分析化學(xué)章節(jié)練習(xí)題(帶答案)

PAGEPAGE28分析化學(xué)章節(jié)練習(xí)題（帶答案）1、誤差是衡量（）A.精密度B.置信度C.準確度D.精確度2、偏差是衡量（）A.精密度B.置信度C.準確度D.精確度3、下列論述中錯誤的是（）A.單次測量結(jié)果的偏差之和等于零B.標準偏差是用于衡量測定結(jié)果的分散程度C.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D.偶然誤差呈正態(tài)分布4、下列論述中正確的是（）A.總體平均值通常用表示B.正態(tài)分布中正誤差和負誤差出現(xiàn)的概率相等C.標準偏差通常用μ表示D.分析結(jié)果落在μ±范圍內(nèi)的概率為68.3%5、下列論述中正確的是（）A.系統(tǒng)誤差加減法的傳遞是分析結(jié)果的絕對偏差為各測量步驟絕對偏差的代數(shù)和B.偶然誤差乘除法的傳遞是分析結(jié)果的相對偏差為各測量步驟相對偏差的代數(shù)和C.置信度是以自由度來表示的D.少量實驗數(shù)據(jù)是按t分布進行統(tǒng)計處理6、下列論述中錯誤的是（）A.平均值的置信區(qū)間是μ=x±B.少量實驗數(shù)據(jù)的平均值的置信區(qū)間是μ=x±SC.平均值與標準值的比較要用F檢驗D.t實驗法是比較兩組數(shù)據(jù)的方差S27、根據(jù)分析天平的稱量誤差（±0.0002g）和對測量的相對誤差（0.1%），下列論述中正確的是（）A.試樣重量應(yīng)≥0.02gB.試樣重量應(yīng)≥0.2gC.試樣重量應(yīng)＜0.2gD.試樣重量就≥2.0g8、下列論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯誤的是（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42(2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表達中最能說明偶然誤差小的是（）A.高精密度B.標準偏差大C.仔細較正過所有法碼和容量儀器D.與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致10、下列論述中最能說明系統(tǒng)誤差小的是（）A.高精密度B.標準偏差大C.仔細校正過所有砝碼和容量儀器D.與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致11、定量分析中精密度和準確度的關(guān)系是（）A.準確度是保證精密度的前提B.精密度是保證準確度的前提C.分析中，首先要求準確度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是準確度12、若試樣的分析結(jié)果精密度很好，但準確度不好，可能原因是（）A.試樣不均勻B.使用試劑含有影響測定的雜質(zhì)C.使用未校正的容量儀器D.有過失操作13、分析測定中論述偶然誤差正確的是（）A.大小誤差出現(xiàn)的幾率相等B.正誤差出現(xiàn)幾率大于負誤差C.負誤差出現(xiàn)幾率大于正誤差D.正負誤差出現(xiàn)的幾率相等14、下列論述中錯誤的是（）A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差包括操作誤差C.系統(tǒng)誤差又稱可測誤差D.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布15、下述情況，使分析結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是（）A.用HCL標準溶液滴定堿時，測定管內(nèi)壁掛水珠B.用于標定溶液的基準物質(zhì)吸濕C.測定H2C2O4·H2O摩爾質(zhì)量時，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用標準溶液蕩洗了錐瓶16、對SiO2標樣（SiO2%=37.45）測定5次，結(jié)果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。其相對誤差（%）是（）A.0.29B.—0.29C.0.58D.－0.5817、對16題，其相對平均值的標準偏差（相對平均值的精密度）是（）A.0.31B.0.051C.－0.14D.0.1418、可以減少偶然誤差的方法是（）A.進行儀器校正B.作對照試驗C.作空白試驗D.增加平行測定次數(shù)19、可以減免分析測試中系統(tǒng)誤差的方法是（）A.進行儀器校正B.認真細心操作C.作空白試驗D.增加平行測定次數(shù)20、計算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x應(yīng)為（）A.38.66B.38.6581C.38.64D.38.6721、下面結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（）A.5位B.3位C.4位D.2位22、用NaOH滴定HAc，以酚酞出指示劑滴到pH=9，會引起（）A.正誤差B.負誤差C.操作誤差D.過失誤差23、堿式滴定管氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，會導(dǎo)致（）A.滴定體積減小B.滴定體積增大C.對測定無影響D.若為標定NaOH濃度，會使標定的濃度減小24、某人對試樣測定5次，求得各次測定值xi與平均值x的偏差d分別:+0.04，－0.02，+0.01，－0.01，+0.06。此計算結(jié)果是（）A.正確的B.不正確的C.全部結(jié)果正值D.全部結(jié)果負值25、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是（）A.準確度和精密度B.F檢驗和t檢驗C.標準偏差和總體平均值μD.置信度和可靠性范圍26、有限次測量結(jié)果的偶然誤差是服從（）A.正態(tài)分布B.t分布C.高斯分布D.泊松分布27、算式的有效數(shù)字位數(shù)為（）A.2位B.3位C.4位D.5位28、若已知一組測量數(shù)據(jù)的總體標準偏差，要檢驗該組數(shù)據(jù)是否符合正態(tài)分布，則應(yīng)用（）A.t檢驗B.F檢驗C.Q檢驗D.u檢驗29、有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著差異，則應(yīng)用（）A.t檢驗B.F檢驗C.Q檢驗D.u檢驗30、衡量樣本平均值的離散程度時，應(yīng)采用（）A.變異系數(shù)B.標準偏差C.全距D.平均值的標準偏差31、在置信度為95%時，測得Al2O3的平均值的置信區(qū)間為35.21±0.10，其意義是（）A.在所測定的數(shù)據(jù)中有95%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)B.若再進行測定系列數(shù)據(jù)，將有95%落入此區(qū)間C.總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為95%D.