2022年江蘇省南京市大橋鐵路中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省南京市大橋鐵路中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是

A．生成SO32mol

B．含氧原子共8molC．放出197kJ熱量

D．SO2和SO3共2mol參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B3.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)參考答案：AB略4.將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH3參考答案：BA.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。5.下列的分離方法不正確的是(

)A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略6.你不慎將一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何種方法分離（）A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．萃取參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，以此來解答．解答：解：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，則選擇分液法分離，而過濾分離不溶性固體，蒸餾分離沸點不同且互溶的液體，萃取利用溶解性差異分離混合物，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大．7.下列關(guān)于的化合物的說法中，正確的是（）A．Na2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2C03溶液中含有的NaHC03可用加熱的方法除去C．Na202和Na2O均為白色固體，與C02反應(yīng)均放出02D．利用Na2CO3溶液和稀鹽酸相互滴加時，順序不同則現(xiàn)象不同，可用此法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸參考答案：D略8.氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、試驗階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術(shù)尚未成熟C．氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g(shù)尚未很好的解決D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少參考答案：BC9.已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B試題分析：根據(jù)圖分析，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選B，不選AC；吸熱反應(yīng)有的在常溫的下進(jìn)行，故不選D。10.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O==Na＋＋OH－+H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+==H2O+CO2↑C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+==H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag參考答案：B略11.從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是

（

）

參考答案：A略12.1molNO和1molNO2具有相同的：（

）①分子數(shù)

②原子數(shù)

③氮原子數(shù)④氧原子數(shù)A.①③

B.②④

C.①④

D.①②③參考答案：A略13.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A．乙醇完全燃燒生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發(fā)

參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A.只存在離子鍵的化合物才是離子化合物B.存在共價鍵的化合物一定是共價化合物C.共價化合物中一定含有共價鍵D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中參考答案：C略15.

有機(jī)物分子中的原子(團(tuán))之間會相互影響，導(dǎo)致相同的原子(團(tuán))表現(xiàn)不同的性質(zhì)。下列各項的事實不能說明上述觀點的是：

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚與溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑D．苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進(jìn)行如下實驗：①取mg試樣A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時生成溶液B；②另取mg試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時，氣體不再生成；③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。根據(jù)以上過程回答下列問題：(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；(2)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________；(3)下列能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是_____；(4)mg試樣A中含Mg的質(zhì)量為________g；(5)林同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結(jié)果會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_______________________________________________________。參考答案：(1)是

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)D

(4)4.8

(5)偏大

濃硫酸變稀后會與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大【分析】鎂和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式分析解答?！驹斀狻浚?）0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最終放出氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根據(jù)氫原子守恒可知硫酸過量，所以溶液B中含有H+；（2）另取mg試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時，氣體不再生成，該過程中只有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸鎂和硫酸鋁，因此往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化時首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后氫氧根沉淀鎂離子和鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，則能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是圖像D，答案選D；（4）與鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是2mol/L×0.1L＝0.2mol，根據(jù)方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氫氣是0.3mol，由于相同質(zhì)量的鋁與稀硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生0.3mol氫氣，則鎂生成的氫氣是0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以根據(jù)方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑可知鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；（5）由于濃硫酸變稀后會與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，從而導(dǎo)致鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）選用下列物質(zhì)填空（填序號）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴會破壞臭氧層的物質(zhì)是

▲

。⑵過量會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是

▲

。⑶造成酸雨的物質(zhì)是

▲

。⑷導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是

▲

。參考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略18.（8分）汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構(gòu)化。請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式

________________________________；___________________________________（2）①④的反應(yīng)類型分別是_____________、_________________（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，生成的聚四氟乙烯可做“不粘鍋”炊具的內(nèi)涂層。下列敘述正確的是A．聚四氟乙烯中不含碳碳雙鍵，在高溫時容易燃燒B．聚四氟乙烯是高分子化合物C．聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，正常使用時幾乎不會發(fā)生化學(xué)變化D．由于氟是最活潑的非金屬元素，故四氟乙烯不會發(fā)生任何化學(xué)變化E．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都屬于純凈物參考答案：（8分）（1）

nCH2=CH-CH3

（2分）

（2分）（2）加成、取代；（2分）（3）

BCE略19.（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：（1）A、B、C、D的元素符號分別為

、

、

、

。（2）B2-的電子式為