酸堿中和滴定課件

酸堿中和滴定酸堿中和滴定1.實(shí)質(zhì):酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成水H++OH－=H2O一、酸堿中和反應(yīng)2.酸堿恰好完全中和:生成正鹽,沒有剩余。酸提供的H+數(shù)和堿提供的OH－數(shù)必然相等。

n(H+)=n(OH-)【思考】：常溫下，酸堿恰好完全中和時(shí)pH值一定等于7嗎？酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定原理。

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)酸堿中和滴定例題:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)

需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器——滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——————酸堿指示劑酸堿中和滴定1、酸堿中和滴所用的儀器：

酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑

⑴標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、

⑵適當(dāng)?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定酸堿中和滴定儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)酸堿中和滴定儀器的使用酸堿中和滴定202120212021平視：凹液面俯視仰視2021讀數(shù)視線與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平線上酸堿中和滴定儀器的使用您讀得準(zhǔn)嗎？答案：25.60mL酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的操作步驟

１、檢查。２、洗滌、潤洗（2～3次）。３、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。４、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）５、滴定。６、判斷終點(diǎn)。７、讀數(shù)。８、記錄數(shù)據(jù)。（兩次體積差為所消耗體積）９、計(jì)算滴定結(jié)果?？匆豢矗河靡阎獫舛葔A滴定未知濃度酸滴定前的準(zhǔn)備酸堿中和滴定

加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。１、檢查酸堿中和滴定2、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）洗滌劑自來水蒸餾水標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（2～3次）錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗酸堿中和滴定3、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；

迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測(cè)NaOH溶液：注入待測(cè)液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測(cè)液。酸堿中和滴定選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。

4、指示劑的選擇

因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞或甲基橙酸堿中和滴定

5.滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。酸堿中和滴定6.滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。酸堿中和滴定202120212021平視：凹液面俯視仰視20217.讀數(shù)視線與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平線上酸堿中和滴定９、計(jì)算滴定結(jié)果。

操作2～３次取平均值代入公式計(jì)算：次數(shù)待測(cè)液體積（Ｌ）標(biāo)準(zhǔn)液體積（Ｌ）滴定前滴定后實(shí)際平均值12酸堿中和滴定【當(dāng)堂檢測(cè)】1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盤天平刻度尺的正中

D在托盤天平刻度尺的右邊4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液進(jìn)行中和．則所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA酸堿中和滴定5.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：⑴取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測(cè)液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（

）

A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺

C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D酸堿中和滴定

三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。

根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。c

未

=c未

=c標(biāo)·V標(biāo)V未

c標(biāo)·V標(biāo)V未滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)是未知液滴定管內(nèi)是未知液，錐形瓶內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液酸堿中和滴定一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小酸堿中和滴定二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（）偏高無影響偏低偏低錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大導(dǎo)致NaOH的損失，V酸偏小指示劑與NaOH反應(yīng)，V酸偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，V酸不變酸堿中和滴定三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤洗（）11、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低導(dǎo)致NaOH被稀釋，V酸偏小所取NaOH物質(zhì)的量偏小，V酸偏小酸堿中和滴定四、含雜質(zhì)12、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低相等質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小相等質(zhì)量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小酸堿中和滴定練習(xí)：1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盤天平刻度尺的正中

D