在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值μ的把握有95%32、欲將測定結(jié)果的平均值與標準值之間進行比較，看有無顯著性差異，則應(yīng)當用（）A.t檢驗B.F檢驗C.Q檢驗D.u檢驗33、欲將兩組測定結(jié)果進行比較，看有無顯著性差異，則應(yīng)當用（）A.先用t檢驗，后用F檢驗B.先用F檢驗，后用t檢驗C.先用Q檢驗，后用t檢驗D.先用u檢驗，再用t檢驗34、將0.0089gBaSO4，其下列換算因數(shù)中，表達應(yīng)為（）A.0.59B.0.588C.0.5884D.0.5883735、已知金礦中Au%標準值為12.2g/t，=0.2g/t。求分析結(jié)果小于11.6g/t的概率。36、對含鐵試樣進行150次分析，已知結(jié)果符合正態(tài)分布N（55.20，0.202），求分析結(jié)果大于55.60%的最可能出現(xiàn)的次數(shù)。37、用移液管移取NaOH溶液25.00ml，用0.1000mol/LHCL標準滴定，用去30.00ml。已知移液管移取溶液的標準偏差S1=0.02ml，讀取滴定管讀數(shù)的標準偏差為S2=0.01ml，求標定NaOH時的標準偏差Sx。38、測得W的百分含量為20.39、20.41、20.43，計算平均值的標準偏差和置信度為95%的置信區(qū)間（t0.05，2=4.30）39、置信度90%時，向下面兩組數(shù)據(jù)的精密度有無顯著差異？A.9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63（n=6）B.9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40（n=6）40、已知鐵礦石樣的Fe%=54.45%，某人測4次得平均值為54.26%，標準偏差s=0.05%，問置信度95%時，分析結(jié)果是否存在系統(tǒng)誤差。41、用兩種基準物質(zhì)標定HCL溶液，得到下面兩組結(jié)果:A.0.09896，0.09891，0.09901，0.09896B.0.09911，0.09896，0.09886，0.09901，0.09906問置信度為90％時，兩組結(jié)果是否存在顯著性差異。42、用兩種基準物質(zhì)標定HCL得到下列數(shù)據(jù):0.1011，0.1010，0.1012，0.1016mol/L，用4d法，問第4次結(jié)果是否應(yīng)保留？若再測量一次得到0.1014mol/L，五次數(shù)據(jù)時，0.1016數(shù)據(jù)是否應(yīng)保留？43、用格魯布斯法判斷，42題中第一次所得的4個是否有可疑值應(yīng)舍去？計算置信度為95%時的平均結(jié)果及平均值的置信區(qū)間。44、測定礦石中Cu%得到:2.50，2.53，2.55。問再一次所得分析結(jié)果不應(yīng)舍去的界限是多少？用4d法估計。45、用返滴定法按下列計算組分x的含量，分析結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出。46、某生標定NaOH濃度得到結(jié)果為:0.1029，0.1060，0.1036，0.1023，0.1018，0.1034mol/L，用Q檢驗法判斷置信度90%時有無可疑值要舍去？應(yīng)以什么濃度報出結(jié)果？計算95%置信度的平均值置信區(qū)間。

答案1.C2.A3.C4.B、D5.A、D6.C、D7.B8.B9.A10.D21.D22.A23.B24.B25.C26.B27.A28.D29.B30.D31.D32.A33.B34.B35.0.13%36.n=3次37.Sx=1.12×10-4mol·L-138.‰，39.標準偏差無顯著差異40.存在系統(tǒng)誤差41.無顯著性差異42.不應(yīng)保留0.1016；應(yīng)保留第5次數(shù)據(jù)0.101643.應(yīng)保留；不應(yīng)保留；44.2.46~2.6045.以4位報出46.0.1060應(yīng)舍去；舍去0.1060后，

1、常量分析的試樣質(zhì)量范圍是（）A.＞1.0gB.1.0－10gC.＞0.1gD.＜0.1g2、微量分析的試液體積范圍是（）A.＞1mlB.＜1mlC.0.01－1mlD.＜0.01ml3、標定HCl溶液的基準物質(zhì)是（）A.基準Na2CO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.硼砂D.Na3PO44、標定NaOH溶液的基準物質(zhì)是（）A.HCOOHB.二水合草酸（H2C2O4·2H2O）C.鄰苯二甲酸氫鉀D.硼砂5、標定EDTA溶液的基準物質(zhì)是（）A.99.99%金屬鋅B.氧化鋁C.分析純CaOD.基準AgNO36、基準物質(zhì)NaCl常用于標定的物質(zhì)是（）A.Pb(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.Bi(NO3)3溶液D.間接標定NH4SCN溶液7、用含有水份的基準Na2CO3標定HCl溶液濃度時，將使結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無影響8、將分析純Na2C2O4加熱至適當溫度使之轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3以標定HCl，如果加熱溫度過高有部分Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O，這樣，標定所得的HCl將會（）[注]因為Na2CO3和Na2O與HCl反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1:2A.偏高B.偏低C.無影響9、用酸堿滴定法測定K2CO3時，若K2CO3中含有少量Na2CO3將使測定結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無影響10、已知1.00mlNa2S2O3溶液相當于0.0100mmolKH(IO3)2物質(zhì)的量，則(mol/L)為（）A.0.2400B.0.03000C.0.06000D.0.120011、以下各類滴定，當?shù)味▌┖捅坏挝镔|(zhì)濃度均增大10倍時，滴定突躍范圍增大最多的是（）A.HCl滴定弱堿B.EDTA滴定Ca2+C.滴定Fe2+D.AgNO3滴定NaCl12、強酸與強堿滴定時，濃度均增大10倍時，突躍大小變化（）A.1個pH單位B.2個pH單位C.0.5個pH單位D.突躍大小不變13、強酸滴定一元弱堿，當濃度均增大10倍時，突躍大小變化（）A.2個pH單位B.1個pH單位C.0.5個pH單位D.突躍大小不變14、多元弱酸分步滴定時，當濃度均增大10倍，突躍大小變化（）A.2個pH單位B.1個pH單位C.0.5個pH單位D.突躍大小不變15、EDTA滴定金屬離子時，當濃度均增大10倍，突躍大小變化是（）A.2個pM單位B.1個pM單位C.0.5個pM單位D.突躍大小不變16、氧化還原滴定中，當濃度均增大10倍，突躍大小變化是（）A.2個單位B.1個單位C.0.5個單位D.突躍大小不變17、硼砂保存于干燥器中，用于標定HCl，濃度將會（）A.偏高B.無影響C.偏低18、將含6.000mgNaH2PO4(M=119.929)和8.917mgNa3PO4(M=163.94)試樣溶解后，加入40.00ml2.500mol/LHCl以后，此溶液應(yīng)為（）A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性19、碘量法測定含銅（M=63.5）約50%的試樣時，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗體積25ml，需稱取式樣為（）A.0.32gB.0.64gC.0.96gD.1.28g20、配制0.2mol/LHCl溶液500毫升時，需多少毫升濃HCl？21、配制0.1mol/LNH3水800ml時，需多少ml濃NH3水？22、稱2.000g含Mn0.56%的鋼樣，溶解，在一定條件下用Na2AsO3－NaNO2標準溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2對Mn的滴定度T。答案1.C2.C3.A4.C5.A6.B、D7.A8.無影響9.A10.D11.D12.B13.B14.D15.B16.D17.C18.A19.A20.V濃=8.3ml21.V濃NH3=5.4ml22.T=0.0005500g/ml

