重慶萬州區(qū)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

重慶萬州區(qū)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在溶液中有以下反應(yīng)：①W2+2Z－=2W－+Z2，②2R－+Z2＝R2+2Z－；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．①中W2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在②中被還原C．上述兩反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，則置換反應(yīng)全都屬于氧化還原反應(yīng)D．上述兩反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，則離子反應(yīng)全都屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略2.為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是A.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.當(dāng)有2molCuI反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1molD.該反應(yīng)中的氧化劑為CuI參考答案：A【分析】從所給的化學(xué)方程式可以看出，Hg的化合價(jià)由0價(jià)升到+2價(jià)，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)?！驹斀狻緼．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為一種單質(zhì)和一種化合物，B項(xiàng)正確；C．由所給的化學(xué)方程式可知，4molCuI發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則0.5molCuI發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，C項(xiàng)正確；D．CuI中Cu的化合價(jià)降低，所以CuI是氧化劑，D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。

3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加少量CH3COONa固體

B．加水

C．不用鐵片，改用鐵粉

D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸參考答案：C略4.下列遞變規(guī)律正確的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：A5.A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成化合物可能是A.離子化合物AB B.離子化合物B3A2C.離子化合物B2(AO3)3 D.離子化合物A2BO3參考答案：B【詳解】A元素原子的L電子層比B元素的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個(gè)，則A元素原子有2個(gè)電子層，B元素原子有3個(gè)電子層；故A元素原子L層電子數(shù)為8-3=5，故A為氮元素；B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個(gè)，故B為鎂元素．鎂元素與氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，選項(xiàng)B正確；答案：B6.XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為A．Na和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F參考答案：D略7.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制．8.下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

參考答案：DA．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+，應(yīng)該用過量Fe粉處理后向?yàn)V液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯(cuò)誤；

9.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價(jià)是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，為離子反應(yīng)，反應(yīng)中Fe和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．固體加熱不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為是在溶液中進(jìn)行10.

可用于沉淀Ba2+的試劑有A．NaCl溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO4溶液

D.NaNO3溶液參考答案：BC略11.下列物質(zhì)分類的正確組合是

（

）

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B略12.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（

）A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略13.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是()①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：B解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。14.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。A．產(chǎn)生白煙2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H．生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：元素的金屬性：

，元素的非金屬性：

。

（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）（1）寫出化學(xué)式：

A____________B1____________B2____________（2）25℃時(shí)，B1溶液中水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度_______10—7mol/L（填＞、＜、＝）（3）25℃時(shí)，當(dāng)B1、C1兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。（4）25℃時(shí)，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度比值為

。

（用含a的代數(shù)式表示）

參考答案：(1)NaNO3

NaOH

NaNO2(2)＜

(3)＝

(4)102a-14略18.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式