；制造光導纖維的材料是二氧化硅，D錯誤?！舅悸伏c撥】物質的應用由性質決定，但在解題時要注意“張冠李戴”。10.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略11.下列說法錯誤的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大

C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物質的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中濃度前者大于后者參考答案：C12.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略13.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化．下列說法中正確的是（）A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效參考答案：D【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，不能用于配制化學試劑，以免藥品變質；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；D．次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A錯誤；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質，故B錯誤；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質，故D正確．故選D．【點評】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的考查，側重化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關基礎知識的積累，難度不大．14.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中M、W、X的原子序數之和等于30。下列判斷正確的是（

）

A．M的氫化物與Z的氫化物反應所得產物的水溶液呈中性

B．最高價氧化物的水化物的酸性H3XO4強于HMO3

C．X與Y形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．Y與Z的最高正化合價之和的數值等于13參考答案：D略15.實驗室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A．此一元弱酸HA的電離平衡常數Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol·L－1C．此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑D．當混合液pH=7時，溶液中c(HA)＞c(A－)參考答案：D【知識點】中和滴定計算【答案解析】解析：根據圖像可知曲線發(fā)生突變時消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時得到等濃度的NaA和HA，Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-6mol·L-1，A正確；起點的pH=4，則Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-4×10-4/c（HA）=10-6mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正確；反應終點時的pH＝9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑，C正確；D、pH＝7時，即c(H+)＝c（OH-），根據電荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此時c（HA）很小，c（HA）<c（A-）或者5mL時得到等濃度的NaA和HA，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA被中和，濃度減小，D不正確。【思路點撥】起點、消耗氫氧化鈉5mL的點、消耗氫氧化鈉10mL的點的pH是解題的關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，設計了多種方法制取硫酸銅并探究硫酸銅的性質。

（1）甲同學用以下實驗裝置（如圖）來制取硫酸銅。

①寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式：

。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。

甲同學根據實驗原理預測其中灰白色沉淀的主要成分為無水CuSO4。并設計實驗進行了驗證。請寫出實驗的操作步驟，實驗現象和結論：

。

（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：對比甲的方案，你認為乙同學的優(yōu)點是①____

，②而且不產生污染物SO2

（3）丙同學發(fā)現在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產物是什么呢？通過查閱資料，同學們了解到：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種成。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。該小組通過設計一探究性實驗，探究測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】I．所得氣體的成分可能只含SO3一種；Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____二種；Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。

【實驗探究】實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩

_（填序號）

②若實驗結束，經測定裝置C的總質量增加了，能否肯定氣體產物中含有SO2而不含SO3？請說明理由。答：

③有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后．測得相關數據也不同，數據如下：

請通過計算，推斷出第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是

，加入Sn粉的作用是

。（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：

。（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法：

。（4）反應Ⅱ中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應控制溶液pH

（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應的離子方程式：

。參考答案：略18.鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K(Ni(OH)):5.0×10-16，K(NiC2O4):4.0×10-10回答下列問題：（1）酸溶后所留殘渣的主要成份

（填物質名稱）。（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是

。（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式

，該反應的平衡常數為

。（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物

（填化學式）氧化生成Ni(OH)3，如何洗滌Ni(OH)3沉淀

。參考答案：（1）碳粉（2）Fe(OH)3、Al(OH)3

；把干燥pH試紙置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對即可讀數。（3）NiCl2＋Na2C2O4==NiC2O4↓＋2NaCl（4）NiC2O4

+2OH-

Ni(OH)2＋C2O42-

8.0×105L.mol-1（5）

Cl2

往盛有Ni(OH)3沉淀的漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2~3次。略19.（8分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數與M層電子數相等；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍．請回答下列問題：（1）CD3的電子式為；（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強

；（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為

；（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，則X的化學是為

，X與水反應的化學方程式是（產物中G元素顯+1價）

；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6恰好反應可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為

．參考答案：（1）；（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）MgS+2O2MgSO4；（4）NCl3；NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NCl3+6ClO2﹣+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+NH3；考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零，結合原子序數可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體，應是HF與Si反應生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數與M層電子數相等，則E為Mg；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍，原子序數大于Mg，處于第三周期，最外層電子數為6，則F為S元素，G原子序數最大，故G為Cl，據此