北京穆家峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

北京穆家峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.向碘水中滴CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘參考答案：CA．濃硫酸將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色，故B正確；C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)的緣故，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反應(yīng)，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取劑，所以向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確；故選C。2.下列元素中屬于長周期主族元素的是A．Li

B．P

C．Fe

D．Br參考答案：D3.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C.蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊D.濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：A【詳解】A.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致固體分解，當(dāng)有大量固體析出時(shí)可停止加熱，用余熱蒸干，A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是①M(fèi)gF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①M(fèi)gF2中只含離子鍵，故①不符合題意；②Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故②符合題意；③KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價(jià)鍵，故④不符合題意；⑤NaClO中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；⑥H2SO4中只含共價(jià)鍵，故⑥不符合題意；⑦NH3·H2O中只含共價(jià)鍵，故⑦不符合題意；故A正確，BCD錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答。

5.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四離子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中間部分氯水會(huì)使pH試紙先變紅后褪色，故中間為白色；外圈由于酸性較強(qiáng)而使pH試紙變紅。6.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）A.原子半徑A＞B＞C＞D B.原子序數(shù)b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A D.金屬性B＞A；非金屬性D＞C參考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，則：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，同周期的元素，從左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑A＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小關(guān)系為：b＞a＞c＞d，故B正確；C.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑D＞C＞A＞B，故C錯(cuò)誤；D.A、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，非金屬性：C＞D，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵。

7.對(duì)符號(hào)的理解正確的是：（

）(A)

X元素的—種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A(B)

X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是A

(C)

X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是Z(D)

X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A—Z參考答案：D略8.A、B、C三種短周期元素，最高正價(jià)依次為+1、+2、+7，它們形成的雙原子共價(jià)化合物的種類最多有A、1種

B、2種

C、3種

D、多于3種

參考答案：C9.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加氯化鋇，過濾后除雜，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層，不能利用分液，應(yīng)利用蒸餾除雜，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能，則二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．10.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中（

）A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4

B．一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaCl

D．可能有CaCl2，一定沒有CuSO4參考答案：C11.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氫氧化銅中滴加硫酸溶液

H+＋OH－＝H2OD．石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：B略12.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說法正確的是

abcdA.a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C.若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物參考答案：C【分析】由元素周期表位置可知，a、b兩元素位于第二周期主族，c、d兩元素位于第三周期主族?！驹斀狻緼.a、c兩元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正價(jià)不為+6，F(xiàn)無正價(jià)，所以a、c兩元素最高正價(jià)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)元素b是Be時(shí)，原子序數(shù)是4，元素d是Mg時(shí)，原子序數(shù)是12，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯(cuò)誤；C.由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c元素為S，則d元素為Cl，Cl2具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為Al(OH)3,不可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。

13.利用海水不能制取的物質(zhì)是A．NaCl

B．Br2

C．CH2=CH2

D．I2參考答案：C略14.

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列對(duì)電池放電時(shí)的分析正確的是（

）

A．Pb為正極被氧化

B．電子從PbO2流向外電路

C．SO42－向PbO2處移動(dòng)

D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D略15.為探究一溴環(huán)己烷(

)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。其中正確的是(

)

A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。參考答案：(1)氫氧化鋇

硫酸

氯化鎂

碳酸銨

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

2.8mol/L【分析】（1）①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應(yīng)是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說明乙是二元強(qiáng)酸，所以乙是：硫酸；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨；（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【詳解】（1）①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應(yīng)是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇，②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說明乙是二元強(qiáng)酸，所以乙是：硫酸，③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨，本題答案為：氫氧化鋇、硫酸、氯化鎂、碳酸銨；（2）設(shè)50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為：x、y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：Na2SO4BaSO4；Na2CO3BaCO31mol：233g=x：4.66g

；

1mol：197g=y：（14.51g-4.46g）解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，產(chǎn)生氣體的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，本題答案為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列幾種簡(jiǎn)單的原電池中，按要求填空：（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_____________________________，發(fā)生

反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從

經(jīng)外電路到

（填鋅或銅），溶液中H+向

移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值

（填變大、變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標(biāo)出正、負(fù)極，電解質(zhì)和電子流向?qū)懗鲐?fù)極電極反應(yīng)式為_________________，總反應(yīng)的離子方程式為_____

。（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式____________，正極電極反應(yīng)式為_____________。參考答案：略18.（1）①葡萄糖②淀粉兩種物質(zhì)中，在加熱條件下，與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀的是

（填序號(hào)，下同）；遇碘變藍(lán)的是

。（2）

①乙烯

②乙醇

③乙酸④蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中，能