1、在一定溫度下離子強度增大，HAc的濃度常數(shù)將（）A.減小B.增大C.不變2、H3PO4的pKa1－pKa3分別為2.12，7.20，12.36，其中pKb3是（）A.6.80B.1.64C.11.88D.12.883、H3PO4的pKa1－pKa3分別為2.12，7.20，12.36，其中pH=4.6的H3PO4溶液，其主要形式是（）A.B.C.D.H2PO-44、H3AsO4的pKa1~pKa3分別為2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡關(guān)系式是（）A.B.C.D.5、H3AsO4的pKa1~pKa3分別2.2，7.0，11.5，pH=7.00時[H3AsO4]/[AsO]的比值是（）A.100.4B.10－0.3C.1020.6D.10－20.66、二乙三胺五乙酸（H5L）的pKa1~pKa5分別為1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na2H3L組分濃度最大的pH值是（）A.3.62B.5.00C.9.62D.2.877、0.10mol/L的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)兩種溶液pH關(guān)系是（）A.pH1=pH2B.pH1＞pH2C.pH1＜pH28、H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0。溶液中當[H2A]=[A2－]時的pH值是（）A.1.0B.3.5C.2.5D.7.09、H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=1.22，H2S的pKa1=6.88，pKa2=14.15，Na2S和Na2C2O4溶液堿性由強到弱的順序是（）10、濃度為cmol/L的Ag[NH3]溶液的物料平衡式是（）A.[Ag+]=[NH3]=cB.2[NH3]=[Ag+]=cC.[Ag+]+Ag[NH3]+[Ag（NH3）+]=cD.[Ag+]+Ag[NH3]+[Ag[NH3]+]=c11、濃度為cmol/L的Na2CO3的溶液的物料平衡是（）A.2[Na－]+[CO]=cB.[H2CO3]+[HCO]+CO32-=cC.[Na+]=2cD.2[Na+]=[CO]=c12、NaCN溶液的質(zhì)子條件是（）A.[H+]=[OH－]－[HCN]B.[OH－]=[H+]+[HCN]C.[H+]=[OH－]+[HCN]D.[OH－]=[H+]－[HCN]13、濃度為cmol/L的Na2S溶液的質(zhì)子條件是（）A.[OH－]=[H+]+[HS－]+2[H2S]B.[H＋]=[OH]－[S2－]+[H2S]+cC.[OH－]=[H+]－[HS－]－2[H2S]D.[H+]=[OH－]+[S2－]－[H2S]－c14、濃度為cmol/L的NaOH溶液的質(zhì)子條件是（）A.[OH－]=[H+]+[Na+]B.[OH]=[H+]－cC.[OH－]=[H＋]+cD.[H+]=[OH－]－[Na+]15、濃度為c1mol/L的HCN和c2mol/L的NaOH的混合溶液的質(zhì)子條件是（）A.[H＋]=[OH－]+c1－c2B.[OH－]=[OH－]＋c1－[CN－]－c2C.[H＋]=[OH]+c1－[HCN]－C2D.[H+]=[OH－]+[CN－]－c216、濃度為cmol/L（NH4）2CO3溶液質(zhì)子條件是（）A.[H+]=[OH－]－[NH3]+[HCO]+2[H2CO3]B.[H+]=[OH－]+[NH3]－[HCO]－2[H2CO3]C.[H+]=[OH－]－[NH3]－[HCO]+2[H2CO3]D.[NH3]=[HCO]17、濃度c1mol/LHAc－c2mol/LNaAc溶液的質(zhì)子條件是（）A.[H+]=[OH－]+[Ac－]－[Na+]B.[H+]=[OH－]+[Ac－]+[Na+]C.[H－]+c2=[OH－]+[Ac－]D.[H+]+[Ac－]=[OH－]+[Na+]18、0.10mol/LNH3~0.10mol/LNH4Cl溶液的質(zhì)子條件是（）A.[H+]+[Cl－]=[OH－]+[NH]B.[H+]+[NH]=[CH－]+[Cl－]C.[H＋]=[OH－]－0.1+[NH3]D.[H+]=[OH－]+0.1－[NH3]19、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3水至計量點的質(zhì)子條件是（）A.[H+]=[OH－]+0.05－[NH3]B.[H＋]=[OH－]－0.05+[NH]C.[H＋]=[OH－]+[NH3]D.[H+]=[OH－]+0.05－[NH]20、濃度為0.10mol/L硼砂水溶液的質(zhì)子條件是（）A.[H＋]=[H2BO]－[OH]B.[H+]=[OH－]+[H2BO]－[Na+]C.[H＋]=[OH－]+[H2BO]－[H3BO3]D.[H+]=[OH－]－0.2+[H2BO]21、濃度為cmol/L的Na2C2O4中Na＋的物料平衡是（）A.[Na＋]=cB.[Na＋]=2cC.[Na+]=D.[Na＋]=2（[H2C2O4]+[HC2O4－]+[C2O]）22、濃度為0.020mol/L的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（）A.4.0B.3.0C.2.0D.1.023、濃度為0.10mol/L的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）A.3.96B.2.96C.1.96D.0.9624、濃度為0.10mol/L的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）A.4.45B.3.48C.10.58D.12.5825、0.10mol/LNa3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）溶液pH值為（）A.11.58B.9.58C.10.58D.12.5826、0.10mol/L(NH4)2CO3溶液（NH3的pKb=4.74，pKa1=6.38，pKa2=10.25）pH值是（）A.7.18B.9.18C.8.18D.10.1827、0.010mol/L（NH4）2S（pKa1=6.38，pKa2=14.15，NH3PKb=4.74）溶液pH值是（）A.7.25B.8.25C.9.25D.10.2528、0.10mol/LNa2HPO4(pKa1~pKa3分別為2.12，7.20，12.36)溶液的pH值是（）A.8.8B.9.8C.10.8D.11.829、濃度為0.010mol/L氨基乙酸（pKa1=2.35，pKa2=9.60）溶液的pH值是（）A.3.9B.4.9C.5.9D.6.930、(NH3+NaOH)混合組分的質(zhì)子條件是（）A.