阿伏伽德羅常數(shù)的計算

PAGE1阿伏伽德羅常數(shù)的計算H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Cu64Ag108I127阿伏伽德羅定律及其推論定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子三同定一同：同溫，同壓，同體積——分子數(shù)相同推論：1.相同T、p：、2.相同T、V：3.相同T、p、V：4.相同T、p、m時：物質(zhì)的量濃度概念：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號，單位mol/L溶液稀釋定律：1.溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒：C（濃溶液）·V（濃溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）之間的換算：（ω：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）氣體溶質(zhì)的計算（標況下）：1L水中溶解氣體VL，所得溶液的密度為ρ，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：3.（ω：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）溶液稀釋：M濃溶液×a%=（M濃溶液+）×b%水解使得陰離子數(shù)增加1mol與NaOH發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1水解，所得溶液含有的個數(shù)小于1100mL1mol·溶液中存在水解反應，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1是液態(tài)物質(zhì)乙醛在標況下是液體，乙烯是液體1mol與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2同溫（T）同壓（p）下甲的密度大于乙的密度，說明甲分子的相對分子質(zhì)量大，故在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少考慮水解，數(shù)小于2磷酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，所以二者電離出的氫離子數(shù)之比應小于3:1溶液PH=12時，呈堿性，4.6g氣體含有的分子數(shù)大于個小于個，因為存在化學平衡≒1mol作為氧化劑得電子數(shù)為2常溫下，氣體摩爾體積不一定等于22.4L·常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，22.4L的物質(zhì)的量小于1mol根據(jù)阿伏伽德羅定律，氣體的溫度（T）和密度（ρ）相同時，壓強（p）與摩爾質(zhì)量（M）成反比0.5molCu與足量稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2=1.0mol膠體粒子是大量粒子的集合體，所以由1mol飽和制得的膠體粒子數(shù)目一定小于1標況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿式定律，A、B的物質(zhì)的量相等，由；同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n；同溫（T）同壓（p）下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為m:n；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n:m陽極上溶解的不僅僅是銅，還有比銅更活潑的鋅、鐵等金屬，所以實際溶解的銅少于0.5標況下，22.4L為1mol，應含有2個氧原子aL甲烷和乙烷都是氣體，在標況下所含分子數(shù)為電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)生，陽極產(chǎn)生，生成1mol消耗2mol電子質(zhì)