2022-2023學(xué)年湖南省婁底市行知中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市行知中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)

NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是(

)A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B【Ks5u解析】對于2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的濃度為1mol/L；而平衡時(shí)容器內(nèi)的HBr的濃度為4mol/L，NH4Br分解出的HBr的濃度為5mol/L，也就是說容器中NH3的濃度為5mol/L：υ（NH3）=5mol/L/2min=2.5mol/(L·min)，選B。2.下列說法正確的是()。A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時(shí)要使用漏斗B．海水蒸餾時(shí)，冷卻水流向與蒸氣流向相反C．經(jīng)過灼燒、溶解和過濾，即可從海帶中提取出碘單質(zhì)D．金屬的冶煉實(shí)際是礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)的過程參考答案：BD略3.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：答案：D5.某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如右圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是

A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-參考答案：D根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實(shí)驗(yàn)①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實(shí)驗(yàn)②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實(shí)驗(yàn)③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略7.能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO參考答案：C略8.下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．將10mL0.1mol?L－l

HCl溶液與20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O參考答案：A9.下列敘述正確的是（

）A．在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體B．欲配置1.0L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中C.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待測溶液潤洗D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液參考答案：D略10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（

）A．常溫下將28gFe投人到足量的濃硝酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2B．任何條件下，64gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAD．1mo1Na2O2反應(yīng)生成O2時(shí)，必失去2NA個(gè)電子參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化；B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；C、溶液體積不明確；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．解答：解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A錯(cuò)誤；B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個(gè)，故B正確；C、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11.下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是A．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐

B．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．清晨在密林中看到一縷縷光束

D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成參考答案：B12.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A．電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)C．電極Ⅱ質(zhì)量不變

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故A錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．13.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：略14.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略15.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在反應(yīng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化如下圖所示，下列說法正確的是(

)A．t1時(shí)一定是增加了生成物

B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4時(shí)一定是降低了溫度參考答案：B【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解析：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08海南卷）(10分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)

回答下列問題；

(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________;

(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_________；

(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂。

參考答案：答案：（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D，目的：除去空氣中的CO2；選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。

解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是：在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，而在實(shí)驗(yàn)中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應(yīng)，所以在把氮?dú)馔ㄈ階之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置F，除去二氧化碳要用裝置D，除去水蒸氣要用裝置B，并且除去的由前到后的順序?yàn)椋憾趸肌魵猓◤难b置D中會帶出水蒸氣）—氧氣。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處。(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。(2)C2O42－和

是等電子體，C2O42－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外圍電子構(gòu)型為__________。(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請舉出相應(yīng)的3個(gè)例子____________________(可以是分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含_____個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中P為

配位氧。SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，則一個(gè)硅的晶胞中有________個(gè)Si原子。再在每兩個(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。參考答案：答案：(1)平面正三角形

N＞S＞Si

(2)N2O4

第四周期ⅤA

3d54s2

(3)N2，CO，C22－，CN－

1

2

(4)4

8

8

1618.（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。（1）基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為_________

_；XY3－離子的空間構(gòu)型為__________

_。（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為___

___。（3）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖17所示：

圖17①0.5mol化合物A中含σ鍵數(shù)為____

____；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖17中標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。

②該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，還存在_________作用；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有__

______。B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45°C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：金屬鈉，有機(jī)液體

鈉熔化

小米狀鈉珠橘紅色溶液

含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過程，并回答有關(guān)問題。（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：

鈉苯甲苯對二甲苯四氯化碳密度/（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔點(diǎn)/℃97.85.5-9513.3-22.8沸點(diǎn)/℃881.480111138.476.8

最好選用

來熔化鈉。是否能用四氯化碳？

（填“是”或“否”），理由是

。（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是

，燒瓶配上長導(dǎo)管的作用是

，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是

。（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是

，寫出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器

（填最主要一種）。粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過幾步操作，最后成為純品。

粗產(chǎn)品

乙酰乙酸乙酯（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水

硫酸鈉固體的作用是

。（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖18所示。冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)

口進(jìn)，

口出。毛細(xì)管的作用是

。

圖18（6）實(shí)驗(yàn)最后所得產(chǎn)品遠(yuǎn)少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值，除了反應(yīng)過程中的損耗外，主要原因是

。參考答案：A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)3d84s2

平面三角形

(2)>

6

(3)①7×6.02×1023或7mol

②氫鍵

sp2、sp3B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（1）對二甲苯

否

四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低。

（說明：填“鈉浮在四氯化碳上面易被空氣氧化”只能得1分）（2）有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解

導(dǎo)氣及冷凝回流

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶（3）使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）

分液漏斗（4）干燥水分（5）b，a。（兩空共1分，均正確才給分）平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸。（任意答出一點(diǎn)即給滿分）（6）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化略19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3＋16OH–－12e–=2CO32–＋11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是：___________