[OH－]=[H+]+[NH]+[Nc+]B.[OH－]=[H+]+[NH]C.[OH－]=[H+]+[Na+]D.[H+]=[OH－]－[NH]－[Na+]31、濃度為cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的質(zhì)子條件是（）A.[H+]=[OH－]+[HSO]+[SO+[HCOO－]B.[H+]=[OH－]+C+[SO]+[HCOO－]C.[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]+[HCOO－]D.[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]32、用NaOH滴定H3PO4（pKa1~pKa3分別為2.12，7.20，12.36）至第二計量點，pH值為（）A.10.7B.9.7C.8.7D.7.733、含0.100mol/LHAc(Ka=1.8×10－5)－0.0020mol/LNaAc溶液的pH值（）A.5.17B.2.17C.4.17D.3.1734、100ml0.10mol/LHCl溶液pH由1.0增到4.44時，需加固體NaAc的克數(shù)（忽略體積變化）是（）A.4.23B.2.23C.1.23D.0.2335、六次甲基四胺（pKb=8.83）配成緩沖溶液的pH緩沖范圍是（）A.8~10B.4~6C.6~8D.3~536、欲配制pH=5的緩沖溶液，下列物質(zhì)可用的是（）A.HCOOH（pKa=3.45）B.六次甲基四胺（pKb=8.85）C.NH3水（pKb=4.74）D.HAc(pKa=4.74)37、強酸滴定弱堿應(yīng)選用的指示劑是（）A.酚酞B.百里酚酞C.甲基紅D.百里酚藍38、濃度均為1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的突躍范圍是pH=3.3~10.7。當濃度改為0.010mol/L時，其滴定突躍范圍是（）A.11.7~2.3B.8.7~5.3C.9.7~4.3D.7.7~6.339、下面0.10mol/L的酸不能用NaOH作直接滴定分析（）A.HCOOH（pKa=3.45）B.H3BO3(pKa=9.22)C.NH4NO3（pKb=4.74）D.H2O2(pKa=12)40、下列0.1mol/L多元酸（堿）或混合酸（堿）中，能分步（分別）測定的是（）A.H2SO4（pKa2=2.0）B.H2C2O4(pKa1=1.22，pKa2=4.19)C.H3PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.02，pKa3=12.36)D.H2S(pKa1=8，pKa=15)E.HCl－H3BO3(pKb=9.22)F.HCl－NH4Cl(pKb=4.74)G.HCl－HAc(pKa=4.74)41、用0.10mol/L的NaOH滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.0－9.7。用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時，其突躍范圍將是（）A.6.0~7.0B.6.0~9.7C.7.0~10.7D.8.0~9.742、NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分別為2.12，7.20，12.36)至產(chǎn)物為Na2HPO4，應(yīng)選用的指示劑是（）A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞43、有NaOH磷酸鹽混合堿，以酚酞為指示劑，用HCl滴定耗去12.84ml。若滴到甲基橙變色，則需HCl20.24ml。此混合物的組成是（）44、某生以甲基橙為指示劑用HCl標準液標定含CO的NaOH溶液，然后用此NaOH測定試樣HAc的含量，則HAc含量將會（）A.偏高B.偏低C.無影響45、下面混合液能出現(xiàn)兩個滴定突躍的是（）A.HCl－HAc(pKa=4.74)B.HAc－HF(pKa=3.18)C.HCl－H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)D.HCl－H2C2O2(pKa1=1.22，pKa2=4.19)46、Pb3O4處理成Pb（NO3）2溶液，通H2S至飽和，過濾，濾液用NaOH標液滴定，則Pb3O4與NaOH的物質(zhì)的量的比是（）A.1:3B.3:1C.1:6D.6:147、銨鹽在催化劑存在下氧化為NO，再氧化為NO2，溶于水得NHO3，用NaOH滴定時，NH和NaOH的物質(zhì)的量的比是（）A.3:1B.1:3C.3:2D.2:348、能使H3BO3，HAc，HCl，H2SO4，HNO3，HClO4顯示相同強酸度的溶劑是（）A.丙酮B.純水C.液氨D.甲基異丁酮49、25.00ml0.400mol/L的H3PO4溶液與30.00ml0.500mol/L的Na3PO4溶液混合。稀至100ml。計算pH值和緩沖容量β。取上述溶液25.00ml，問需加入多少ml1.00mol/LNaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。50、用0.200mol/LNaOH滴定0.200mol/LHCl－0.0200mol/LHAc混合溶液中的HCl，問計量點為pH為多少？以甲基橙為指示劑，滴定的終點誤差為多少？51、濃度均為0.100mol/L的氨基磺酸及其鈉鹽緩沖溶液的pH為多少？已知pKa=0.65。52、需加入多少毫升0.10mol/LNaOH到30.00毫升0.10mol/LH3PO4中，才能得到pH=7.20的溶液，已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。53、配制pH=10.0的弱堿BOH（pKb=4.30）及其鹽BCL的200毫升緩沖溶液向其中加入60毫升1.0mol/LHCl后，pH=9.00，求cBOH和cBCl。54、已知CCl3COOH的pKa=0.64，今稱取其試樣16.24克（M=162.4），加入2.0克NaOH配制1000毫升溶液。問:（1）有人說此溶液pH=0.64，對否？實際pH為多少？（2）欲配制pH=0.64該溶液，需加入強酸多少？55、甲基橙的理論變色點pH=3.4，加入NaCl使?jié)舛冗_0.10mol/L，這時甲基橙的理論變色點又為什么？56、稱取純H2A0.3658g，溶解后，用0.09540mol/L的NaOH進行電位滴定，出現(xiàn)兩個突躍，得到下表數(shù)據(jù)，計算機H2A的摩爾質(zhì)量和pKa1、pKa2。加入NaOHmlpH18.422.8536.84(sp1)4.2655.255.6673.668.50計算H2A的摩爾質(zhì)量和pKa1、pKa2。57、用蒸餾法測定銨鹽時，NH3用飽和H3BO3吸收，后用HCl標準溶液滴定。問選用什么指示劑？能否用HAc代替H3BO3？