【課件】+反應(yīng)熱+熱化學(xué)方程式++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱課標(biāo)定位素養(yǎng)闡釋1.能說出反應(yīng)熱、焓變等概念的含義。2.能說出熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。3.能利用熱化學(xué)方程式正確表示反應(yīng)中的能量變化。4.能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。一、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式1.表現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)過程中,不僅有物質(zhì)的變化,還有能量的變化。這種能量的變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。2.類型化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化。對(duì)化學(xué)反應(yīng),以反應(yīng)過程中放熱或吸熱為標(biāo)準(zhǔn)劃分,分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)兩種類型。有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng),需要吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。(1)大多數(shù)化合反應(yīng)(2)活潑金屬及其氧化物與水或酸的反應(yīng)(3)酸堿中和反應(yīng)(4)燃燒反應(yīng)及緩慢氧化反應(yīng)(5)鋁熱反應(yīng)(1)大多數(shù)分解反應(yīng)(2)水煤氣反應(yīng)(3)鹽類的水解反應(yīng)(4)Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2.內(nèi)能——體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響，符號(hào)為U。二、反應(yīng)熱與焓變1.反應(yīng)熱——在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能變化導(dǎo)致了反應(yīng)熱的產(chǎn)生?！暗葴貤l件下”是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)反應(yīng)前體系的溫度,即反應(yīng)前后體系的溫度相等。二、反應(yīng)熱與焓變3.焓——等壓條件下的反應(yīng)熱。是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號(hào)為H。

只有正值。4.焓變——化學(xué)反應(yīng)中生成物與反應(yīng)物的總焓之差。在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變,用符號(hào)ΔH表示,常用單位是kJ/mol(或kJ·mol-1)?？烧韶?fù)。根據(jù)規(guī)定:當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)，其焓減小,ΔH為負(fù)值。ΔH<0

當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)，其焓增大,ΔH為正值。ΔH>0從微觀角度分析,化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化。5.反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因從宏觀角度分析,反應(yīng)物和生成物所具有的總能量不同。正確理解焓變(ΔH)的幾種表達(dá)方式微觀角度計(jì)算：(1)ΔH＝反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量－生成物化學(xué)鍵生成所釋放的總能量(2)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和宏觀角度計(jì)算：(3)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量雖然表達(dá)方式不同，但表示的意義是相同的，做關(guān)于該方面的題目時(shí)，要注意分清ΔH是以何種形式給出的?；瘜W(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.形成2molA—B鍵需要放出ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量C已知在25℃和101kPa下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放436kJ的能量,1molI2(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放151kJ的能量,則1molHI(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

kJ。

299在氫氣與氧氣的反應(yīng)中,1molH2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收akJ的能量,1molO2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收bkJ的能量,1molH2O(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放ckJ的能量。則下列關(guān)系式正確的是(

)A.a+b>cB.a+b<cC.2a+b<2cD.2a+b=2cC判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。(

)(2)反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放的能量。(

)(3)任何反應(yīng)的反應(yīng)熱都可通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定。(

)(4)焓是一個(gè)物理量,與內(nèi)能有關(guān)。(

)(5)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是反應(yīng)體系的焓變,單位為kJ。(

)(6)反應(yīng)體系放熱時(shí),ΔH>0;反應(yīng)體系吸熱時(shí),ΔH<0。(

)(7)斷裂化學(xué)鍵放出能量,形成化學(xué)鍵吸收能量。(

)(8)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化。(

)√××√×××√發(fā)生能量變化時(shí)是否一定同時(shí)發(fā)生物質(zhì)變化?提示:不一定,如H2O(g)與H2O(l)之間的轉(zhuǎn)化伴隨能量變化,但H2O沒有發(fā)生化學(xué)變化?；瘜W(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如題圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AA1．概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2．意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中

的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在

條件下，

H2(g)和

O2(g)完全反應(yīng)生成

時(shí)

的熱量。物質(zhì)能量熱化學(xué)方程式問題1.熱化學(xué)方程式中如何表示出能量變化?在化學(xué)方程式的右側(cè)表示出該反應(yīng)的反應(yīng)熱,以表明反應(yīng)中的能量變化。問題2.書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟有哪些?①寫出配平的化學(xué)方程式;②注明物質(zhì)的聚集狀態(tài);③寫出ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位。（+-）⑴需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng).書寫熱化學(xué)方程式時(shí),反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不同,其ΔH也不同。但中學(xué)所用ΔH的數(shù)據(jù),一般都是25

℃和101kPa時(shí)的數(shù)據(jù),因此可不特別注明。⑵需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,它們所具有的內(nèi)能、焓均不同。書寫熱化學(xué)方程式要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(氣體用g表示,液體用l表示,固體用s表示,水溶液用aq表示),生成物不用標(biāo)“↑”或“↓”。3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(3)．注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)a、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。b、熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。由氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A點(diǎn)撥判斷熱化學(xué)方程式正誤的“三看”“一看”ΔH的符號(hào)是否正確(根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱);“二看”物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確(根據(jù)題中表述);“三看”ΔH的數(shù)值是否正確(根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系)。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)C依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)28gCO(g)還原Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g),放出8.3kJ熱量。(2)1mol氯化銨固體分解成1mol氨氣和1mol氯化氫氣體,吸收176kJ熱量。(3)1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出157.3kJ熱量。(1)Fe2O3(s)+3CO(g)══2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=-24.9kJ·mol-1(2)NH4Cl(s)══NH3(g)+HCl(g)

ΔH=+176kJ·mol-1(3)Cu(s)+O2(g)══CuO(s)

ΔH=-157.3kJ·mol-1

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),只有一個(gè)與之對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式,是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式?提示:熱化學(xué)方程式表明了參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系,而ΔH的值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),ΔH也不同,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可有多種形式的熱化學(xué)方程式。在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式