2022-2023學年福建省莆田市西苑中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年福建省莆田市西苑中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

(

)A.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多

B.Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅

D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑參考答案：BA.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，A正確；B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯誤；C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，C正確；D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，D錯誤，答案選B。2.下列物質的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．氮氣

D．NH4I

參考答案：C3.符合如圖中陰影部分的物質的是（

）A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：A略4.下列不屬于銨鹽的共同性質的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體

D．受熱分解都產(chǎn)生NH3參考答案：D解析：所有銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。5.下列敘述正確的是（

）A.1mol的CH4質量為16g/mol

B.3.01×1023個CO2分子的質量約為22gC.H2O的摩爾質量為18g

D.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：B試題分析：1mol的CH4質量為16g，A錯誤；3.01×1023個CO2分子的質量約為×44g/mol=22g，B正確；H2O的摩爾質量為18g/mol，C錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，D錯誤。6.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D解析：本題主要考查膠體與溶液的區(qū)別。A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項，溶液中溶質若是蔗糖，通電時不向兩極移動，膠體中分散質粒子不帶電時，不向某一極移動。C項，溶液中溶質粒子運動也無規(guī)律。D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有。

7.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應放出H2。下列敘述中，正確的是（

）A．NaH在水中顯堿性B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同C．微粒半徑H-＜Li+D．NaH與H2O反應時，水作還原劑。參考答案：AA．NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，在水中顯堿性，A正確；B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與He原子的電子層排布相同，B錯誤；C．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑H-＞Li+，C錯誤；D．NaH與H2O反應時，水中氫元素化合價降低，作氧化劑，NaH是還原劑，D錯誤，答案選A。8.下列屬于電解質的是A、硫酸溶液

B、銅

C、NaCl

D、CO2參考答案：C略9.下列關于鈉的說法正確的是（

）A．鈉是活潑的非金屬

B．鈉與水反應放出氧氣C．鈉與水反應放出氫氣

D．鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NAB.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子參考答案：B11.下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O

B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：D12.下列說法中正確的是

A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物B．由于苯分子結構的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應C．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上參考答案：C略13.下列各對物質中屬于同系物的是（

）A．CH3CH3與CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2與CH3-CH=CH2

C．

D．

參考答案：AB略14.當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．HCl

D．Na2CO3參考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶．（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為

。（3）經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）

．（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，故答案為：11.6；（3），設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則V==O.0216L，即21.6ml，應選擇25ml的量筒，故答案為：21.6；C；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；（5）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池A:

,B:______(填“能”與“不能”)如果不能，說明其原因

（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:①負極材料是

,正極材料是_______，電解質溶液是

；②寫出正極的電極反應式

,正極發(fā)生

反應（填“氧化”或“還原”），③若導線上轉移電子0．1mol，則負極質量變化

克。參考答案：（9分每空1分）（1）①（A）不能，（B）可以（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移

（2）①銅片

石墨（合理答案即可）

FeCl3溶液

②正極：Fe3++e-=Fe2+

還原③3.2

略18.現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結構示意圖

。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____

_________。(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：（10分）(1)

(2)

Nac、d

(4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O

略19.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

；③______________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)