58、稱取含Na3PO4－Na2B4O7·10H2O（A）試樣1.000g，溶解后，通過氫型強酸型陽離子交換樹脂RH收集流出液，以甲基紅指示劑，用0.1000mol/LNaOH滴定，耗去30.00毫升。隨后加入足量甘露醇，以百里酚酞為指示劑，繼續(xù)用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合試樣Na3PO4%(M=164)和Na2B4O7·10H2O%(M=381)。問為何用甲基紅為指示劑？59、移取HCl－FeCl3試液25.00毫升，在pH=1.5時，以磺基水楊酸為指示劑，用0.02012mol/LEDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升試液，加入20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基紅為指示劑，用0.1015mol/LnaOH滴定，耗去32.50毫升。求CFe2+和CHCl。60、0.020mol/LH3BO3（pKa=9.2），加入甘露醇強化后，用0.020mol/LNaOH滴定，其計量點pH值為多少？已知甘露醇與H3BO3的絡(luò)合常數(shù)為1gβ1=2.5，1gβ2=4.8，游離甘露醇濃度[R]=0.20mol/L，求此條件下H3BO3的離解常數(shù)K，值。應(yīng)選用何種指示劑？

答案1.A2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.B9.10.C11.C12.A、B13.A、D14.A、D15.C、D16.B、D17.A、C18.B、C19.C、D20.B、D21.B、D22.C23.D24.B25.D26.B27.C28.B29.C30.A、D31.B、C32.B33.D34.C35.B36.B、D37.C38.5.3~8.739.B、C、D40.C、G41.B42.C、D43.或44.A45.A、C46.C47.C48.C49.50.51.52.53.54.（1）；（2）55.56.；pKa1=2.85,pKa2=5.6657.選甲基紅。不能用HCl代H3BO3，因為將生成NH4AC。58.Na3PO4%=49.20；Na2B4O7·10H2O=9.5259.；60.；應(yīng)選酚酞。

1、已知Ag+－S2O絡(luò)各物的lgβ1－β2分別是9.0，13.0，14.0，以下正確的是（）A.K1=109.0B.K3=101.0C.K(1)不=10－9.D.K(1)不=10－1.02、在下列敘述EDTA溶液以Y4－形式存在的分布系數(shù)（δY4－）各種說法正確的是（）A.δY4－隨酸度減小而增大B.δY4－隨pH值增大而減小C.δY4－隨酸度增大而增大D.δY4－與pH變化有關(guān)3、在pH=4.5的水溶液中（參見教材EDTA分布圖），EDTA存在的主要形式是（）A.H6YB.H2YC.HYD.Y4、采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點是（）A.可在大量Mg2＋存在下滴定Ca2+B.可在大量Ca2+存在下滴下Mg2＋C.滴定Cu2＋時，Zn2+，Cd2+等不干擾D.滴定Ni2＋，Mn2+等不干擾5、若絡(luò)合滴定反應(yīng)為M+Y=MY則酸效應(yīng)系數(shù)αY（H）表示（）A.B.C.D.6、EDTA的酸效應(yīng)曲線是指（）A.αY（H）－pH曲線B.pM－pH曲線C.lgKMY－pHD.lgαY（H）－pH曲線7、當M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在，若αM（L）=1表示（）A.與L沒有副反應(yīng)B.M與L的副反應(yīng)相當嚴重C.M的副反應(yīng)較小D.[M′]=[M]8、以下表達式中正確的是（）A.B.C.D.9、在pH=10.0的氨性溶液中，已計算出αZn(NH3)=104.7，，，則在此條件下，lgK‘MY為（已知lgKMY=16.5）（）A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、含有0.020mol/LBi3＋和0.0020mol/LPb2＋的混合溶液，以0.0020mol/LEDTA溶液滴定其中的Bi3+，若終點時HNO3濃度為0.10mol/L，則此滴定條件下MY為（已知lgKBiY=27.9，lgKPbY=18.0，PH=1.0時，lgαY(H)=18.0）（）A.1014..9B.109..9C.1012..9D.106..911、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點呈現(xiàn)的顏色是（）A.游離指示劑的顏色B.EDTA－金屬離子絡(luò)合物的顏色C.指示劑－金屬離子絡(luò)合物的顏色D.上述A與B的混合顏色12、鉻黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬離子形成的絡(luò)合物顯紅色H3In－H2In2－In3－紫紅藍橙使用該指示劑的pH范圍是（）A.＜6.3B.＞11.6C.6.3~11.6D.6.3±113、鉻黑T（EBT）為一有機弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+－EBT絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)與lgKMg－EBT=107.0。當pH=10.0時，Mg2+－EBT絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)Mg－EBT為（）A.2.5×105B.5.0×105C.2.5×106D.2.5×10414、鉻黑T（EBT）與Ca2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)Kca－EBT=105.4，已知EBT的逐級質(zhì)子化常數(shù)KH1=1011.6，KH2＝106。3。在pH=10.0時，EBT作為滴定Ca2+的指示劑，在顏色轉(zhuǎn)變點的pCat值為（）A.5.4B.4.8C.2.8D.3.815、（）A.lgKMY≥6B.lgMY≥6C.lgcKMY≥6D.lgCMY≥616、用含有少量Cu2+的蒸餾水配制EDTA溶液，于pH=5.0，用鋅標準溶液標定EDTA溶液的濃度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定試樣中Ca2+的含量。問對測定結(jié)果的影響是（）A.偏高B.偏低C.基本上無影響17、用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙為指示劑，用標準鋅溶液標定EDTA溶液的濃度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2+含量。問對測定結(jié)果的影響是（）A.偏高B.偏低C.沒有影響18、在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，要求（）A.pH=pMYB.＜MinC.lgKMY－lgKNY≥6D.NIn與HIn顏色應(yīng)有明顯差別19、在氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定Zn2+至計量點時，以下關(guān)系正確的是（）A.[Zn2+]=[Y4－]B.