浙江省溫州市雅陽中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省溫州市雅陽中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子：

K參考答案：B略2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）參考答案：CD考點：離子濃度大小的比較．分析：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成單一的碳酸鈉；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根離子濃度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯誤；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈堿性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正確；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，將①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正確；故選：CD．點評：本題考查離子濃度大小的比較，結(jié)合鹽的水解綜合分析離子濃度的變化情況，學(xué)生要學(xué)會將守恒知識在解這類題中的應(yīng)用，有一定的難度．

3.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：B．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2—）D．該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（Na+）>c（OH—）>c（H+）>c（HY—）

參考答案：C4.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A．物質(zhì)HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：B5.A、B是短周期ⅦA族的兩種元素，元素A的非金屬性比B強。下列關(guān)于A、B的說法正確的是A.A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C.HA的沸點比HB高，是因為1molHA分子中H-A鍵斷裂時吸收的能量比1molHB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D.常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：B略6.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是

（

）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略7.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D.若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D在常溫下可與Cu反應(yīng)生成B或C參考答案：A略8.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.乙烯水化生成乙醇屬于取代反應(yīng)B.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙醛C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，常用來制取肥皂D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來鑒別所有的蛋白質(zhì)參考答案：CA.乙烯與水加成生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，不是乙醛，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，故C正確；D、蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。例如在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃色。這是由于蛋白質(zhì)(含苯環(huán)結(jié)構(gòu))與濃硝酸發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)，不是所有蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選C。9.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（

）

參考答案：D略10.有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（）

A．圖可表示對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時的速率變化B．圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程

C．圖表示室溫下將各1mlpH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況．若2＜a＜5，則兩酸都為弱酸D．圖中的y可表示將0.1mol/L稀醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；催化劑的作用；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用分析：A、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，v正先增大后減小，v逆先減小后增大；B、反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積與加入催化劑效果相同；C、強酸溶液的體積每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減?。獯穑航猓篈、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，平衡正向移動，v正先增大后減小，v逆先減小后增大，與圖象符合，故A正確；B、圖中a、b曲線除可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程，還可以表示壓強不同時建立平衡的過程，故B錯誤；C、HA、HB兩種酸溶液加水稀釋103倍，其pH變化小于3，說明兩酸都為弱酸，故C正確；D、稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故D正確．故選B．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率圖象、外界條件對平衡建立過程的影響圖象、加水稀釋溶液時pH和離子濃度的變化，題目難度不大．11.下列敘述不正確（

）

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

B．乙醇的沸點比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．反應(yīng)AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D12.下列實驗或操作合理的是（

）參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略14.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D15.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應(yīng)CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進行對比即可。對于A選項中的配料相當于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分數(shù)仍為x；對于B選項中的配料相當于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動原理平衡相當于向右移動但是CO的體積分數(shù)增大，即大于x；對于C選項中的配料相當于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分數(shù)減小，即小于x；對于D選項中的配料相當于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分數(shù)也為x。因此達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的只有B選項。高考考點：化學(xué)平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應(yīng)忽略反應(yīng)前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項；對增加一種反應(yīng)物的量此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。

備考提示：等效平衡是化學(xué)平衡知識中的難點，也是整個中學(xué)化學(xué)中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應(yīng)，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應(yīng)的體積變化情況等。在備考復(fù)習(xí)時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習(xí)題的設(shè)置上也應(yīng)以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設(shè)計較難的題目。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。請回答下列問題：（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）F中一定含有的官能團名稱

。（3）某課外小組設(shè)計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式。

①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。②向裝置中鼓入空氣的目的是

；丙裝置中藥品的名稱是

，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明

。③如何判斷A已完全分解？

。④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：

。參考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羥基（2分）（3）①或（2分）②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無水硫酸銅（2分）；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分）③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又名大蘇打、海波，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室常以硫化鈉（Na2S）為原料制取Na2S2O3．實驗項目I：工業(yè)級硫化鈉的純化．本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業(yè)級的Na2S提純．已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；②按圖1所示連接儀器，水浴加熱；冷凝管的作用是

．向冷凝管中通入冷卻水的方向是從

口進水（填“a”或“b”）．③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；④將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，冷卻結(jié)晶，過濾；⑤將所得固體用少量

（填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S?9H2O晶體．實驗項目Ⅱ：硫代硫酸鈉的制備．制備步驟依次為：①稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉(zhuǎn)移至三頸瓶中；②按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；儀器A的名稱為

．寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．③隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為

．④將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待

時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O3?5H2O晶體．參考答案：提純步驟依次為：②冷凝回流；b；⑤乙醇；制備步驟依次為：②蒸餾燒瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低；④少量晶體析出

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】實驗項目I，提純步驟：②酒精易揮發(fā)，冷凝回流酒精；采取逆流原理通入冷凝水；⑤Na2S易溶于水，常溫下微溶于酒精；實驗項目Ⅱ，制備步驟：②由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知A為蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中SO2與Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3，同時生成二氧化碳；③Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，容易分解得到S與二氧化硫；④將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱、冷卻、過濾，即得Na2S2O3?5H2O晶體．【解答】解：實驗項目I，提純步驟：②酒精易揮發(fā)，冷凝管可以冷凝回流酒精，減少揮發(fā)；采取逆流原理通入冷凝水，充分冷卻，即由b口通入冷凝水，故答案為：冷凝回流；b；⑤Na2S易溶于水，常溫下微溶于酒精，所得固體用少量乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致的損失，故答案為：乙醇；實驗項目Ⅱ，制備步驟：②由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知A為蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中SO2與Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3，同時生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案為：蒸餾燒瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③未及時停止通入氣體，二氧化硫過量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，容易分解，導(dǎo)致產(chǎn)率減低，故答案為：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低；④將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱、冷卻、過濾，即得Na2S2O3?5H2O晶體，故答案為：少量晶體析出．【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，側(cè)重考查學(xué)生對制備原理的分析、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)實驗基本操作，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度中等．18.有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應(yīng)生成了2molC．請回答下列問題：（1）C﹣E的反應(yīng)類型為．（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為．（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為

．（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為

．（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1molX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1molY，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）66.3%（3）（4）CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（5）（6）．考點： 有機物的推斷．專題： 有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應(yīng)生成了2molC，結(jié)合已知條件可推知A的結(jié)構(gòu)為：，這樣可以進一步推出B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式，它們依次是：，由于B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代物，再在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，且H分子中所有碳原子均在一條直線上，所以可以推得G和H的結(jié)構(gòu)分別為：、，據(jù)此可以解題；解答： 解：由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應(yīng)生成了2molC，結(jié)合已知條件可推知A的結(jié)構(gòu)為：，這樣可以進一步推出B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式，它們依次是：，由于B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代物，再在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，且H分子中所有碳原子均在一條直線上，所以可以推得G和H的結(jié)構(gòu)分別為：、，（1）比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，E中氫原子個數(shù)比C中多2個，其它原子沒有變化再根據(jù)反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由A合成H的總產(chǎn)率應(yīng)為①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率之積，所以由A合成H的總產(chǎn)率=93.0%×81.0%×88.09%=66.3%，故答案為：66.3%（3）由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應(yīng)生成了2molC，結(jié)合已知條件可推知A的結(jié)