[Zn2+]=[]C.[Zn2+]2=D.20、在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY（H）=6.6，lgαPb（Ac）=2.0，在計量點時，溶液中pPb’值應(yīng)（）A.8.2B.6.2C.5.2D.3.221、在pH為10.0的氨性緩沖溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離NH3；另一份含有0.5mol/L游離NH3上述兩種情況下，對pZn’敘述正確的是（）22、在pH=10.0氨性緩沖溶液中EDTA滴定Zn2+至50%處時（）A.PZn’只與[NH3]有關(guān)B.PZn’只與lgK’ZnY有關(guān)C.PZn’只與cZn2+有關(guān)D.PZn’與以上三者均有關(guān)23、在pH=10.0的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%處時（）A.pZn只與[NH3]有關(guān)B.pZn只與cZn2+有關(guān)C.pZn只與lgK’ZnY有關(guān)D.pZn與[NH3]和cZn2+有關(guān)24、在pH=9.0時，以0.0200mol/LEDTA滴定50.0ml0.0200mol/LCu2+溶液，當加入100.00mlEDTA溶液后，在下列敘述中正確的是（）A.pCu’=lgK’CuYB.pCu’=pK’CuYC.lg[Cu2+]=pK’CuYD.前面三種說法都正確25、于50.00ml0.0200mol/LCa2+溶液中，準確加入0.0200mol/LEDTA溶液50.00ml，當溶液pH=12.0時，溶液中游離Ca2+離子的濃度為（已知lgKCaY=10.69;pH=12.0時，lgaY(H)=0.01）（）A.9.14×10－7mol/LB.2.78×10－7mol/LC.4.57×10－7mol/LD.4.57×10－6mol/L26、0.020mol.LEDTA和2.0×10－4mol/LCu(NO3)2溶液等體積混合，當pH=6.0時，溶液中游離Cu2+離子的濃度為（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0時，lgαY（H）=4.65）（）A.7.1×10－18mol/LB.7.1×10－16mol/LC.7.1×10－17mol/LD.4.57×10－6mol/L27、已知lgkZnY=16.5和下表數(shù)據(jù)pH4567lgαY（H）8.446.454.653.32（）A.pH≈4B.pH≈5C.pH≈6D.pH≈728、以1.0×10－3mol/L絡(luò)合劑滴定1.0×10－3mol/L金屬離子Mn+，根據(jù)下表pH與lgαL（H）的數(shù)值（設(shè)絡(luò)合物ML的穩(wěn)定常數(shù)KML=1014.0）指出采用金屬指示劑可以準確滴定Mn+的pH值是（）A.pH=2.0B.pH=8.0~10.0C.pH=6.0D.pH=4.0~6.029、絡(luò)合滴定中，若E≤0.1%，△pM=±2，被測離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10，欲用控制酸度滴定M，則要求lgKMY－1gKNY應(yīng)大于（）A.5B.6C.7D.830、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA測定Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法（）A.沉淀分離法B.控制酸度法C.絡(luò)合掩蔽法D.溶劑萃取法31、用EDTA滴定Ca2＋、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干擾，消除干擾的方法是（）A.加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B.加抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C.采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D.在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+32、用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用（）A.加NaOHB.加抗壞血酸C.加三乙醇胺D.加氰化鉀33、以甲基橙為指示劑，用NaOH標準溶液滴定三氯化鐵溶液中的少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生干擾，為了消除Fe3+的干擾，直接測定鹽酸，應(yīng)加入的試劑是（）A.灑石酸三鈉B.三乙醇胺C.氰化鉀D.pH≈5的Ca2+－EDTA(以CaY表示)34、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，調(diào)到pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是（）A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+、Mg2+總量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量35、在pH=5.0時，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F等離子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgαY（H）=6.5，則測得（）A.Al3+、Zn2+、Mg2+的總量B.Zn2+和Mg2+的總量C.Mg2+的含量D.Zn2+的含量36、用EDTA滴定Pb2+時，要求溶液的pH=5，用以調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液應(yīng)選（）A.NH3－NH4Cl緩沖液B.HAc－NaAc緩沖液C.六次甲基四胺緩沖液D.一氯乙酸緩沖液37、用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，終點時pZn=8.5，則終點誤差為（）A.0.1%B.－0.1%C.3%D.–3%38、使100ml0.01mol/LZn2+濃度降至10－9mol/L，需向溶液中加入多少克固體KCN？（已知Zn2+－CN－絡(luò)合物的β4=1016.7，M(KCN)=65.12）。39、于pH=10.0時，以0.0100mol/LEDTA溶液滴定50.00ml同濃度的某金屬離子M2+，已知在此條件下滴定反應(yīng)進行完全。當加入EDTA溶液49.95ml和55.05ml時，計量點前后的pM值改變2個單位。計算絡(luò)合物MY2－的穩(wěn)定常數(shù)KMY值（不考慮M2+的其它副反應(yīng)，已知pH=10.0時，lgαY（H）=0.45）。40、在pH=5.5時使用0.020mol/LGEDTA(X)滴定同濃度的Zn2+、Cd2+試液中的Zn2+以KI掩蔽Cd2+，采用二甲酚橙為指示劑。已知:lgKZnY=14.5，lgKCdX=13.0，pH=5.5時，lgαX(H)=4.6，PZnt（二甲酚橙）=5.7。已計算得:lgαCd(I)=5.1，lgαX(Cd)=5.9，lgZnX=8.6，pZnap=5.3，TE=0.1%。根據(jù)以上數(shù)據(jù)完成下表（單位mol/L）:[][X]∑[HiX]I=1~3[Cd2+]計量點終點41、移取25.00mlpH為1.0的Bi3+、Pb2+試液，用0.02000mol/LEDTA滴定Bi3+，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中繼續(xù)滴Pb2+，問應(yīng)加入多少克的六次甲基四胺，pH才能調(diào)至5.0?42、43、.C2.A3.B4.A5.D6.D7.A8.C9.D10.B11.12.C13.A14.D15.D16.C17.A18.C19.B、D20.B21.在計算點前pZn’相等22.C23.D24.D25.C26.C27.A28.B29.C30.B31.D32.B33.D34.C35.D36.C37.C38.0.29g39.KMY=1010.7540.[][X]∑[HiX]I=1~3[Cd2+]計量點10-5.310-11.210-6.610-7.1終點10-4.910-10.810-6.210-7.141.m=0.76g42.mKI=19.8g43.可以準備滴定Zn2+；適宜的酸度范圍是pH3.7~6.4，Cd2+不與二甲酚橙顯色。

1、已知，若將氯水慢慢加入到含有Br-和I-離子的溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)是（）A.Br2先析出B.I2先析出C.氯氣逸出D.I2和Br2一同析出2、在含有Fe3+和Fe2+離子的溶液中，欲使Fe3+/Fe2+電對的電位升高，宜加入的溶液是（忽略離子強度的影響）（）A.HCl溶液B.NH4F溶液C.鄰二氮菲溶液D.K2Cr2O7溶液3、已知V，氧化Br－的最高pH值是（忽略離子強度的影響）（）A.pH＜1B.pH＜1.4C.pH＜4.4D.pH＜5.44、以20毫升0.10mol/LFe3+的HCl液與40毫升0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡時系的電位為（已知:在1mol/LHCl溶液中（）A.0.14VB.0.50VC.0.68VD.0.32V5、在下列電對中，條件電位隨離子強度增高而增高的是（）A.Ce4+/Ce3+B.Sn4+/Sn2+C.Fe3+/Fe2+D.Fe(CN)/Fe(CN)6、某HCL溶液中cFe(III)=cFe(II)=1mol/L(c為鐵的各種存在形式的總濃度)，此溶液中鐵電對條件電位等于（）A.，（I為離子強度）B.，（α為副反應(yīng)系數(shù)）C.，（γ為活度系數(shù)）D.7、（）A.B.C.D.8、在氫離子濃度1mol/L的酸性溶液中，計算0.1000mol/LKMnO4和0.1000mol/LK2Cr2O7還原一半時的半還原電位為多少，計算結(jié)果是（A）A.1.45V，1.01V，對稱電對的半還原電位即為條件電位，非對稱的則不等B.1.23V，1.00V，非對稱電對的半還原電位即為條件電位，對稱的則不等C.1.45V，1.00V，不管電對對稱與否，其半還原電位志條件電位相等D.1.23V，0.98V，電對的半還原電位小于它的條件電位9、已知那么Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）為（D）A.B.C.D.10、若兩電對的電子轉(zhuǎn)稱移數(shù)分別為1和2，反應(yīng)完全程度達99.9%時，兩電對的條件電位差應(yīng)為：（C）A.0.096VB.0.177VC.0.266VD.0.354V11、某對稱氧化還原反應(yīng)為2A++3B4+=2A4++3B2+當反應(yīng)達到計量點時的電位值是（D）A.B.C.D.12、K2Cr2O7滴定Fe2+的反應(yīng)式如:Cr2O2－7+6Fe2++14H+=6Fe3++7H2O該滴定反應(yīng)的計量點電位的正確算式是（A）A.B.C.D.13、已知，，則下列反應(yīng)Ce+4+Fe2+=Ce3++Fe3+在計量點時溶液中CFe3+/CFe2+值為（D）A.1.08×10－18B.9.25×102C.3.62×104D.2.76×10614、下列各反應(yīng)中滴定曲線對稱且其突躍大小與反應(yīng)物的初始濃度無關(guān)的是（B）A.2Fe3++Sn2－=2Fe2++Sn4+B.Ce4++Fe2－=Ce3－+Fe3+C.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.I2+2S2O=2I+S4O15、（1）用0.1mol/LKMnO4溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液。（2）用0.001mol/LKMnO4溶液滴定0.005mol/L溶液。試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是（C）A.（1）＞（2）B.（1）＜（2）C.（1）=（2）16、已知在1mol/LHCl溶液中，，，計算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時體系的電位值，結(jié)果表明（C）A.0.50V，0.41V，0.32V，計量點前后電位改變相等。B.0.50V，0.41V，0.32V，計量點前后的電位高于計算點后的電們。C.0.23V，0.32V，0.50V，計量點前后位改變不等，這是由Fe3+/Fe2+與Sn4－/Sn2+兩電對的電子改變數(shù)不等D.0.17V，0.32V，0.56V，計量點前后電位改變不等，這是由于鐵電對的條件電位高于錫電對的條件電位。17、用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，溶液的酸度過低，這會導(dǎo)致測定結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無影響18、某含MnO礦石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去過氧化物，然后酸化，此時MnO歧化為MnO和MnO2，濾MnO2，濾液用標準Fe2+溶液滴定，用nMnO:nFe2+為（）A.2:3B.10:3C.3:10D.3:519、用K2Cr2O7法測Fe時，若SnCl2量加入不足，則導(dǎo)致測定結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無影響20、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。每毫升Fe2+溶液含鐵（mg）（M(Fe)=55.85）（）A.0.3351B.0.5585C.1.676D.3.35121、某一含Pb2+的試劑，使Pb2+生成PbCrO4，沉淀經(jīng)過濾，洗滌后用酸溶解，加入過量KI，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，則為（）A.1:3B.2:3C.1:6D.1:222、用間接碘量法測定BaCl2的純度時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，洗滌后溶解并酸化，加入過量的KI，然后用Na2S2O3溶液滴定，此處BaCl2與Na2S2O3的計量關(guān)系:（）A.1:2B.1:3C.1:6D.3:123、溴酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)如下:BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2→C6H2OHBr3+3HBrBr2+2I－=2Br－+I2I2+2S2O=2I－+S4O在此測定中Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為（）A.6:1B.4:1C.3:1D.2:124、在實驗室里欲配制較穩(wěn)定的氯化亞錫溶液，宜采用如下何種方法（）A.將SnCl2溶于碳酸鈉溶液中，并加入少量錫粒B.將SnCl2溶于新煮沸并冷卻了的純水中C.將SnCl2溶于硫酸中，并加入少許鋅粉D.將SnCl2溶于鹽酸中，并加入少量錫粒25、在硫酸—磷酸介質(zhì)中，用0.1mol/LK2Cr2O3溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其計量點電位為0.86V，則對此滴定量最適用的指示劑是（）A.鄰二氮菲—亞鐵（）B.二苯胺磺酸鈉（）C.二苯胺D.次甲基藍（）26、已知計算。若溶液中[CI－]=0.010mol/L，Hg2Cl2/Hg電對的電位為多少。27、0.100mol/LK2Cr2O7溶液，加入固體亞鐵鹽使其還原，設(shè)此時溶液的[H+]=0.100mol/l，=1.17V，求Cr2O的轉(zhuǎn)化率。（已知）。28、計算pH=8.0時，As(V)/As(III)電對的條件電位（忽略離子強度的影響），并從中計算結(jié)果判斷以下反應(yīng)的方向:H3AsO4+2H++3I－=HAsO2+I－3+2H2O已知:，H3AsO4的Ka1－Ka3分別為10－2.2、10－7.0、10－11.5,HAsO2的Ka=10－9.22。29、計算Hg2+/Hg2+2電對在[CN－]=0.10mol/L溶液中的條件電位（忽略電子強度的影響），已知Hg2+－CN－絡(luò)合物的lgβ4=41.4。30、由標準電極電位計算在pH=10.0的總濃度為0.1mol/L氨溶液中，Zn2+/Zn電對的條件電位（忽略電子強度的影響），若鋅鹽的總濃度為1.0×10－3mol/L時，其電對的電位是多少（已知:），Zn－NH3絡(luò)合物的lgβ1－lgβ2分別為2.37、4.81、7.31、9.46，NH+4的酸形成常數(shù)KHNH=109.26。31、計算在pH=2.0的0.10mol/LEDTA溶液中，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電子（忽略離子強度的影響），已知:lgKFeY－=25.1，1gKFeY2－=14.32，，。32、（1）溶液中Fe2+和Fe3+的濃度都是0.100mol/L，試判斷電對Fe3+/Fe2+能否氧化I－（[I－]=1.0mol/L,[I]=0.010mol.L）。（2）若將Fe3+/Fe2+電對溶液的pH值調(diào)到2.0，加入EDTA，使其平衡濃度為0.10mol/L，而Fe3+、Fe2+的總濃度保持0.010mol/L，問此情況下，電對Fe3+/Fe2+，是否能氧化I－（忽略離子強度影響）？33、稱取含有苯酚的試樣0.5000克，溶液后加入0.1000mol/LKBrO3溶液（其中含有過量的KBr）25.00毫升，酸化，放置，待反應(yīng)完全后，加入過量的KI，滴定析出的I2消耗0.1003mol/LNa2S2O3溶液29.91毫升。苯酚的百分含量。（M(C6H5OH)=94.11）。34、一般測水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶裝滿水樣后，依次加入1毫升硫酸錳及2毫升堿性碘化鉀，加塞混勻，再加入1.5毫升濃硫酸，蓋好瓶蓋，待沉淀完全溶解并混勻后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定到溶液呈微黃色，再加入1毫升淀粉作指示劑，繼續(xù)滴定至藍色剛好退去。耗去溶液7.25毫升，求其中溶液氧的含量（以mg/L計）（忽略樣品處理時加入試劑對體積的影響）。（M(O2)=32.0）35、用稀HCl及10.00毫升0.05000mol/LKIO3處理25.00毫升KI溶液，再將該溶液煮沸以揮發(fā)釋出的I2冷卻后，加入適量的KI使之與剩余的KIO3反應(yīng)，釋出的I2用0.1008mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗21.14毫升，計算原來KI溶液的濃度（mol/L）。36、稱取含鋁試樣1.000克，溶解后定容為250毫升，移取25.00毫升此試液，調(diào)節(jié)pH為9，加入8—羥基喹啉（HOC9H6N）沉淀Al3+為Al（OC9H6N），沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于HCl中，加入0.04000mol/LKBrO3（含過量KBr）35ml，發(fā)生如下反應(yīng):C9H7NO+2Br2→C9H5NOBr2+2HBr反應(yīng)完全后，加入過量KI，析出之I2耗去0.1000mol/Lna2S2O3標液20.00毫升。計算樣品中鋁的百分含量。（M（Al）=26.98）

答案1.B2.C3.C4.A5.6.C7.B8.A9.D10.D11.D12.A13.D14.B15.C16.C17.B18.C19.B20.D21.A22.D23.D24.D25.B26.；27.99.6%28.僅應(yīng)定量向左進行29.30.；31.0.156V32.（1）可以氧化；（2）不能氧化33.37.64%34.O2=7.25mg·L-135.0.02896mol·L-136.14.39%

1、晶形沉淀的沉淀條件是（）A.濃、攪、慢、冷、陳B.稀、快、熱、陳C.稀、攪、慢、熱、陳D.稀、靜、慢、冷、陳2、沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)的因素是（）A.離子大小B.物質(zhì)的極性C.溶液的濃度D.相對過飽和度3、沉淀的類型與聚焦速度有關(guān)，聚集速度的大小主要相關(guān)的因素是（）A.物質(zhì)的性質(zhì)B.溶液的濃度C.過飽和度D.相對過飽和度4、晶核的形成有兩種情況，一種是均相成核作用，一種是異相成核作用，當均相成核作用大于異相成核作用時，形成的晶核是（）A.少B.多C.為晶體晶核D.熱水5、在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是（）A.冷水B.含沉淀劑的稀溶液C.熱的電解質(zhì)溶液D.熱水6、下列說法違反無定形沉淀條件的是（）A.沉淀可以濃溶液中進行B.沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進行C.在沉淀后放置陳化D.沉淀在熱溶液中進行7、在沉淀形成過程中，待測離子的半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成（）A.吸留B.混晶C.包藏D.后沉淀8、在銨鹽存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按鹽濃度固定，增大氨的濃度，F(xiàn)e(OH)3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是（）A.都增加